有關(guān)玻璃棒在實(shí)驗(yàn)中的用途及操作中，不正確的是（　�。�
①物質(zhì)溶解時(shí)用玻璃棒攪拌；
②用玻璃棒蘸少量溶液做焰色反應(yīng)；
③測(cè)溶液pH時(shí)用玻璃棒蘸溶液；
④過(guò)濾時(shí)引流，玻璃棒下端靠在漏斗內(nèi)濾紙的任意部位；
⑤配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)要用玻璃棒引流；
⑥加熱坩堝中硫酸銅晶體時(shí)用玻璃棒攪拌．
A、①⑤B、③⑥C、②⑥D、②④
考點(diǎn)：過(guò)濾,焰色反應(yīng)
專(zhuān)題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題
分析：根據(jù)玻璃棒的作用來(lái)考慮：溶解固體時(shí)攪拌是加速溶解的，過(guò)濾時(shí)是引流作用，測(cè)溶液酸堿性或測(cè)pH值用玻璃棒蘸取待測(cè)液，蒸發(fā)時(shí)攪拌防止局部溫度過(guò)高使液滴飛濺，配制一定體積的物質(zhì)的量濃度的溶液用玻璃棒引流．
解答： 解：①溶解物質(zhì)時(shí)攪拌，加速固體的溶解，故①正確；
②用鉑絲蘸少量溶液做焰色反應(yīng)，故②錯(cuò)誤；
③測(cè)pH值用玻璃棒蘸取待測(cè)液測(cè)其pH，故③正確；
④過(guò)濾時(shí)用玻璃棒引流，其下端在漏斗內(nèi)三層濾紙的一惻，防止弄壞濾紙，故④錯(cuò)誤；
⑤配制一定體積的物質(zhì)的量濃度的溶液用玻璃棒引流，故⑤正確；
⑥加熱坩堝中固體物質(zhì)用玻璃棒攪拌防止局部溫度過(guò)高，故⑥正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了玻璃棒在各個(gè)實(shí)驗(yàn)中的作用，明確實(shí)驗(yàn)操作及操作的目的即可解答，注重對(duì)操作的理解來(lái)解答．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示，當(dāng)線路接通時(shí)，發(fā)現(xiàn)M（用紫色石磊試液浸過(guò)的濾紙）a端顯藍(lán)色，b端顯紅色，且知甲中電極材料是鋅-銀，乙中電極材料是鉑-銅 且乙中兩極不發(fā)生變化，回答：
（1）裝置名稱(chēng)：甲是
 
，乙是
 
；
（2）電極名稱(chēng)及電極材料
A
 
、
 
；B
 
、
 
；
C
 
、
 
；D
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A、向FeBr2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
B、向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2恰好使SO42-反應(yīng)完全2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-+NH4+═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3．H2O
C、向Mg（HCO3）2溶液中加入過(guò)量的 NaOH溶液Mg2++2HCO3-+2OH-═MgCO3↓+CO32-+2H2O
D、向Fe（NO3）2溶液中加入稀鹽酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

二氧化鈦廣泛應(yīng)用于各類(lèi)結(jié)構(gòu)表面涂料、紙張涂層等，二氧化鈦還可作為制備鈦單質(zhì)的原料．現(xiàn)在工業(yè)由以下兩種方法制備二氧化鈦：
方法1：可用含有Fe2O3、SiO2的鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，其中Ti元素化合價(jià)為+4價(jià)）制取，其主要工藝流程如下：

90℃
已知有關(guān)反應(yīng)包括：
酸溶：FeTiO3（s）+2H2SO4（aq）→FeSO4（aq）+TiOSO4（aq）+2H2O（l）
水解：TiOSO4（aq）+2H2O（l）→H2TiO3（s）+H2SO4（aq）
（1）試劑A為
 
，鈦液Ⅰ需冷卻至70℃左右，若溫度過(guò)高會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品收率降低，原因是
 
；
（2）取少量酸洗后的H2TiO3，加入鹽酸并振蕩，滴加KSCN溶液后無(wú)明顯現(xiàn)象，再加H2O2后出現(xiàn)紅色，說(shuō)明H2TiO3中存在的雜質(zhì)離子是
 
