【題目】下面有關(guān)丙烷、丙烯、丙炔說(shuō)法中正確的有（ ）
A.丙烷、丙烯、丙炔的結(jié)構(gòu)式分別為
B.相同物質(zhì)的量的三種物質(zhì)完全燃燒，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，體積比3：2：1
C.丙烷、丙烯、丙炔三種物質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸升高，相對(duì)條件下密度逐漸增大
D.丙烷的碳原子空間結(jié)構(gòu)是鋸齒型的，不是簡(jiǎn)單的線(xiàn)性排列

【答案】D
【解析】解：A．丙炔的球棍模型中，三個(gè)碳原子應(yīng)該在同一條直線(xiàn)上，故A錯(cuò)誤；
B．相同物質(zhì)的量的3種物質(zhì)完全燃燒，標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成的氣體為CO2；三者碳原子相同，所以生成CO2體積相同，體積比為1：1：1，故B錯(cuò)誤；
C．丙烷、丙烯、丙炔三種物質(zhì)的相對(duì)分子量逐漸減小，其熔沸點(diǎn)逐漸降低，故C錯(cuò)誤；
D．丙烷中的碳原子是sp3雜化，丙烷的碳原子空間結(jié)構(gòu)是鋸齒型的，故D正確；
故選D．
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了烯烴的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，需要掌握分子中含有碳碳雙鍵的一類(lèi)鏈烴叫做烯烴，單烯烴通式為CnH2n（n≥2）才能正確解答此題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度時(shí)，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如圖所示．
（1）反應(yīng)物是 ， 生成物是
（2）X的轉(zhuǎn)化率是
（3）由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】SO2通入BaCl2溶液中并不產(chǎn)生沉淀，而通入另一種氣體后可以產(chǎn)生白色沉淀．則圖中右側(cè)Y形管中放置的藥品組合不符合要求的是（必要是可以加熱）（ ）

A.Cu和濃硝酸
B.CaO和濃氨水
C.大理石和稀鹽酸
D.高錳酸鉀溶液和濃鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D，E是前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素．A元素原子的核外電子數(shù)等于其電子層數(shù)，B元素基態(tài)原子有三個(gè)能級(jí)且各能級(jí)電子數(shù)相同，A與D可形成兩種常見(jiàn)液態(tài)化合物G、H，其原子數(shù)之比分別為1：1和2：1．E元素原子的K、L層電子數(shù)之和等于其M、N層電子數(shù)之和．請(qǐng)回答下列各題（涉及元素請(qǐng)用相應(yīng)化學(xué)符號(hào)表示）：
（1）B、C、D三種元素中電負(fù)性最大的元素其基態(tài)原子的電子排布式為 ．
（2）處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用形象化描述．在B的基態(tài)原子中，核外存在對(duì)自旋相反的電子．
（3）由E和D形成的晶胞如圖1所示，晶體中E2+周?chē)染嗲易罱腅2+有個(gè)；ED的焰色反應(yīng)為磚紅色，許多金屬或它們的化合物都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是 ． E和B可形成的晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似（如圖2所示），但該晶體中含有的啞鈴形B22﹣的存在，使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)．晶體中E2+的配位數(shù)為 ． 該化合物的電子式為 ．

（4）用高能射線(xiàn)照射液態(tài)H時(shí)，一個(gè)H分子能釋放出一個(gè)電子，同時(shí)產(chǎn)生一種陽(yáng)離子．
①釋放出來(lái)的電子可以被若干H分子形成的“網(wǎng)”捕獲，你認(rèn)為H分子間能形成“網(wǎng)”的原因是 ．
②由H分子釋放出電子時(shí)產(chǎn)生的一種陽(yáng)離子具有較強(qiáng)的氧化性，試寫(xiě)出該陽(yáng)離子與SO2的水溶液反應(yīng)的離子方程式 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Cu及其化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）向CuSO4溶液中滴加氨水至深藍(lán)色透明溶液時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式 ．
（2）硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉（H2N﹣CH2﹣COONa）即可得到配合物A．其結(jié)構(gòu)如圖：

