Question

【題目】Ⅰ鈉是一種活潑金屬，能與很多物質(zhì)反應(yīng)，

（1）寫出金屬鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目__________________________________

（2）該反應(yīng)的還原劑是_______，（填化學(xué)式，下同）

（3）該反應(yīng)中被還原的元素是___________. （填元素符號），氧化產(chǎn)物是__________．

（4）若反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.4 mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為____________L．

Ⅱ某研究小組同學(xué)為了探究硝酸的性質(zhì)，進(jìn)行了如下操作：

（1）從試劑柜里取一瓶濃硝酸，發(fā)現(xiàn)其保存在________色的試劑瓶里，原因是（用化學(xué)方程式表示）_________________________。打開瓶蓋，小心地扇聞濃硝酸的氣味。

（2）該研究小組欲用該濃硝酸（15 mol/L）來配制480mL 3 mol/L的稀硝酸，則需要量取的濃硝酸的體積是_________mL。

Answer 1

【答案】NaHNaOH 4.48 L棕色4HNO3 4NO2↑+ O2↑+ 2H2O100 mL

【解析】

Ⅰ（1）鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)方程式為：2Na+2H2O=H2↑+2NaOH，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2，用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目如下；（2）反應(yīng)中鈉元素化合價由0價變?yōu)?1價，還原劑是Na；（3）反應(yīng)中氫元素由+1價變?yōu)?價，被還原的元素是H，鈉被氧化生成NaOH，氧化產(chǎn)物是NaOH；（4）根據(jù)反應(yīng)2Na+2H2O=H2↑+2NaOH，若反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.4 mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.4 mol 4.48L；

Ⅱ（1）濃硝酸見光易分解，方程式為：4HNO3 4NO2↑+ O2↑+ 2H2O；應(yīng)保存在棕色的試劑瓶里；（2）實(shí)驗(yàn)室沒有480mL規(guī)格的容量瓶，必須配制500mL 3 mol/L的稀硝酸溶液，根據(jù)稀釋定律c1V1=c2V2計(jì)算；設(shè)所需濃硝酸的體積為x，15 mol/Lx=500 mL×3 mol/L，解得x=100mL。