【題目】目前工業(yè)上處理有機廢水的一種方法是：在調(diào)節(jié)好pH和Mn2＋濃度的廢水中加入H2O2，使有機物氧化降解�，F(xiàn)設計如下對比實驗（實驗條件見下表)，實驗測得有機物R濃度隨時間變化的關系如下圖所示。下列說法正確的是

A.313K時，在0~100s內(nèi)有機物R降解的平均速率為：0.014 mol·L-1·s-1

B.對比①②實驗，可以得出溫度越高越有利于有機物R的降解

C.對比①②實驗，可以發(fā)現(xiàn)在兩次實驗中有機物R的降解百分率不同

D.通過以上三組實驗，若想使反應停止，可以向反應體系中加入一定量的NaOH溶液

【答案】D

【解析】

由圖象可知，①②pH相同、濃度相同，但②反應速率較大，可知升高溫度可加快反應速率，③溫度、濃度相同，但pH=9，此時濃度不變，可知在堿性條件下不能使有機物R降解，以此解答該題。

A.313K時，在0～100s內(nèi)有機物R降解的平均速率為=0.018 molL-1s-1，故A錯誤；

B．對比①②實驗，可以得出溫度較高，反應速率較大，但如溫度太高，可導致過氧化氫分解，反應速率不一定大，故B錯誤；

C．對比①②實驗，600s后，有機物可完全降解，故C錯誤；

D．由圖象可知在堿性條件下不能使有機物R降解，則若想使反應停止，可以向反應體系中加入一定量的NaOH溶液，故D正確；

故答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有效去除大氣中的NOx，保護臭氧層，是環(huán)境保護的重要課題。

(1)在沒有NOx催化時，O3的分解可分為以下兩步反應進行；

①O3=O+O2 (慢) ②O+O3=2O2 (快)

第一步的速率方程為v1=k1c(O3)，第二步的速率方程為v2=k2c(O3)·c(O)。其中O為活性氧原子，它在第一步慢反應中生成，然后又很快的在第二步反應中消耗，因此，我們可以認為活性氧原子變化的速率為零。請用k1、k2組成的代數(shù)式表示c(O)=____________。

(2)NO做催化劑可以加速臭氧反應，其反應過程如圖所示：

已知：O3(g)+O(g)=2O2(g) ΔH=－143 kJ/mol

反應1：O3(g)+NO(g)=NO2(g)+O2(g) ΔH1=－200.2 kJ/mol。

反應2：熱化學方程式為____________________________。

(3)一定條件下，將一定濃度NOx(NO2和NO的混合氣體)通入Ca(OH)2懸濁液中，改變，NOx的去除率如圖所示。

已知：NO與Ca(OH)2不反應；

NOx的去除率=1－×100%

①在0.3－0.5之間，NO吸收時發(fā)生的主要反應的離子方程式為：___________。

②當大于1.4時，NO2去除率升高，但NO去除率卻降低。其可能的原因是__________。

(4)若將CO和NO按不同比例投入一密閉容器中發(fā)生反應：2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) ΔH=－759.8 kJ/mol，反應達到平衡時，N2的體積分數(shù)隨的變化曲線如圖。

①b點時，平衡體系中C、N原子個數(shù)之比接近________。

②a、b、c三點CO的轉(zhuǎn)化率從小到大的順序為________；b、c、d三點的平衡常數(shù)從大到小的順序為__________(以上兩空均用a、b、c、d表示)。

③若=0.8，反應達平衡時，N2的體積分數(shù)為20%，則NO的轉(zhuǎn)化率為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學用語中，正確的是（ ）

A.銅作電極材料電解飽和食鹽水時總反應為：2H2O+2Cl－Cl2↑+H2↑+2OH－

B.鉛蓄電池充電時陽極反應式為：PbSO4－2e－+2H2O=PbO2+4H++SO42－

C.粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應式為：Cu－2e－=Cu2+

D.鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的正極反應式：Fe－3e－=Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化

試回答：（1）寫出B的化學式_________，D的化學式 ______。

（2）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學方程式 ______________。

（3）寫出G轉(zhuǎn)化成B的離子方程式 ___________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知:8NH3(g) +6NO2(g) 7N2(g) +12H2O(1) △H<0。相同條件下，向2 L恒容密閉容器內(nèi)充入一定量的NH3和NO2，分別選用不同的催化劑進行已知反應(不考慮NO2和N2O4之間的相互轉(zhuǎn)化)，反應生成N2的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。下列說法錯誤的是( )

