【題目】(題文)近年來(lái),研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽(yáng)能的轉(zhuǎn)化與存儲(chǔ)。過(guò)程如下:

(1)反應(yīng)Ⅰ:2H2SO4(l)2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) ΔH1=+551 kJ·mol-1

反應(yīng)Ⅲ:S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH3=-297 kJ·mol-1

反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式:________________。

(2)對(duì)反應(yīng)Ⅱ,在某一投料比時(shí),兩種壓強(qiáng)下,H2SO4在平衡體系中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。

p2_______p 1(填“>”或“<”),得出該結(jié)論的理由是________________。

(3)I可以作為水溶液中SO2歧化反應(yīng)的催化劑,可能的催化過(guò)程如下。將ii補(bǔ)充完整。

i.SO2+4I+4H+S↓+2I2+2H2O

ii.I2+2H2O+__________________+_______+2 I

(4)探究i、ii反應(yīng)速率與SO2歧化反應(yīng)速率的關(guān)系,實(shí)驗(yàn)如下:分別將18 mL SO2飽和溶液加入到2 mL下列試劑中,密閉放置觀(guān)察現(xiàn)象。(已知:I2易溶解在KI溶液中)

序號(hào)

A

B

C

D

試劑組成

0.4 mol·L-1 KI

a mol·L-1 KI

0.2 mol·L-1 H2SO4

0.2 mol·L-1 H2SO4

0.2 mol·L-1 KI

0.0002 mol I2

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

溶液變黃,一段時(shí)間后出現(xiàn)渾濁

溶液變黃,出現(xiàn)渾濁較A快

無(wú)明顯現(xiàn)象

溶液由棕褐色很快褪色,變成黃色,出現(xiàn)渾濁較A快

①B是A的對(duì)比實(shí)驗(yàn),則a=__________。

②比較A、B、C,可得出的結(jié)論是______________________。

③實(shí)驗(yàn)表明,SO2的歧化反應(yīng)速率D>A,結(jié)合i、ii反應(yīng)速率解釋原因:________________。

【答案】 3SO2(g)+2H2O (g)2H2SO4 (l)+S(s) ΔH2=254 kJ·mol1 > 反應(yīng)Ⅱ是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng),溫度一定時(shí),增大壓強(qiáng)使反應(yīng)正向移動(dòng),H2SO4 的物質(zhì)的量增大,體系總物質(zhì)的量減小,H2SO4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大 SO2 SO42 4H+ 0.4 ISO2歧化反應(yīng)的催化劑,H+單獨(dú)存在時(shí)不具有催化作用,但H+可以加快歧化反應(yīng)速率 反應(yīng)iii快;D中由反應(yīng)ii產(chǎn)生的H+使反應(yīng)i加快

【解析】分析:(1)應(yīng)用蓋斯定律結(jié)合反應(yīng)II分析。

2采用“定一議二”法,根據(jù)溫度相同時(shí),壓強(qiáng)與H2SO4物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)判斷。

3依據(jù)催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變,反應(yīng)i+反應(yīng)ii消去I-得總反應(yīng)。

4用控制變量法對(duì)比分析。

詳解:(1)根據(jù)過(guò)程,反應(yīng)IISO2催化歧化生成H2SO4S,反應(yīng)為3SO2+2H2O=2H2SO4+S。應(yīng)用蓋斯定律,反應(yīng)I+反應(yīng)III2H2SO4l+Ss=3SO2g+2H2OgΔH=ΔH1+ΔH3=+551kJ/mol+-297kJ/mol=+254kJ/mol反應(yīng)II的熱化學(xué)方程式為3SO2g+2H2Og=2H2SO4l+SsΔH=-254kJ/mol。

2在橫坐標(biāo)上任取一點(diǎn),作縱坐標(biāo)的平行線(xiàn),可見(jiàn)溫度相同時(shí),p2時(shí)H2SO4物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)大于p1時(shí)反應(yīng)II是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng),增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),H2SO4物質(zhì)的量增加,體系總物質(zhì)的量減小,H2SO4物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大;p2p1。

3反應(yīng)II的總反應(yīng)為3SO2+2H2O=2H2SO4+SI-可以作為水溶液中SO2歧化反應(yīng)的催化劑,催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變,(總反應(yīng)-反應(yīng)i2,反應(yīng)ii的離子方程式為I2+2H2O+SO2=4H++SO42-+2I-。

