【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組利用下列裝置制備漂白粉，下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A.裝置④中的X試劑為NaOH溶液

B.裝置②中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl

C.裝置③中的石灰漿可以用石灰水代替

D.制備漂白粉的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度較高時(shí)有副反應(yīng)發(fā)生，可以將裝置③放在冷水中

【答案】C

【解析】

裝置1為生成氯氣的裝置，生成的氯氣中含有氯化氫氣體雜質(zhì)；裝置2進(jìn)行除雜，用飽和食鹽水吸收氯化氫氣體，同時(shí)降低氯氣的溶解度；裝置3中氯氣與石灰漿反應(yīng)生成次氯酸鈣和氯化鈣；氯氣有毒，所以不能直接排空；氯氣能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉、水，所以有毒物質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)毒物質(zhì)，所以X試劑為氫氧化鈉溶液。

A. 根據(jù)分析可知裝置④中的X試劑為NaOH溶液，故A正確；

B. 根據(jù)分析可知裝置②中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl，故B正確

C. 氫氧化鈣溶解度較小，用石灰水效率太低，裝置③中的石灰漿不可以用石灰水代替，故C錯(cuò)誤；

D. 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)溫度較高時(shí)有副反應(yīng)發(fā)生．改進(jìn)該實(shí)驗(yàn)裝置以減少副反應(yīng)發(fā)生的方法是降低溫度．可以將裝置③放在冷水中，故D正確；

故答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Cl2O是黃棕色具有強(qiáng)烈刺激性氣味的氣體，是一種強(qiáng)氧化劑，易溶于水且會(huì)與水反應(yīng)生成次氯酸，與有機(jī)物、還原劑接觸或加熱時(shí)會(huì)發(fā)生燃燒并爆炸。制取Cl2O的裝置如圖所示。

已知：Cl2O的熔點(diǎn)為－116 ℃，沸點(diǎn)為3.8 ℃，Cl2O在空氣中的百分含量達(dá)到25％以上易爆炸；Cl2的沸點(diǎn)為－34.6 ℃；HgO＋2Cl2==HgCl2＋Cl2O。下列說(shuō)法中不正確的是

A.裝置②③中盛裝的試劑依次是飽和食鹽水和濃硫酸

B.通入干燥空氣的目的是將生成的Cl2O稀釋?zhuān)瑴p小爆炸危險(xiǎn)

C.從裝置⑤中逸出氣體的主要成分是Cl2O

D.裝置④與⑤之間不用橡膠管連接，是為了防止橡膠管燃燒和爆炸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)合成氨，下列敘述正確的是( )

A．合成氨的適宜條件是高溫高壓催化劑，其中催化劑不改變?cè)摲磻?yīng)的逆反應(yīng)速率

B．恒容通入氬氣，使反應(yīng)體系的壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率一定增大

C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間

D．在t1、t2時(shí)刻，NH3 (g)的濃度分別是c1、c2，則時(shí)間間隔t1～t2內(nèi)，NH3 (g)生成的平均速率為v＝

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】若為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中，正確的是

A.1mol與完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為

B.34g氨氣中含有12個(gè)鍵

C.常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，和混合后氣體分子數(shù)為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)學(xué)習(xí)小組欲探究己烷的性質(zhì)，用己烷進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)1：

實(shí)驗(yàn)2：將上述橙色溶液裝入密封性好的無(wú)色試劑瓶中。過(guò)一段時(shí)間，溶液顏色變淺，打開(kāi)瓶蓋瓶口出現(xiàn)白霧。

實(shí)驗(yàn)3：利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置在一定條件分解己烷（生成丙烷和丙烯），且丙烯能被酸性溶液氧化。

(1)實(shí)驗(yàn)1中用到的玻璃儀器主要有______________________________________（填名稱(chēng)）。

(2)由實(shí)驗(yàn)1可知，己烷的物理性質(zhì)有____________________________________。

(3)實(shí)驗(yàn)2中的橙色溶液逐漸變淺的原因是__________________（填序號(hào)）。

A.己烷與溴發(fā)生了取代反應(yīng)

