17．按要求寫出下列對應(yīng)的方程式：
（①電離方程式、②化學(xué)方程式、③離子方程式）
①Al2（SO4）3：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-
②CO2+2OH-=CO32-+H2O：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
③Na2CO3與HCl溶液反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2↑．

分析 ①硫酸鋁是強電解質(zhì)水溶液中完全電離，用“=”連接；
②該離子方程式表示二氧化碳與強堿反應(yīng)生成可溶性的碳酸鹽；
③Na2CO3與HCl反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳．

解答 解：①硫酸鋁強電解質(zhì)，電離時電離出自由移動的鋁離子和硫酸根離子，電離方程式為Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-，
故答案為：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-；
②該離子方程式表示二氧化碳與強堿反應(yīng)生成可溶性的碳酸鹽，如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，
故答案為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
③Na2CO3與HCl反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，反應(yīng)的離子方程式為：CO32-+2H+=H2O+CO2↑，
故答案為：CO32-+2H+=H2O+CO2↑．

點評 本題考查了電離方程式、化學(xué)方程式、離子方程式的書寫，電離方程式需掌握判斷物質(zhì)是溶于水的強電解質(zhì)，還是弱電解質(zhì)，化學(xué)方程式書寫需明確反應(yīng)的實質(zhì)和化學(xué)方程式書寫的方法，離子方程式的書寫，注意需要保留化學(xué)式的物質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列實驗操作能達到測量要求的是（　�。�
A．用托盤天平稱量25.21 g氯化鈉B．用10 mL量筒量取7.50 mL稀硫酸
C．用25 mL滴定管量取14.86 mL溶液D．用廣泛pH試紙測得溶液的pH為4.2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．書寫離子方程式，或者將離子方程式改寫成化學(xué)方程式：
氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)：2H++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O
氫氧化鐵與鹽酸的反應(yīng)：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓：MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl
HCO3-+H+═CO2↑+H2O：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某有機化合物A因其具有麻醉作用，常用作局部麻醉劑和鎮(zhèn)痛劑．它的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，請回答：
（1）A的分子式是C10H12O2．
（2）有機物A不能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有（填序號）b．
a．加成反應(yīng)   b．水解反應(yīng)     c．加聚反應(yīng)    d．取代反應(yīng)
（3）滿足下列條件的A的同分異構(gòu)體有2種，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式中的一種．
①能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成CO2；
②核磁共振氫譜顯示有四種類型氫原子的吸收峰．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列有機物能與NaOH反應(yīng)的是（　�。�
A．乙烷B．乙醇C．乙酸D．苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．常溫下有0.1mol•L-1四種溶液NaOH、NH3•H2O、HCl、CH3COOH
（1）已知CH3COOH溶液的pH=3，其電離度為1%，由水電離的c（H+）=10-11mol•L-1．
（2）相同pH的CH3COOH溶液和HCl溶液加水稀釋，其pH變化情況如圖，其中表示HCl溶液的是曲線I，a、b兩點中，導(dǎo)電能力更強的是a．
（3）NH3•H2O溶液和HCl溶液混合，已知體積V（NH3•H2O）＞V（HCl），當(dāng)溶液中c（NH3•H2O）=c（NH4+）時，溶液的pH=9.25．[已知：Kb（NH3•H2O）=1.77×10-5，lg 1.77=0.25]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．如圖所示的裝置，將電路接通后，向（乙）中滴人酚酞溶液，在Fe極附近顯紅色．試回答下列問題：
（1）（甲）裝置是甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，則b處通入的是O2（填“CH4”或“O2”），a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O；
（2）在（乙）裝置中，石墨（C）電極上發(fā)生氧化（填“氧化”或“還原”） 反應(yīng)；（乙）裝置中總反應(yīng)的離子方程式是：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑．
（3）如果（丙）裝置中精銅電極的質(zhì)量增加了6.4g，則（甲）裝置中消耗的 CH4的質(zhì)量為0.4g，（乙）裝置中，鐵電極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準狀況下為2.24L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法不正確的是（　�。�
A．N2和NCl3兩種分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B．CO2和SiO2的熔沸點和硬度差異很大，是由于它們所含的化學(xué)鍵類型不同
C．某些金屬與非金屬原子間能形成共價鍵
D．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸點逐漸升高，是因為分子間作用力越來越大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．開發(fā)利用清潔能源具有廣闊的開發(fā)和應(yīng)用前景，可減少污染解決霧霾問題．甲醇是一種可再生的清潔能源，一定條件下用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2 （g）?CH3OH（g）△H=-105kJ•mol-1．向體積為2L的密閉容器中充入2mol CO和4mol H2，測得不同溫度下容器內(nèi)的壓強（P：kPa）隨時間（min）的變化關(guān)系如圖1中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲線所示：

（1）①Ⅱ和Ⅰ相比，改變的反應(yīng)條件是Ⅱ中使用催化劑．
②反應(yīng)Ⅰ在6min時達到平衡，在此條件下從反應(yīng)開始到達到平衡時v （CH3OH）=0.125 mol/（L．min）．
③反應(yīng)Ⅱ在2min時達到平衡，平衡常數(shù)K（Ⅱ）=12．在體積和溫度不變的條件下，在上述反應(yīng)達到平衡Ⅱ時，再往容器中加入1mol CO和3mol CH3OH后v（正）= v（逆）．（填“＞”“＜”“=”），原因是濃度商Qc=$\frac{\frac{1.5+3}{2}}{\frac{1+0.5}{2}×0．{5}^{2}}$=12=K，可逆反應(yīng)處于平衡狀態(tài)．
④比較反應(yīng)Ⅰ的溫度（T1）和反應(yīng)Ⅲ的溫度（T3）的高低：T1＞T3（填“＞”“＜”“=”），判斷的理由是此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，反應(yīng)速率減慢，平衡向正反應(yīng)方向移動．
（2）某研究所組裝的CH3OH-O2燃料電池的工作原理如圖2所示．
①該電池負極的電極反應(yīng)式為：CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+；．
②以此電池作電源進行電解，裝置如圖3所示．發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁并有氣泡產(chǎn)生，其原因是Al-3e-=Al3+、Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．（用相關(guān)的離子方程式表示）．

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