①SO42﹣中S原子的軌道雜化類(lèi)型是；
②A中碳原子的軌道雜化類(lèi)型為 ．
③1mol氨基乙酸鈉含有σ鍵的數(shù)目為 ．
（3）元素金（Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族．一種銅合金晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點(diǎn)位置，該合金中每一層均為（填“密置層”、“非密置層”）；該晶體中，原子之間的作用力是；
（4）上述晶體具有儲(chǔ)氫功能，氫原子可進(jìn)入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中．若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF2的晶胞結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式應(yīng)為 ． 若Cu原子與Au原子的距離為a cm，則該晶體儲(chǔ)氫后的密度為 ． （含a的表達(dá)式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，甲、乙、丙、丁之間通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示變化的是（ ）

選項(xiàng)

甲

乙

丙

丁

A

S

SO2

SO3

H2SO4

B

N2

NH3

NO

NO2

C

CuO

Cu

Cu（OH）2

CuCl2

D

Al

AlCl3

NaAlO2

Al2（SO4）3


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】由N、B等元素組成的新型材料有著廣泛用途．
（1）B2H6是一種高能燃料，它與Cl2反應(yīng)生成的BCl3可用于半導(dǎo)體摻雜工藝及高純硅制造．由第二周期元素組成的與BCl3互為等電子體的陰離子為（填離子符號(hào)，填一個(gè)）．
（2）氨硼烷（H3N→BH3）和Ti（BH4）3均為廣受關(guān)注的新型化學(xué)氫化物儲(chǔ)氫材料．
①H3N→BH3中N原子的軌道雜化類(lèi)型為 ．
②Ti（BH4）3由TiCl3和LiBH4反應(yīng)制得．基態(tài)Ti3+的未成對(duì)電子數(shù)有個(gè)，BH4﹣的立體構(gòu)型是 ． 寫(xiě)出該制備反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
③氨硼烷可由六元環(huán)狀化合物（HB=NH）3通過(guò)如下反應(yīng)制得：3CH4+2 （HB=NH）3+6H2O→3CO2+6H3BNH3
與上述化學(xué)方程式有關(guān)的敘述不正確的是 ． （填標(biāo)號(hào)）
A．氨硼烷中存在配位鍵
B．第一電離能：N＞O＞C＞B
C．反應(yīng)前后碳原子的軌道雜化類(lèi)型不變
D．CH4、H2O、CO2分子空間構(gòu)型分別是：正四面體形、V形、直線(xiàn)形
（3）磷化硼（BP）是受到高度關(guān)注的耐磨材料．如圖1為磷化硼晶胞．

①磷化硼晶體屬于晶體（填晶體類(lèi)型），（填是或否）含有配位鍵．
②晶體中B原子的配位數(shù)為 ．
（4）立方氮化硼是一種新型的超硬、耐磨、耐高溫的結(jié)構(gòu)材料，其結(jié)構(gòu)和硬度都與金剛石相似，但熔點(diǎn)比金剛石低，原因是 ．
（5）圖2是立方氮化硼晶胞沿z軸的投影圖，請(qǐng)?jiān)趫D中圓球上涂“●”和畫(huà)“×”分別標(biāo)明B與N的相對(duì)位置．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，取一張用飽和的NaCl溶液浸濕的pH試紙，兩根鉛筆芯作電極，接通直流電源，一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)a電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個(gè)雙色同心圓，內(nèi)圈為白色，外圈呈淺紅色．則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.b電極是陰極
B.a電極與電源的正極相連
C.電解過(guò)程中水是氧化劑
D.b電極附近溶液的pH變小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過(guò)程簡(jiǎn)述如下：（己知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38） Ⅰ：向廢液中投入過(guò)量鐵屑，充分反應(yīng)后分離出固體和濾液：
Ⅱ：向?yàn)V液中加入一定量石灰水，調(diào)節(jié)溶液pH，同時(shí)鼓入足量的空氣．
回答下列問(wèn)題：
（1）FeCl3蝕刻銅箔反應(yīng)的離子方程式為：
（2）過(guò)程Ⅰ加入鐵屑的主要作用是 ， 分離得到固體的主要成分是 ， 從固體中分離出銅需采用的方法是；
（3）過(guò)程Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（4）過(guò)程Ⅱ中調(diào)節(jié)溶液的pH為5，金屬離子濃度為 ． （列式計(jì)算）

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