【題目】下列過(guò)程中所發(fā)生的化學(xué)變化,屬于加成反應(yīng)的是

A.光照射甲烷和氯氣的混合氣體

B.在鎳做催化劑的條件下,苯與氫氣反應(yīng)

C.乙醇在銅或銀做催化劑的條件下與氧氣反應(yīng)

D.乙酸在濃硫酸做催化劑的條件下與乙醇反應(yīng)

【答案】B

【解析】

A.光照射甲烷與氯氣的混合氣體,甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng),故A錯(cuò)誤;

B.在鎳作催化劑的條件下,苯與氫氣反應(yīng)發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷,故B正確;

C.銅或銀催化下乙醇與氧氣的反應(yīng)是氧化反應(yīng),故C錯(cuò)誤 ;

D.乙酸在濃硫酸做催化劑的條件下與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯,屬于取代反應(yīng),故D錯(cuò)誤;

故選B

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(X代表鹵素)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. ΔH3<0

B. ΔH1H2H3

C. 按Cl、Br、I的順序,ΔH2依次增大

D. ΔH1越小,HX越穩(wěn)定

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上用某礦渣(含有Cu2OAl2O3、Fe2O3SiO2) 提取銅的操作流程如圖:。

已知:Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O

1鐵在元素周期表中的位置為___________;固體混合物B與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為___________________

2濾液A中鐵元素的存在的離子形式為_______,.理由是_____________(用離子方程式表達(dá),不必書(shū)寫(xiě)Cu2O 與鹽酸的反應(yīng))

3將濾液C中的鋁元素以沉淀形式析出,可選用多種試劑,請(qǐng)寫(xiě)出用最佳方案反應(yīng)的離子方程式:_______________。

4工業(yè)上利用電解法進(jìn)行粗銅精煉時(shí),下列敘述正確的是______ (填序號(hào))。

a.電解過(guò)程中,陽(yáng)極質(zhì)量的減輕量一定等于陰極質(zhì)量的增加量

b.粗銅接電源正極,發(fā)生氧化反應(yīng)

c.電解過(guò)程中,粗銅中所有雜質(zhì)均被氧化

d.電解精煉過(guò)程中可以用硝酸銀溶液作電解質(zhì)溶液

5320g固體混合物F 于硬質(zhì)玻璃管中,通入足量氫氣充分加熱還原,固體質(zhì)量減輕80g,若將所得的還原產(chǎn)物與足量稀鹽酸反應(yīng),產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況的體積為_______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】利用如圖裝置,能完成很多電化學(xué)實(shí)驗(yàn).下列有關(guān)此裝置的敘述中,不正確的是(
A.若X為鋅棒,Y為NaCl溶液,開(kāi)關(guān)K置于M處,可減緩鐵的腐蝕,這種方法稱為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法
B.若X為碳棒,Y為NaCl溶液,開(kāi)關(guān)K置于N處,可減緩鐵的腐蝕,這種方法稱為外加電流陰極保護(hù)法
C.若X為銅棒,Y為硫酸銅溶液,開(kāi)關(guān)K置于M處,銅棒質(zhì)量將增加,此時(shí)外電路中的電子向銅電極移動(dòng)
D.若X為銅棒,Y為硫酸銅溶液,開(kāi)關(guān)K置于N處,鐵棒質(zhì)量將增加,溶液中銅離子濃度將減小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】水合草酸亞鐵(FeC2O4·xH2O)是生產(chǎn)鋰電池的原料,難溶于水,受熱易分解。某化學(xué)興趣小組對(duì)草酸亞鐵的一些性質(zhì)進(jìn)行探究;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)實(shí)驗(yàn)室用硫酸亞鐵溶液和草酸制備水合草酸亞鐵,反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。

(2)將水合草酸亞鐵溶于適量鹽酸。分別取2 mL此溶液于3支試管中,進(jìn)行實(shí)驗(yàn):

①第一支試管中加入幾滴KSCN溶液,溶液不變紅;

②第二支試管中加入幾滴K3[Fe(CN)6]溶液,生成藍(lán)色沉淀;