4①BA的對(duì)比實(shí)驗(yàn),采用控制變量法,BA多加了0.2mol/LH2SO4,ABKI濃度應(yīng)相等,則a=0.4。

對(duì)比AB,加入H+可以加快SO2歧化反應(yīng)的速率;對(duì)比BC,單獨(dú)H+不能催化SO2的歧化反應(yīng);比較AB、C,可得出的結(jié)論是:ISO2歧化反應(yīng)的催化劑,H+單獨(dú)存在時(shí)不具有催化作用,但H+可以加快歧化反應(yīng)速率

對(duì)比DA,D中加入KI的濃度小于A,D中多加了I2,反應(yīng)i消耗H+I-,反應(yīng)ii中消耗I2,D中“溶液由棕褐色很快褪色,變成黃色,出現(xiàn)渾濁較A,反應(yīng)速率DA,由此可見(jiàn),反應(yīng)ii比反應(yīng)i速率快,反應(yīng)ii產(chǎn)生H+使cH+)增大,從而反應(yīng)i加快。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】反應(yīng)mA(s)+nB(g)pC(g) △H0,在一定溫度下,平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)(B%)與壓強(qiáng)變化的關(guān)系如圖所示,下列敘述中一定正確的是

①m+n>p ②x點(diǎn)表示的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

③n>p ④x點(diǎn)比y點(diǎn)時(shí)的反應(yīng)速率慢

若升高溫度,該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

A. ①②⑤ B. 只有②④ C. 只有①③ D. ①③⑤

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列我國(guó)科技成果所涉及物質(zhì)的應(yīng)用中,發(fā)生的不是化學(xué)變化的是

A.甲醇低溫所制氫氣用于新能源汽車(chē)

B.氘、氚用作人造太陽(yáng)核聚變?nèi)剂?/span>

C.偏二甲肼用作發(fā)射天宮二號(hào)的火箭燃料

D.開(kāi)采可燃冰,將其作為能源使用

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】據(jù)報(bào)道,摩托羅拉公司開(kāi)發(fā)了一種以甲醇為原料,以KOH為電解質(zhì)的用于手機(jī)的可充電的高效燃料電池,充一次電可連續(xù)使用一個(gè)月。某興趣小組用右圖模擬該電池工作原理。已知甲池的總反應(yīng)式為:2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O。請(qǐng)?zhí)羁眨?/span>

1充電時(shí):原電池的負(fù)極與電源_______極相連。

陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為____________________________________________

2放電時(shí):負(fù)極的電極反應(yīng)式為_______________________________________________。

3某興趣小組的同學(xué)用如圖裝置進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):在此過(guò)程中若完全反應(yīng),乙池中A極的質(zhì)量升高648g,則甲池中理論上消耗O2 的體積為________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

4已知常溫時(shí)CuSKsp=1.3×10-36,向100 mL 2×10-18 mol·L-1K2S溶液中加入100 mL 2×10-18 mol·L-1CuCl2溶液,試通過(guò)計(jì)算說(shuō)明有無(wú)CuS沉淀生成(寫(xiě)出計(jì)算推理過(guò)程,忽略溶液混合時(shí)的體積變化)_____________________________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】I在一定條件下aAbBcC+dD達(dá)到平衡時(shí),請(qǐng)?zhí)顚?xiě):

1A、B、C、D都是氣體,在加壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),則a、bc、d關(guān)系是__________________

2已知B、CD是氣體,現(xiàn)增加A的物質(zhì)的量,平衡不移動(dòng),說(shuō)明A__________________(填狀態(tài))。

3若容器容積不變,加入氣體B,氣體A的轉(zhuǎn)化率__________________(填增大”“減小不變)。

4若加熱后,C的百分含量減小,則正反應(yīng)是__________________反應(yīng)(填放熱吸熱)。

5若保持容器壓強(qiáng)不變,且A、BC、D都是氣體,向容器中充入稀有氣體,則化學(xué)平衡正向移動(dòng),則a、b、c、d關(guān)系是__________________。

工業(yè)上一般采用下列反應(yīng)合成甲醇:CO(g)2H2(g) CH3OH(g)