．這種H2TiO3即使用水充分洗滌，煅燒后獲得的TiO2會(huì)略發(fā)黃，發(fā)黃的雜質(zhì)是
 
（填化學(xué)式）．
方法2：
Ⅰ．將干燥后的金紅石（主要成分TiO2，主要雜質(zhì)SiO2）與碳粉混合裝入氯化爐中，在高溫下通入Cl2反應(yīng)制得混有SiCl4雜質(zhì)的TiCl4；
Ⅱ．將SiCl4分離，得到純凈的TiCl4；
Ⅲ．在TiCl4中加水、加熱，水解得到沉淀TiO2?xH2O，洗滌和干燥；
Ⅳ．TiO2?xH2O高溫分解得到TiO2．
（3）TiCl4水解生成TiO2?xH2O的化學(xué)方程式為
 
；
（4）檢驗(yàn)TiO2?x H2O中Cl-是否被除凈的方法是
 
；
金屬鈦被稱(chēng)為“21世紀(jì)金屬”，工業(yè)制備金屬鈦是在800～900℃及惰性氣體的保護(hù)下，在密閉反應(yīng)器中，將TiCl4以一定的流速通入通電熔化的鎂即可．主要涉及以下反應(yīng)：
①TiO2+2Cl2+C→TiCl4+CO2 ②TiCl4+2Mg→2MgCl2+Ti
（5）下列推斷不合理的是
 

A．鈦在高溫下可能易與氧氣反應(yīng)
B．鎂的熔點(diǎn)比鈦的熔點(diǎn)高
C．鈦的金屬活動(dòng)性比鎂的金屬活動(dòng)性強(qiáng)
D．反應(yīng)②產(chǎn)生的MgCl2可作為電解法制取鎂的原料
（6）請(qǐng)完成以TiO2、Cl2和焦炭為原料制取金屬Ti和Mg的流程圖，并用箭頭標(biāo)明物料循環(huán)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，關(guān)于該化合物的下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A、該化合物能發(fā)生消去反應(yīng)
B、1mol該化合物與NaOH溶液完全反應(yīng)，最多可消耗6moINaOH
C、該化合物能和溴的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)
D、該化合物在稀硫酸存在下水解所得產(chǎn)物之一可發(fā)生消去反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

目前國(guó)家仍允許在面粉中添加過(guò)氧化苯甲酰來(lái)使面粉增白，但它的安全性已引起公眾質(zhì)疑．已知過(guò)氧化苯甲酰能發(fā)生如下反應(yīng)：

下列敘述不正確的是（　�。�
A、并非在食品中添加化學(xué)物質(zhì)都對(duì)人體有害
B、過(guò)氧化苯甲酰能使面粉增白的原因是它與水反應(yīng)生成的H2O2具有漂白性
C、苯甲酸的同分異構(gòu)體中，既屬于醛又屬于酚的物質(zhì)有4種
D、甲苯經(jīng)兩步取代反應(yīng)和兩步催化氧化反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為苯甲酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

物質(zhì)A～H有轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的水在圖中己略去），已知A是一種遇Ba（OH）2 能形成不溶于鹽酸的白色沉淀，A與G、C與D、F與H元素組成分別相同，G和KSCN溶液混合后顯紅色．回答下列問(wèn)題

（1）寫(xiě)出A分解的化學(xué)方程式
 
，當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA時(shí)，分解的A有
 
mol．
（2）若將C、D混合物與BaCl2溶液相混合可得到白色沉淀，沉淀的化學(xué)式是
 

（3）用A分解的產(chǎn)物D和C生產(chǎn)E，若D轉(zhuǎn)化為C的過(guò)程中損失10%（其余過(guò)程全部轉(zhuǎn)化），則1molA的分解產(chǎn)物可生成
 
molE．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃時(shí)，在20ml 0.1mol?L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol?L-1醋酸溶液，曲線如圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系的比較中，不正確的是（　�。�
A、在A點(diǎn)：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B、在B點(diǎn)：c（Na+）=c（CH3COO-），c（OH-）=c（H+）
C、在C點(diǎn)：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
D、在C點(diǎn)：c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知分子式為C12H12的物質(zhì)A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為如圖：已知A的環(huán)上的二溴代物有9種同分異構(gòu)物，由此推斷A的環(huán)上的四溴代物的異構(gòu)體的數(shù)目有（　�。�
A、9種B、10種
C、11種D、2種

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