2．乙醇分子結(jié)構(gòu)中化學(xué)鍵如圖所示，關(guān)于乙醇在各種反應(yīng)中斷鍵的說明不正確的是（　�。�
A．和金屬鈉反應(yīng)是鍵①斷裂B．和濃硫酸共熱到170℃時斷鍵②和⑤
C．和濃硫酸共熱到140℃時僅斷鍵②D．和濃氫溴酸混合加熱時斷鍵②

分析 A．根據(jù)乙醇與與金屬鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，斷開的羥基上的氫氧鍵；
B．乙醇和濃H2SO4共熱至170℃時發(fā)生消去反應(yīng)，斷裂碳氧鍵、與羥基所連的碳的相鄰的碳上的碳氫鍵；
C．乙醇和濃H2SO4共熱至140℃時，發(fā)生分子間脫水，斷開的是羥基上的氫氧鍵、碳氧鍵；
D．乙醇和濃氫溴酸混合加熱，發(fā)生取代反應(yīng)．

解答 解：A．乙醇與與金屬鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，故乙醇斷鍵的位置為：①，故A正確；
B．乙醇和濃H2SO4共熱至170℃時，發(fā)生消去反應(yīng)，生成乙烯，反應(yīng)方程式為CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2═CH2↑+H2O，故乙醇斷鍵的位置為：②和⑤，故B正確；
C．乙醇和濃H2SO4共熱至140℃時，發(fā)生分子間脫水2CH3CH2OH$→_{140℃}^{濃硫酸}$CH3CH2OCH2CH3+H2O，故乙醇斷鍵的位置為①和②，故C錯誤；
D．乙醇與濃氫溴酸反應(yīng)，生成溴乙烷和水，乙醇斷裂②鍵，故D正確；
故選C．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，題目難度不大，注意把握有機物的結(jié)構(gòu)特點和反應(yīng)類型，尤其是共價鍵的斷裂方式，為解答該題的側(cè)重點，答題時注意體會．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆重慶一中高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

某化學(xué)興趣小組同學(xué)展開對漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)的研究。

實驗Ⅰ. 制取NaClO2晶體

已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO2·3H2O，高于38℃時析出的晶體是NaClO2，高于60 ℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl�，F(xiàn)利用下圖所示裝置進行實驗。

(1) 裝置②中產(chǎn)生ClO2氣體的化學(xué)方程式為 ；

裝置④中制備NaClO2的化學(xué)方程式為 。

(2) 裝置③的作用是 。

(3) 從裝置④反應(yīng)后的溶液獲得NaClO2晶體的操作步驟如下：

①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過濾；③ ；④低于60 ℃干燥，得到成品。

實驗II. 測定某亞氯酸鈉樣品的純度

設(shè)計如下實驗方案，并進行實驗：

①稱取所得亞氯酸鈉樣品m g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)(已知：ClO2?+4I?+4H+==2H2O+2I2+Cl?)；將所得混合液配成250 mL待測溶液。

②移取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用c mol·L?1 Na2S2O3標準液滴定，至滴定終點。重復(fù)2次，測得平均值為V mL(已知：I2+2S2O32?=2I?+S4O62?)。

(4) 達到滴定終點時的現(xiàn)象為 。

(5) 該樣品中NaClO2的質(zhì)量分數(shù)為 (用含m、c、V的代數(shù)式表示)。

(6) 在滴定操作正確無誤的情況下，此實驗測得結(jié)果偏高，原因用離子方程式表示為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．向鹽酸中滴加氨水：H++OH-═H2O
B．氯化鈣與碳酸氫鉀溶液混合：Ca2++CO32-═CaCO3↓
C．氫氧化鋁中和胃酸：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
D．Ca（HCO3）2溶液中加入過量KOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

10．t℃時，將3mol A和2mol B氣體通入體積為2L的固定密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）?x C（g），2min時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)（溫度不變），剩余1.5mol B，并測得C的濃度為0.5mol/L．試求：
（1）x=2；    
（2）A的轉(zhuǎn)化率為多少？
（3）t℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)．（注：寫出必要的計算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，但不屬于四大基本反應(yīng)類型的是（　�。�
A．4NH3+5O2═4NO+6H2OB．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
C．2NaHCO3═Na2CO3+H2O+CO2D．Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)中只含有共價鍵的是（　�。�
A．NaOHB．HClC．NaClD．K2SO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下表中評價合理的是（　�。�
選項化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評  價
A向沸騰的蒸餾水中滴加飽和的氯化鐵溶液至液體變?yōu)榧t褐色：Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+正 確
B大理石溶于醋酸的反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O錯誤，醋酸應(yīng)寫為分子形式CH3COOH，CaCO3應(yīng)寫成離子形式
C鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑錯誤，產(chǎn)物不符合客觀事實
DNaOH溶液中通入少量CO2反應(yīng)：OH-+CO2=HCO3-正 確
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
①pH=0的溶液中：Na+、Cl-、MnO4-、SO42-
②pH=12的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-
③水電離出的H+濃度c（H+）水=10-12mol•L-1的溶液中：Na+、Cl-、CO32-、NO3-、SO32-
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-
⑤使甲基橙變紅的溶液中：Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-
⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、Cl-、S2-．
A．②④B．①③⑤C．①⑤⑥D．①④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．為了減少煤燃燒對大氣造成的污染，煤的氣化和液化是高效、清潔利用煤炭的重要途徑，而減少CO2氣體的排放也是人類面臨的重大課題．
（1）①已知C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H1=+131.3kJ•mol-1
C（s）+2H2O（g）═CO2（g）+2H2（g）△H2=+90kJ•mol-1
則一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式是CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=+41kJ/mol．
（2）將燃燒廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為：
2CO2（g）+6H2（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$CH3OCH3（g）+3H2O（g）
①該反應(yīng)平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）{c}^{3}（{H}_{2}O）}{{c}^{2}（C{O}_{2}）{c}^{6}（{H}_{2}）}$．
②若溫度不變，減小反應(yīng)投料比[$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$]，則K將不變（填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）通過水煤氣合成二甲醚的熱化學(xué)方程式如下：
3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-aKJ/mol
該反應(yīng)在一定條件下的密閉容器中可達到平衡狀態(tài)（曲線1），若在t0時刻改變一個條件，曲線I變?yōu)榍�Ⅱ，改變的條件是CD．（填字母編號）
A．升高溫度         B．加入催化劑     C．縮小容器體積  D．增加H2的濃度     E．分離出二甲醚．

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