1在一定溫度下,將2 mol CO6 mol H2充入2 L的密閉容器中,充分反應(yīng)后,達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c(CO)0.5mol·L1。該反應(yīng)的平衡常數(shù)K__________________。

2若在一體積可變的容器中充入l molCO2mol H21mol CH3OH,達(dá)到平衡吋測(cè)得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍,則該反應(yīng)向__________________(、”)反應(yīng)方向移動(dòng)。

3若在溫度和容積相同的三個(gè)密閉容器中,按不同方式投人反應(yīng)物,測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡吋的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

容器

反應(yīng)物投入的量

反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

CH3OH的濃度(mol/L)

能量變化(Q1、Q2Q3均大于0

1

2molCO4molH2

a1

c1

放出Q1kJ熱量

2

2molCH3OH

a2

c2

吸收Q2kJ熱量

3

4molCO8molH2

a3

c3

放出Q3kJ熱量

則下列關(guān)系正確的是 __________________。

Ac1=c2 B2Q1=Q3 C2a1=a3 Da1 +a2 =1 E該反應(yīng)若生成2mol CH3OH,則放出(Q1+Q2)kJ熱量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組通過(guò)測(cè)量溶液的電導(dǎo)率(電導(dǎo)率越大,說(shuō)明溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng))探究沉淀溶解平衡,各物質(zhì)的電導(dǎo)率數(shù)據(jù)如下:

下列分析不正確的是

A. CaCO3固體中不存在白由移動(dòng)的離子

B. 與②對(duì)比,說(shuō)明⑦中存在:AgCl=Ag++ Cl-

C. ⑤、⑥等體積混合后過(guò)濾,推測(cè)濾液的電導(dǎo)率一定大于13

D. 將①中固體加入④中,發(fā)生反應(yīng):

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某課外活動(dòng)小組的同學(xué),在實(shí)驗(yàn)室做鋅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中,甲同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫,而乙同學(xué)認(rèn)為除二氧化硫氣體外,還可能產(chǎn)生氫氣。為了驗(yàn)證甲、乙兩位同學(xué)的判斷是否正確,丙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(鋅與濃硫酸共熱時(shí)產(chǎn)生的氣體為X,且該裝置略去),試回答下列問(wèn)題:

(1)配平反應(yīng)的化學(xué)方程式為:___Zn + ___H2SO4(濃) = ___ZnSO4 ___SO2 ↑+ ___H2O。

(2)丙同學(xué)在安裝好裝置后,必不可少的一步操作是_________________________。

(3)A中加入的試劑可能是___________溶液;

B中加入的試劑可能是____________;

C中發(fā)現(xiàn)黑色固體變成紅色,加入的試劑可能是____________。

D中加入的試劑可能是____________。

E中加入的試劑可能是____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】我國(guó)化工專(zhuān)家侯德榜的“侯氏制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了突出的貢獻(xiàn),如圖所示是某廠(chǎng)應(yīng)用“侯氏制堿法”生產(chǎn)純堿的工藝流程圖,據(jù)圖回答:

(1)上述流程圖中,可循環(huán)利用的物質(zhì)是____________

(2)流程Ⅰ后過(guò)濾所得濾液中含有的溶質(zhì)有__________。

(3)流程Ⅱ先通入氨氣,再通入二氧化碳,如果反過(guò)來(lái),二氧化碳的吸收率會(huì)降低,這是因?yàn)?/span>___________。

(4)用一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式表示出流程Ⅱ中發(fā)生的總反應(yīng)____。

(5)工業(yè)生產(chǎn)純堿的流程中,碳酸化時(shí)溶液中先析出碳酸氫鈉而沒(méi)有析出氯化銨的原因是_____________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溫度下,在一個(gè)1L的密閉容器中,加入2molA和1molB進(jìn)行如下反應(yīng):2A(g)+2B(g)3C(?)+D(?)。反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡,測(cè)得生成0.6molC,且反應(yīng)前后壓強(qiáng)之比為15∶11(相同溫度下測(cè)量),則下列說(shuō)法正確的是( )

A. 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K約為0.043

B. 增加C的物質(zhì)的量,B的平衡轉(zhuǎn)化率不變

C. 增大該體系的壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),化學(xué)平衡常數(shù)增大

D. A的平衡轉(zhuǎn)化率是40%

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同步練習(xí)冊(cè)答案