已知： 2FeSO4Fe2O3 +SO2↑+SO3↑

某研究性學(xué)習(xí)小組用下圖所示裝置檢驗(yàn)該反應(yīng)所產(chǎn)生的氣態(tài)物質(zhì)，然后用裝置中A瓶?jī)?nèi)的混合物來(lái)測(cè)定已分解的FeSO4的質(zhì)量（已知SO2的沸點(diǎn)為-10.02℃，SO3的沸點(diǎn)為44.8℃）。

請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：

（1）A中錐形瓶所盛試劑的作用是               C瓶所盛試劑的作用是               ，用冷水冷卻的原因是            ；B瓶所盛的試劑是            。

（2）將此反應(yīng)生成的氣體通入A瓶的BaCI2溶液中，下列說(shuō)法正確的是              （填編號(hào)）

A．析出BaSO3沉淀    B．析出BaSO4沉淀    C．逸出SO3氣體    D．逸出SO2氣體

理由是                                                   。

（8分）(1)檢驗(yàn)并吸收SO3  吸收SO2   SO3與H2O反應(yīng)放出大量的熱  品紅溶液，

(2)B、D  SO3溶于水形成H2SO4，H2SO4與BaCl2反應(yīng)生成BaSO4，SO2在冰水中溶解度小，與BaCl不反應(yīng)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知反應(yīng)：下列結(jié)論正確的是（　�。�
①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O
②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2（SO4）3+Cr2（SO4）3+K2SO4+7H2O
③Fe2（SO4）3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用惰性電極電解Fe2（SO4）3和CuSO4的混合溶液，且已知Fe2（SO4）3+Cu=2FeSO4+CuSO4，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知反應(yīng)
①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，
②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2（SO4）3+Cr2（SO4）3+K2SO4+7H2O
③Fe2（SO4）3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4．下列結(jié)論正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知反應(yīng)：
①2K2CrO4+H2SO4═K2Gr2O7+K2SO4+H2O
②Fe2（SO4）3+2HI═2FeSO4+I2+H2SO4
③[]K2Cr2O7+[]FeSO4+[]H2SO4--[]Fe2（SO4）3+[]Cr2（SO4）3+[]K2SO4+[]H2O
（1）上速三個(gè)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是
①②③
①②③
（填序號(hào)）
（2）在上述反應(yīng)③上完成并配平該化學(xué)反應(yīng)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（3）K2Cr2O7、I2、Fe3+三種微粒氧化性由強(qiáng)到弱的順序：
K2Cr2O7＞Fe3+＞I2
K2Cr2O7＞Fe3+＞I2
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知FeSO4?7H2O晶體在加熱條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2FeSO4?7H2O
 高溫 
.
 
 Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑；如圖的裝置可用來(lái)檢驗(yàn)上述反應(yīng)中所有的氣體產(chǎn)物，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
精英家教網(wǎng)
（1）用于檢驗(yàn)SO2氣體的裝置是
 
（填裝置的字母），確認(rèn)水蒸氣存在的現(xiàn)象是
 
；
（2）利用裝置B可以確認(rèn)的產(chǎn)物是
 
，裝置B中的甲溶液可選（填序號(hào)）
 
，
①足量澄清石灰水    ②足量氯化鋇溶液     ③足量硝酸鋇溶液
該裝置中冷水的作用是
 
；
（3）為探究Fe2O3的性質(zhì)和用途，取試管中少許固體溶于適量鹽酸中制備飽和鐵鹽溶液，將此飽和溶液逐滴加入沸水中加熱片刻，觀察液體的顏色變?yōu)?!--BA-->
 
，檢驗(yàn)該分散系最簡(jiǎn)方法的操作為
 
．

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