【題目】過氧化氫分解反應(yīng)過程中,能量變化如圖所示:下列說(shuō)法正確的是

A. 催化劑可以改變過氧化氫分解反應(yīng)的焓變

B. MnO2或FeCl3可以催化H2O2分解反應(yīng)

C. 催化劑不能改變反應(yīng)路徑

D. H2O2分解是吸熱反應(yīng)

【答案】B

【解析】

A.反應(yīng)的焓變只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān),而與變化路徑無(wú)關(guān),催化劑能降低反應(yīng)所需的活化能,但不能改變反應(yīng)的焓變,故A錯(cuò)誤;

B. FeCl3、MnO2、Fe2O3、過氧化氫酶等都可以催化H2O2的分解,故B正確;

C.由圖示可知,催化劑通過改變反應(yīng)的途徑降低了反應(yīng)的活化能,故C錯(cuò)誤;

D.由坐標(biāo)圖可知,過氧化氫分解的反應(yīng)中,反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,則該反應(yīng)為放熱反應(yīng),故D錯(cuò)誤;

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氫硫酸中存在電離平衡:H2SH++HS-HS-H++S2-。已知酸式鹽NaHS溶液呈堿性,若向10ml濃度為0.1mol/L的氫硫酸中加入以下物質(zhì),下列判斷正確的是

A. 加水,會(huì)使平衡向右移動(dòng),溶液中氫離子濃度增大

B. 加入20ml濃度為0.1mol/L NaOH溶液,c(Na+)=c(HS-)+c(H2S)+2c(S2-)

C. 通入過量SO2氣體,平衡向左移動(dòng),溶液pH值始終增大

D. 加入10ml濃度為0.1mol/L NaOH溶液,c(Na+)>c(HS-)>c(OH)>c(H+)>c(S2-)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)于1LH2SO4HNO3的混合溶液,若H2SO4HNO3物質(zhì)的量濃度存在如下關(guān)系:c(H2SO4)+c(HNO3)=1.2mol·L-1,則理論上最多能溶解銅的物質(zhì)的量為

A. 0.80mol 0.72molB. 0.45molC. 0.40mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇。

反應(yīng)Ⅰ:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),△H1

反應(yīng)Ⅱ:C02(g)+3H2(g) CH30H(g)+ H2O(g),△H2

下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)I在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K):

溫度

250℃

300℃

350℃

K

2.O

0.27

0.012

(1)由表中數(shù)據(jù)判斷△H1_____0(填“>”、“<”或“=”)反應(yīng),C02(g)+H2(g)CO(g)+H20(g) △H3=____(△H1△H2表示)。

(2)若容器容積不變,下列措施可提高反應(yīng)Ⅰ中CO轉(zhuǎn)化率的是_________(選字母)。

a.充入CO,使體系總壓強(qiáng)增大

b.將CH3OH(g)從體系中分離

e.充入He,使體系總壓強(qiáng)增大

d.使用高效催化劑

(3)寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式:K=_________;保持恒溫恒容的條件下將反應(yīng)Ⅱ的平衡體系各物質(zhì)濃度均增加一倍,則化學(xué)平衡_________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動(dòng),平衡常數(shù)K____(填“變大”、“變小”或“不變”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用如圖所示裝置(夾持儀器省略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),將液體A逐漸加入固體B中。回答下列問題:

(1)圖中D裝置在實(shí)驗(yàn)中的作用____________________;

(2)A中為濃鹽酸,B中為高錳酸鉀,C中盛有KI淀粉溶液,旋開E后,C中的現(xiàn)象是溶液變藍(lán)色,試寫出AB反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________

(3)A為濃氨水,B為生石灰,C中盛有AlCl3溶液,旋開E足夠長(zhǎng)的時(shí)間后,C中的現(xiàn)象是____________________,C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:__________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是( )

A.氯氣 B.氯化氫 C.蔗糖 D.Na2SO4溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】5 mL 0.005 mol·L1 FeCl3溶液和5 mL 0.015 mol·L1 KSCN溶液混合。達(dá)到平衡后溶液呈紅色。再將混合液等分為5份,分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)①:滴加4滴水,振蕩

實(shí)驗(yàn)②:滴加4滴飽和FeCl3溶液,振蕩

實(shí)驗(yàn)③:滴加41 mol·L1 KCl溶液,振蕩

實(shí)驗(yàn)④:滴加41 mol·L1 KSCN溶液,振蕩

實(shí)驗(yàn)⑤:滴加46 mol·L1 NaOH溶液,振蕩

下列說(shuō)法不正確的是

A. 對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和②,為了證明增加反應(yīng)物濃度,平衡發(fā)生正向移動(dòng)

B. 對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和③,為了證明增加生成物濃度,平衡發(fā)生逆向移動(dòng)

C. 對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和④,為了證明增加反應(yīng)物濃度,平衡發(fā)生正向移動(dòng)

D. 對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和⑤,為了證明減少反應(yīng)物濃度,平衡發(fā)生逆向移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)鹵素的說(shuō)法不正確的是

A. ICl在反應(yīng)ICl+2NaOHNaCl+NaIO+H2O中作氧化劑

B. 金屬鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉后,其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng),體系的能量降低

C. 淀粉碘化鉀在空氣中變藍(lán),發(fā)生了4I-+ O2 + 2H2O2I2 + 4OH-

D. HF、HCl、HBrHI的熱穩(wěn)定性依次減弱,還原性依次增強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:

(1)1 mol C2H5OH(l)完全燃燒生成CO2(g)H2O(l),放出1 366.8 kJ熱量:________________________________________________________________________

(2)1.7 g NH3(g)發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成氣態(tài)產(chǎn)物,放出22.67 kJ的熱量:________________________________________________________________________

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