B.溴代己烷為無(wú)色物質(zhì)

C.液溴向外揮發(fā)濃度降低

D.己烷與液溴發(fā)生了加成反應(yīng)

E.液溴與己烷分層，密度大的液溴在下層

(4)實(shí)驗(yàn)3中裝置Ⅱ的作用是______________________________________。

(5)試管C中的現(xiàn)象是______________________________________。

(6)試寫(xiě)出裝置Ⅰ中發(fā)生的生成丙烷和丙烯的化學(xué)方程式：______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定量的乙醇在氧氣不足的情況下燃燒，得到CO、CO2和水的總質(zhì)量為27.6g，若其中水的質(zhì)量為10.8g，則CO的質(zhì)量是( )

A. 1.4gB. 2.2gC. 4.4gD. 在2.2g和4.4g之間

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】溴化鈣是一種重要的化工原料，常見(jiàn)有和等結(jié)晶形式。某興趣小組以廢鐵屑為原料制備的主要流程：

相關(guān)信息如下：

①吸濕性強(qiáng)。

②34℃時(shí)結(jié)晶得到，加熱至210℃得到。

請(qǐng)回答：

（1）步驟①的目的是去除廢鐵屑表面的油污，方法是________。

（2）實(shí)驗(yàn)室模擬海水提取溴的過(guò)程中，用苯萃取溶液中的溴，選出其正確操作并按順序列出字母：涂凡士林→檢漏→（）→（）→（）→（）→（）→清洗干凈。________

a.打開(kāi)玻璃塞放氣

b.打開(kāi)旋塞放氣

c.將溶液和苯轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，塞上玻璃塞

d.雙手托住分液漏斗，右手壓住玻璃塞，左手握住旋塞，上下顛倒振蕩

e.右手壓住玻璃塞，左手握住旋塞，將分液漏斗倒轉(zhuǎn)振蕩

f.置于鐵架臺(tái)鐵圈上靜置，打開(kāi)玻璃塞，將旋塞擰開(kāi)，放出下層液體

g.從下口放出溴的苯溶液

h.從上口倒出溴的苯溶液

（3）步驟④調(diào)pH＝7，適宜加入的試劑是________，通過(guò)調(diào)節(jié)分液漏斗的活塞可以控制添加液體的速率。當(dāng)溶液pH接近7時(shí)，滴加試劑的分液漏斗的活塞應(yīng)如圖中的________（填序號(hào)）所示。

（4）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是________。

A.步驟②反應(yīng)控制在40℃左右，原因是防止反應(yīng)過(guò)于劇烈并減少液溴揮發(fā)

B.步驟③濾渣成分只有、和

C.為使快速結(jié)晶，可用冰水浴進(jìn)行冷卻

D.步驟⑤包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥等多步操作

（5）制得的可以通過(guò)如下步驟測(cè)定其純度：①稱(chēng)取樣品質(zhì)量；②溶解；③滴入足量Na2CO3溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，洗滌，干燥；④稱(chēng)量。

若實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范而測(cè)定結(jié)果偏低，其可能的原因是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在以下各種情形下，下列電離方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）

A.熔融狀態(tài)下的NaHSO4電離：NaHSO4=Na++H++SO42-

B.水溶液中CH3COONH4的電離：CH3COONH4CH3COO-+NH4+

C.Fe(OH)3的電離：Fe(OH)3Fe3++3OH-

D.H2CO3的電離：H2CO32H++CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.向NaOH溶液中通入過(guò)量CO2：2OH－+CO2=CO32－+H2O

B.電解氯化鎂溶液：2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－

C.向H2O2溶液中加入MnO2：2H2O2+4H++MnO2=O2↑+Mn2++4H2O

D.向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42—沉淀完全：Al3++2SO42—+2Ba2++4OH—＝AlO2－+2BaSO4↓+2H2O

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