【題目】我國科學家使用雙功能催化劑(能吸附不同粒子)催化水煤氣變換反應：CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)ΔH＜0，在低溫下獲得高轉(zhuǎn)化率與高反應速率。反應過程示意圖如圖：

下列說法正確的是（ ）

A.過程Ⅰ、過程Ⅱ均為放熱過程

B.圖示顯示：起始時的2個H2O都參與了反應

C.過程Ⅲ生成了極性鍵和非極性鍵

D.使用催化劑降低了水煤氣變換反應的ΔH

【答案】BC

【解析】

A．從圖中可以看出，過程Ⅰ、過程Ⅱ都斷裂O-H共價鍵，所以均為吸熱過程，A不正確；

B．圖示顯示：在過程Ⅰ、過程Ⅱ中，2個H2O都斷裂部分O-H鍵，所以起始時的2個H2O都參與了反應，B正確；

C．過程Ⅲ中，CO轉(zhuǎn)化為CO2，生成極性鍵，2個H原子結(jié)合成H2，生成了非極性鍵，C正確；

D．使用催化劑只能降低反應的活化能，但不能改變反應物和生成物的總能量，所以不能降低水煤氣變換反應的ΔH，D不正確；

故選BC。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】燃料電池是目前電池研究的熱點之一。某課外小組自制的氫氧燃料電池如圖所示，a、b均為惰性電極下列敘述不正確的是( )

A.a極是負極，該電極上發(fā)生氧化反應

B.b極發(fā)生的電極反應是O2+4OH--4e-=2H2O

C.電池總反應方程式為2H2+O2=2H2O

D.氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對可逆反應4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是

A.達到化學平衡時，4v正(O2) = 5v逆(NO)

B.若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應達到平衡狀態(tài)

C.達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大

D.化學反應速率關(guān)系是：2v正(NH3) = 3v正(H2O)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．有機物A有以下一系列反應，可以轉(zhuǎn)化為F，

已知E的分子式為C2H6O2，B的分子結(jié)構(gòu)分析，核磁共振氫譜圖中有兩個峰，而且峰的面積之比為3:2�；卮鹣铝袉栴}：

（1）A→B的反應類型是____反應，E的官能團名稱是____

（2）A的結(jié)構(gòu)簡式為______，D的系統(tǒng)命名為_______

（3）寫出化學方程式

①D→E___________

②B→C __________

II．某有機物的蒸氣密度是相同狀態(tài)下甲烷密度的5.75倍，把1.84g該有機物在氧氣中充分燃燒，將生成的氣體混合物通過足量堿石灰，堿石灰增重4.08g，又知生成水和二氧化碳的物質(zhì)的量之比為4:3，試求此有機物的分子式為_____，已知該有機物中只含一種官能團，且兩個該官能團連在同一碳上的物質(zhì)不穩(wěn)定，則該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為___

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A.在圖示的轉(zhuǎn)化中，Fe3+和CuS是中間產(chǎn)物

B.在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合價不變的元素只有銅

C.圖示轉(zhuǎn)化的總反應是2H2S+O22S↓+2H2O

D.當有1molH2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時，需要消耗O2的體積為11.2L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，甲、乙兩裝置電極材料都是鐵棒與碳棒，請回答下列問題：

（1）若兩裝置中均為CuSO4溶液，反應一段時間后：

①有紅色物質(zhì)析出的是甲裝置中的___棒，乙裝置中的____棒；

②乙裝置的電化學防護法稱為____，其中碳極的電極反應式是：_____。

③取少量甲裝置中負極附近溶液加入2滴K3[Fe(CN)6]溶液，現(xiàn)象為___，發(fā)生反應的離子方程式為________

（2）若兩裝置中均為飽和NaCl溶液：

①寫出乙裝置中總反應的離子方程式：______。

②甲裝置碳極的電極反應屬于_____（填“氧化反應”或“還原反應”）；

③將濕潤的淀粉KI試紙放在乙裝置碳極附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍，解釋其原因_____

（3）用鉑作電極電解飽和的下列物質(zhì)的水溶液，一會兒后，向剩余電解液中加適量水，能使溶液和電解前相同的是（_____）

A．KI B．H2SO4 C．CuCl2 D．AgNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】與CH2=CH2 → CH2Br—CH2Br的變化屬于同一反應類型的是 （ ）

A. CH2=CH2 →C2H5OHB. CH3 CH=CH2→CH2 Cl CH=CH2

C. D. CH3CH2Br→ CH3CH2OH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以廢舊鋅錳電池中的黑錳粉（MnO2、MnO(OH)、NH4Cl、少量ZnCl2及炭黑、氧化鐵等）為原料制備MnCl2，實現(xiàn)錳的再利用。其工作流程如下：

（1）過程Ⅰ，在空氣中加熱黑錳粉的目的是除炭、氧化MnO(OH)等。O2氧化MnO(OH)的化學方程式是_______。

（2）溶液a的主要成分為NH4Cl，另外還含有少量ZnCl2等。

① 溶液a呈酸性，原因是______。

② 根據(jù)如圖所示的溶解度曲線，將溶液a______（填操作），可得NH4Cl粗品。

③ 提純NH4Cl粗品，有關(guān)性質(zhì)數(shù)據(jù)如下：

化合物

ZnCl2

NH4Cl

熔點

365℃

337.8℃分解

沸點

732℃

-------------

根據(jù)上表，設(shè)計方案提純NH4Cl：________。

（3）檢驗MnSO4溶液中是否含有Fe3+：取少量溶液，加入_______（填試劑和現(xiàn)象），證明溶液中Fe3+沉淀完全。

（4）探究過程Ⅱ中MnO2溶解的適宜條件。

ⅰ．向MnO2中加入H2O2溶液，產(chǎn)生大量氣泡；再加入稀H2SO4，固體未明顯溶解。

ⅱ．向MnO2中加入稀H2SO4，固體未溶解；再加入H2O2溶液，產(chǎn)生大量氣泡，固體完全溶解。

① 用化學方程式表示ⅱ中MnO2溶解的原因：________。

② 解釋試劑加入順序不同，MnO2作用不同的原因：________。

上述實驗說明，試劑加入順序不同，物質(zhì)體現(xiàn)的性質(zhì)可能不同，產(chǎn)物也可能不同。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用如圖所示實驗裝置進行物質(zhì)性質(zhì)的探究實驗。下列說法不合理的是( )

A.若品紅溶液①褪色，則說明產(chǎn)物中含有SO2

B.若溴水褪色，則說明SO2具有還原性

C.若燒瓶中產(chǎn)生黃色渾濁和無色氣泡，則說明Na2S2O3只作氧化劑

D.若品紅溶液②不褪色、Na2SiO3溶液中出現(xiàn)白色渾濁，則說明硅酸比碳酸的酸性弱

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