1．某同學想探究S03與Na0H能否發(fā)生反應，請你幫他完成方案設(shè)計：將S03與少量的酚酞和氫氧化鈉溶液混合；若出現(xiàn)溶液紅色消失現(xiàn)象．則說明反應能夠發(fā)生．

分析 氫氧化鈉溶液顯堿性，與酚酞混合溶液為紅色，把S03與少量的酚酞和氫氧化鈉混合溶液反應，根據(jù)現(xiàn)象判斷．

解答 解：氫氧化鈉溶液顯堿性，與酚酞混合溶液為紅色，把S03與少量的酚酞和氫氧化鈉混合溶液反應，若溶液紅色消失，說明NaOH被消耗，即S03與Na0H發(fā)生了反應；
故答案為：酚酞和氫氧化鈉；溶液紅色消失．

點評 本題考查了三氧化硫和氫氧化鈉的性質(zhì)，題目難度不大，側(cè)重于考查元素化合物的性質(zhì)，考查了學生的實驗探究能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法中不正確的是（　　）
A．根據(jù)某種原子的質(zhì)量數(shù)可以確定該元素的相對原子質(zhì)量
B．H-N=C=O與H-O-C≡N互為同分異構(gòu)體
C．化學鍵存在于化合物中，也可能存在于單質(zhì)中
D．35Cl與37Cl是兩種不同的核素

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．（1）在試管里放入一小塊銅片，注入一定體積的濃硫酸，給試管加熱，使之反應．若銅片還有剩余硫酸是否消耗完畢？
①結(jié)論及理由是：否，隨著反應進行，硫酸濃度降低，稀硫酸與銅不反應，所以硫酸會有剩余．
②向100毫升18mol/L的H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量A
A．小于0•9mol B．等于0•9mol C．在0•9mol與1.8mol之間  D．大于1•8mol
③50g的膽礬加熱到100℃失去部分結(jié)晶水后，質(zhì)量變?yōu)?5.6g，則失去水后的硫酸銅晶體的化學式是A
A．CuSO4•H2O B．CuSO4•2H2O  C．CuSO4•3H2O D．CuSO4
（2）足量的鋅投入到一定量的濃硫酸中，充分反應后共收集到SO2和H222.4L（標準狀況）．
①簡述能產(chǎn)生H2的原因是隨著反應不斷進行，濃硫酸濃度不斷降低，鋅與稀硫酸反應生成氫氣
②上述變化中體現(xiàn)濃硫酸強氧化性的反應方程式是：Zn+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO4+SO2↑+2H2O
③反應共消耗金屬鋅的質(zhì)量為65g．
④以上數(shù)據(jù)能否計算出消耗的硫酸的物質(zhì)的量？不能（填“能”或“不能”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．如圖杠桿AB兩端分別掛著體積相同、質(zhì)量相同的空心鐵球和空心銅球．調(diào)節(jié)杠桿使其保持平衡，一段時間后小心加入濃CuSO4溶液，回答下列有關(guān)問題（不考慮鐵絲反應和兩球的浮力變化）
（1）若杠桿為絕緣體則A端高（填“高”或“低”），發(fā)生反應的離子方程式Fe+Cu2+═Fe2++Cu．
（2）若杠桿為導體，則A端低（同上），在此過程中鐵絲、杠桿、小球、CuSO4溶液構(gòu)成了原電池，電極反應分別是：正極：Cu2++2e-═Cu，負極：Fe-2e-═Fe2+，
（3）若杠桿為導體且把CuSO4溶液改為NaCl溶液，則Fe球發(fā)生吸氧腐蝕，電極反應分別是：
正極：Fe-2e-═Fe2+，
負極：O2+4e-=2H2O=4OH-，
總反應：2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．11.1g氯化鈣和13.6g氯化鋅的混合物溶于水，加入足量的硝酸銀，生成沉淀的物質(zhì)的量是多少？質(zhì)量是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．對于可逆反應mA（g）+nB（g）?C（s）+qD（g）反應過程中，其他條件不變時，產(chǎn)物D的質(zhì)量分數(shù)D%與溫度T或壓強P的關(guān)系如圖所示，請判斷下列說法正確的是（　�。�
A．降溫，化學平衡向正反應方向移動
B．使用催化劑可使%有所增加
C．化學方程式中氣體的化學計量數(shù)m+n＞q
D．B的顆粒越小，正反應速率越快，有利于平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．氫氣，氧氣體積比為2：1的混合氣體的平均相對分子質(zhì)量12．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列粒子在反應中只能作氧化劑的是（　�。�
A．O 2-B．Cl 2C．HClD．Fe 3+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某校研究性學習小組設(shè)計實驗，制取氯氣以探究Cl2、Br2、I2的氧化性強弱（制取氯氣的化學方程式為：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O），實驗裝置如圖所示：
【實驗探究】
（1）制取氯氣的反應??是（填“是”或“不是”）氧化還原反應．
（2）C裝置中發(fā)生反應的化學方程式為：
Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2?．
（3）D裝置中溶液變藍色（填“黃色”或“藍色”）．
（4）E裝置的作用是吸收尾氣，防止污染．
（5）要制取標況下4.48L的Cl2，需MnO2的質(zhì)量為?17.4??g．（相對原子質(zhì)量：H-1  O-16Cl-35.5  Mn-55）
【實驗討論】
有些同學對上述實驗裝置持有不同看法：甲同學認為：B裝置是多余的；乙同學認為：B裝置是必須的．
你認為甲（填“甲”或“乙”）同學的看法是正確的．
【結(jié)論分析】
實驗現(xiàn)象表明，C裝置中有Br2生成，D裝置中有I2生成，說明Cl2的氧化性比Br2、I2強．但依據(jù)本實驗能否判斷Br2、I2的氧化性強弱，有同學得出不同結(jié)論：
丙同學的結(jié)論是：可以判斷Br2的氧化性比I2強；   丁同學的結(jié)論是：無法判斷Br2的氧化性比I2強．
你認為�。ㄌ睢氨被颉岸　保┩瑢W得出的結(jié)論是合理的．
【知識聯(lián)想】
如果要用氯氣消毒過的自來水來養(yǎng)金魚，你認為應該如何對自來水進行處理：
將自來水放在陽光下暴曬（或用強光照射自來水或用紫外線照射自來水）（寫一種有效的處理方法）．

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