③第三支試管中加入幾滴酸性KMnO4溶液,溶液紫紅色褪去。

上述實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明水合草酸亞鐵中存在Fe2+的是_________(填編號(hào))。

(3)為測(cè)定水合草酸亞鐵中結(jié)晶水含量,將石英玻璃管(帶兩端開(kāi)關(guān)K1和K2)(設(shè)為裝置A)稱重,記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中,再次將裝置A稱重,記為m2 g。按下圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

驗(yàn)步驟如下:a.打開(kāi)K1和K2,緩緩?fù)ㄈ隢2;b.加熱裝置A一段時(shí)間;c.停止加熱,冷卻到室溫;d.關(guān)閉K1和K2,稱量A;e.重復(fù)上述步驟,直至A恒重,記為m3 g。

①步驟b至步驟c繼續(xù)通入N2的目的是 ________________。

②根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄,計(jì)算水合草酸亞鐵化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x______(列式表示)。

(4)為探究草酸亞鐵的分解產(chǎn)物,將(3)中已恒重的裝置A接入下圖所示部分的裝置(可重復(fù)選用)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。打開(kāi)K1和K2,緩緩?fù)ㄈ隢2,充分加熱。實(shí)驗(yàn)后石英玻璃管中固體僅殘留一種有磁性的黑色化合物。

①寫(xiě)出草酸亞鐵受熱分解的化學(xué)方程式____________。

②實(shí)驗(yàn)裝置中,依次連接的合理順序?yàn)锳、____________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】裝置(Ⅰ)為鐵鎳(Fe-Ni)可充電電池:Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2;裝置(Ⅱ)為電解示意圖。當(dāng)閉合開(kāi)關(guān)K時(shí),Y附近溶液先變紅。下列說(shuō)法正確的是

A. 閉合K時(shí),X的電極反應(yīng)式為:2H++2e-= H2

B. 閉合K時(shí),A電極反應(yīng)式為:NiO2+2e-+2H+= Ni(OH)2

C. 給裝置(Ⅰ)充電時(shí),B極參與反應(yīng)的物質(zhì)被氧化

D. 給裝置(Ⅰ)充電時(shí),OH- 通過(guò)陰離子交換膜,移向A電極

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定條件下,在體積為10L的密閉容器中,1molX和1molY進(jìn)行反應(yīng):2X(g)+Y(g)Z(g),經(jīng)60s達(dá)到平衡,生成0.3mol Z,下列正確的是(
A.60s內(nèi)以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001 mol/(L?s)
B.將容器體積變?yōu)?0L,Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的
C.若增大壓強(qiáng),則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小
D.若升高溫度,X的體積分?jǐn)?shù)增大,則該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】向2L密閉容器中通入amol氣體A和bmol氣體B,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):x A(g)+yB(g)pC(g)+qD(g)已知:平均反應(yīng)速率Vc= Va , 反應(yīng)2min時(shí)A的濃度減少了 ,B的物質(zhì)的量減少了 mol,有a mol D生成.回答下列問(wèn)題:
(1)化學(xué)反應(yīng)方程式中,x= , y= , p= , q=
(2)如果只升高反應(yīng)溫度,其他反應(yīng)條件不變,平衡時(shí)D為 1.5a mol 則該反應(yīng)的△H0;(填“>、<或=”)
(3)如果其他條件不變,將容器的容積變?yōu)?L,進(jìn)行同樣的實(shí)驗(yàn),則與上述反應(yīng)比較: ①反應(yīng)速率(填:“增大”“減小或“不變”).
②平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率(填:“增大”“減小或“不變”)理由是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)于氯及其化合物的說(shuō)法不正確的是

A. 干燥的氯氣可以使鮮花褪色

B. 氫氣在氯氣中安靜地燃燒,發(fā)出黃色火焰,生成物溶于水可制得鹽酸

C. 漂白粉的主要成分為CaCl2Ca(ClO)2,有效成分為后者

D. 新制氯水中含有HClO,具有漂白性

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