A.在催化劑A的作用下，0 ~4 min 內(nèi)v(NH3)=1.0molL-1min-1

B.若在恒容絕熱的密閉容器中反應，當容器內(nèi)溫度不變時，說明反應已經(jīng)達到平衡

C.不同催化劑作用下，該反應的活化能由大到小的順序是Ea(C)> Ea(B)> Ea(A)

D.升高溫度可使容器內(nèi)氣體顏色變淺

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把1 L 0.1 mol/L的醋酸溶液用蒸餾水稀釋到10 L，下列敘述正確的是（　�。�

A. c（CH3COOH）變?yōu)樵瓉淼?/span>1/10

B. c（H＋）變?yōu)樵瓉淼?/span>

C. c（CH3COO－）/c（CH3COOH）的比值增大

D. 溶液的導電性增強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A.銅與過量的硫粉共熱產(chǎn)物是Cu2S

B.Fe(OH)3膠體無色、透明，能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象

C.我國華為Al芯片已躋身于全球Al芯片榜單前列，該芯片的主要材料是二氧化硅

D.純鋅與稀硫酸反應產(chǎn)生氫氣的速率較慢；再加入少量CuSO4固體，速率不改變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機高分子化合物甲是一種常用的光敏高分子材料，其結(jié)構(gòu)簡式為：。由A、X為原料，按如下流程可以合成甲，其中試劑I可由一定條件下炔烴與水反應制得，試劑X的質(zhì)譜圖顯示最大的峰值為106。

已知：a.—CH2OH+—CH2OH—CH2OCH2—+H2O

b.++H2O

c.羥基直接連在碳碳雙鍵的碳上是一種不穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，易發(fā)生分子內(nèi)重排從而轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：

請回答下列問題：

（1）已知A分子中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為19.88%，碳元素的質(zhì)量分數(shù)為29.81%，其余為氫元素和氯元素，且A的核磁共振氫譜上有三個吸收峰，峰面積之比為2∶2∶1，則A的結(jié)構(gòu)簡式為___；

（2）下列說法不正確的是___；

A.有機物A能發(fā)生水解反應，其水解產(chǎn)物可用作汽車發(fā)動機的抗凍劑

B.有機物X不可能有能與Na單質(zhì)發(fā)生置換反應的同分異構(gòu)存在

C.有機物G的分子式為C13H14O3，能發(fā)生取代、加成、氧化、還原、加聚反應

D.有機物D分子內(nèi)最多4原子共線，且所有原子均可能共面

（3）寫出B→C的化學方程式：___；

（4）H是E的同分異構(gòu)體，寫出滿足下列條件的H的結(jié)構(gòu)簡式___；

①1molH能與足量新制Cu(OH)2充分反應生成2molCu2O；

②H的核磁共振氫譜上共有四個吸收峰。

（5）聚乙酸乙烯酯(PVAc)是一種新型高分子材料，其性質(zhì)穩(wěn)定、無毒、粘結(jié)強度高，是一種環(huán)保的膠黏劑，設計由A為原料制備聚乙酸乙烯酯的流程___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知銅的配合物A結(jié)構(gòu)如圖。請回答下列問題：

（1）寫出基態(tài)Cu的外圍電子排布式：__。

（2）配體氨基乙酸根(H2NCH2COO-)受熱分解可產(chǎn)生CO2和N2，N2中σ鍵和π鍵數(shù)目之比是__；N2O與CO2互為等電子體，則N2O的空間結(jié)構(gòu)為___。

（3）在Cu催化下，甲醇可被氧化為甲醛，甲醛分子中HCO的鍵角__(填“大于”“等于”或“小于”)120°；甲醛能與水形成氫鍵，請在如圖中表示出來___。

（4）立方氮化硼如圖1與金剛石結(jié)構(gòu)相似，是超硬材料。立方氮化硼晶體內(nèi)B—N鍵數(shù)與硼原子數(shù)之比為__。

（5）Cu晶體的堆積方式如圖2所示，設Cu原子半徑為a，晶體中Cu原子的配位數(shù)為___，晶體的空間利用率為__。(已知：≈1.4)

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