Question

12．潛水員潛入深水區(qū)進行探測作業(yè)時需要攜帶供氧等設備．供氧設備中有種供養(yǎng)劑（用R表示，R為純凈物）能與二氧化碳或水接觸產生氧氣．現將7.8gR投入73.8g水中，充分反應后得到80g溶液，請回答：
（1）反應方程式2R+2H₂O═4NaOH+O₂↑中R的化學式為Na₂O₂，其摩爾質量為78g/mol，理論上產生氧氣質量為1.6g．
（2）計算反應后所得溶液的溶質質量分數（寫出計算過程）．

Answer 1

分析 （1）根據反應的化學方程式2R+2H₂O═4NaOH+O₂↑，利用質量守恒定律，可推斷出反應物R的分子構成而確定其化學式，可計算出反應放出氧氣的質量；
（2）利用反應中消耗供氧劑R的質量，根據反應的化學方程式2R+2H₂O═4NaOH+O₂↑，計算出生成氫氧化鈉的質量，利用溶質的質量分數計算公式求出反應后所得溶液的溶質質量分數．

解答 解：（1）根據反應方程式2R+2H₂O═4NaOH+O₂↑，反應后所有生成物的粒子中共含有Na、H、O三種元素的原子個數分別為4、4、6，而反應物水的2個分子中只含有4個H原子和2個O原子，所以在物質R的2個分子中應含有4個Na原子和4個O原子，物質R的化學式可表示為Na₂O₂；其摩爾質量為78g/mol，
根據質量守恒定律，理論上產生氧氣的質量=73.8g+7.8g-80g=1.6g
故答案為：Na₂O₂；78；1.6；
（2）解：設生成氫氧化鈉的質量為x
2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
156                  160
7.8g                  x
$\frac{156}{7.8g}=\frac{160}{x}$ 
解得：x=8g
反應后所得溶液溶質質量分數=$\frac{8g}{80g}$×100%=10%
答：反應后所得溶液的溶質質量分數為10%．

點評 根據化學方程進行計算時，所使用的物質的質量應是參加反應的物質的質量，不參加反應的物質的質量不能代入進行計算．