Question

【題目】探究等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測得在不同時(shí)間(t)內(nèi)產(chǎn)生氣體體積(V)的數(shù)據(jù)如圖所示，根據(jù)圖示分析實(shí)驗(yàn)條件，下列說法中不正確的是

A. 第1、2組實(shí)驗(yàn)的目的是探究濃度對反應(yīng)速率影響X > 2.5

B. 第2、3組實(shí)驗(yàn)的目的是探究溫度對反應(yīng)速率影響Y < 30

C. 第2、4組實(shí)驗(yàn)的目的是探究鐵的顆粒狀態(tài)對反應(yīng)速率影響Z為片狀

D. 第3組實(shí)驗(yàn)一定加了催化劑

Answer 1

【答案】D

【解析】

相同時(shí)間內(nèi)生成氫氣的體積越大，說明反應(yīng)速率越快，由圖可知，反應(yīng)速率a＞b＞c＞d；

根據(jù)外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑、固體表面積）對化學(xué)反應(yīng)速率的影響進(jìn)行分析；

溫度越高、固體表面積越大、反應(yīng)物的濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快，據(jù)此解答。

相同時(shí)間內(nèi)生成氫氣的體積越大，說明反應(yīng)速率越快，由圖可知，反應(yīng)速率a＞b＞c＞d；
A、第1、2組實(shí)驗(yàn)比較，第1組實(shí)驗(yàn)反應(yīng)所用時(shí)間短，故反應(yīng)速率快，根據(jù)控制變量法的原則知第1組實(shí)驗(yàn)鹽酸的濃度應(yīng)大于2.5molL-1，即X > 2.5，故A正確；

B、第2、3組實(shí)驗(yàn)，第2組反應(yīng)速率比第3組快，2、3組相比，濃度、固體表面積相同，溫度越高反應(yīng)速率越快，故第3組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)溫度低于30℃，即Y < 30，故B正確；
C、第2、4組實(shí)驗(yàn)，第2組實(shí)驗(yàn)，鐵是粉末狀，根據(jù)控制變量法原則知第4組實(shí)驗(yàn)鐵為片狀，即Z為片狀，故C正確；
D、催化劑能加快反應(yīng)速率，而由圖知，反應(yīng)速率a＞b＞c＞d，所以第3組實(shí)驗(yàn)不一定是加了催化劑，故D錯(cuò)誤。

故選D。