對于反應(yīng)：C（S）+H2O（g） CO（g）+H2（g），△H＞0，為了提高C（S）的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是（　�。�
分析：首先分析化學(xué)方程式的特征，反應(yīng)中，C為固體，氣體反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)小于氣體生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)，反應(yīng)吸熱，為了提高C（S）的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)使平衡向正反應(yīng)分析移動．
解答：解：A．升高溫度，平衡向正反應(yīng)分析移動，C（S）的轉(zhuǎn)化率增大，故A正確；
B．降低溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，C（S）的轉(zhuǎn)化率減小，故B錯(cuò)誤；
C．增大體系的總壓力，平衡向逆反應(yīng)方向移動，C（S）的轉(zhuǎn)化率減小，故C錯(cuò)誤；
D．多加入C（S），固體對平衡移動沒有影響，C（S）的轉(zhuǎn)化率不變，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡的影響因素，題目難度不大，注意分析化學(xué)方程式的特征，本題中注意C為固體的特征．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2008?閔行區(qū)模擬）合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展具有重要的意義，合成氨氣所需的氫氣可以由水煤氣分離得到．涉及反應(yīng)信息如下：
反應(yīng)①：C（s）+H2O（g）H2（g）+CO（g） 　 平衡常數(shù)K1
反應(yīng)②：平衡常數(shù) K2=
[H2]?[CO2]
[CO]?[H2O]

（1）K1的表達(dá)式：K1=
C(H2)C(CO)
C(H2O)
C(H2)C(CO)
C(H2O)
；反應(yīng)②的化學(xué)方程式為
CO+H2OH2+CO2
CO+H2OH2+CO2
．
（2）在恒容時(shí)，對反應(yīng)①，不能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
D
D
（填序號）．
A．容器中壓強(qiáng)不變 　       B．混合氣體中CO濃度不變
C．υ（H2）正=υ（H2O）逆       D．c（H2O）=c（CO）
（3）將一定量的H2O（g）和CO（g）分別通入到體積為1L的密閉容器中，在不同條件下進(jìn)行反應(yīng)，得到以下三組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組別 溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
H2O CO H2 CO
1 650 1 2 0.8 1.2 5
2 900 0.5 1 0.2 0.8 3
3 T a b c d t
（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)1中，用CO2表示反應(yīng)開始到平衡的平均反應(yīng)速率為
0.16mol/（L?min）
0.16mol/（L?min）
；
（Ⅱ）在實(shí)驗(yàn)3，當(dāng)a=0.5、b=1時(shí)，要使c、d數(shù)據(jù)與實(shí)驗(yàn)2相同，且t＜3，可以采取的措施為
D
D
（填序號）
A．其它條件不變溫度T＜900℃B．其它條件不變溫度T＞900℃
C．充入一定量氖氣              D．使用高效催化劑
（Ⅲ）對于反應(yīng)②，當(dāng)升高溫度時(shí)K2
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

近年來，我國部分地區(qū)多次陷入嚴(yán)重霧霾之中，其中一個(gè)重要的原因是我國的能源消費(fèi)結(jié)構(gòu)以燃煤為主，改變煤的利用方式可減少環(huán)境污染．以下是對煤進(jìn)行處理的方法：
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣，其反應(yīng)為C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1，
①該反應(yīng)在
 
下能自發(fā)進(jìn)行（填“高溫”或“低溫”）；
②煤氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．（已知：H2S Ka1=9.1×10-8；Ka2=1.1×10-12  H2CO3 Ka1=4.30×10-7；Ka2=5.61×10-11）
（2）利用水煤氣作為合成氣，在同一個(gè)容器中，選擇雙催化劑，經(jīng)過如下三步反應(yīng)，最終合成二甲醚，此工藝稱之為“一步法”合成二甲醚．
反應(yīng)過程 化學(xué)方程式 △H（kJ?mol-1）
甲醇合成反應(yīng) 2H2（g）+CO（g）=CH3OH（g） -90.8
水煤氣變換反應(yīng) CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g） -41.3
甲醇脫水反應(yīng) 2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g） -23.5
①一步法合成二甲醚：3H2（g）+3CO（g）=CH3OCH3（g）+CO2 （g）△H=
 
．
②該反應(yīng)在一定條件下的密閉容器中達(dá)到平衡后，為同時(shí)提高化學(xué)反應(yīng)速率和二甲醚的產(chǎn)率，可以采取的措施是
 
 （填字母代號）．
a．降低溫度           b．縮小容器體積          c．加入催化劑
d．增加H2的濃度      e．分離出二甲醚
（3）控制反應(yīng)條件，水煤氣作為合成氣也可以用來合成甲醇．在相同條件下合成二甲醚和合成甲醇的原料轉(zhuǎn)化率隨氫碳比的變化如圖所示：
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①合成二甲醚的最佳H2/CO比為
 
．對于氣相反應(yīng)，用某組分（B）的平衡壓強(qiáng)（PB）代替物質(zhì)的量濃度（cB）也可以表示平衡常數(shù)（記作KP），寫出“一步法”合成二甲醚的KP=
 
，提高H2/CO比，則KP
 
（填“變大”、“變小”或“不變”）
②以水煤氣作為原料氣，在相同條件下一步法合成二甲醚的轉(zhuǎn)化率為什么明顯高于合成甲醇的轉(zhuǎn)化率
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于反應(yīng)：C（S）+H2O（g） 
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CO（g）+H2（g），△H＞0，為了提高C（S）的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是（　�。�
A．升高反應(yīng)溫度B．降低反應(yīng)溫度
C．增大體系的總壓力D．多加入C（S）

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科目：高中化學(xué) 來源：2009-2010學(xué)年江西省吉安市吉水中學(xué)高二（上）月考化學(xué)試卷（10月份）（解析版） 題型：選擇題

對于反應(yīng)：C（S）+H2O（g） CO（g）+H2（g），△H＞0，為了提高C（S）的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是（ ）
A．升高反應(yīng)溫度
B．降低反應(yīng)溫度
C．增大體系的總壓力
D．多加入C（S）

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