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部分氧化的Fe­Cu合金樣品(氧化產物為Fe2O3、CuO)共5.76 g，經如下處理：

下列說法正確的是

A.V＝44.8

B.原樣品中Fe元素的質量分數(shù)為38.89%

C.濾液A中的陽離子為Fe2+、Fe3+、H+

D.樣品中CuO的質量為4.0 g


【答案】B

【解析】本題主要考查了氧化鐵，單質鐵，堿式碳酸銅，氧化銅等考點的理解。A、根據最后溶液中溶質為過量H2SO4和FeSO4，而鐵元素物質的量為0.04mol，說明參加反應硫酸物質的量為0.04mol，含氫離子0.08mol，其中部分氫離子生成氫氣，另外的H+和合金中的氧結合成水了，由于合金中氧物質的量=0.02mol，它結合氫離子0.04mol，所以硫酸中有0.08-0.04=0.04molH+生成氫氣，即生成0.02mol氫氣，標況體積為448ml，故A錯誤。B、固體為三氧化二鐵，其物質的量為=0.02mol，鐵元素的物質的量為0.02mol×2=0.04mol，質量為：0.04mol×56g/mol=2.24g，質量分數(shù)為，故B正確。C、生成的濾渣3.2g是銅，金屬銅可以和三價鐵反應，所以一定不含有+3價鐵離子，故C錯誤。D、根據B的答案知道鐵元素質量=2.24g，而原來固體才5.76g，所以CuO質量不超過5.76-2.24=3.52g，故D錯誤。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


關于強弱電解質及非電解質的組合完全正確的是（　�。�

A

B

C

D

強電解質

NaCl

H2SO4

CaCO3

HNO3

弱電解質

HF

氨水

HClO

HI

非電解質

Cl2

蔗糖

C2H5OH

SO2

　

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

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科目：高中化學 來源： 題型：


700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應：CO（g）+H2O（g）⇌CO2+H2（g）反應過程中測定的部分數(shù)據見下表（表中t1＞t2）：

反應時間/min

n（CO）/mol

n（H2O）/mol

0

1.20

0.60

t1

0.80

t2

0.20

依據題意回答下列問題：

（1）反應在t1min內的平均速率為v（H2）=　　mol•L﹣1•min﹣1

（2）保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到達平衡時，n（CO2）=　　mol．

（3）保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉化率　　（填“增大”或“減小”或“不變”），H2O的體積分數(shù)　　（填“增大”或“減小”或“不變”）．

（4）溫度升至800℃，上述反應平衡常數(shù)為0.64，則正反應為　反應（填“放熱”或“吸熱”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知同周期兩種非金屬元素X、Y，電負性X＞Y，下列說法錯誤的是

A.含氧酸的酸性：X對應的強于Y對應的

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmX強于HnY

C.第一電離能可能Y大于X

D.X與Y形成化合物時，X顯負價，Y顯正價

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科目：高中化學 來源： 題型：


某條件下，在2 L密閉容器中發(fā)生如下反應：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，在三種不同條件下進行，其中實驗Ⅰ、Ⅱ都在800 ℃，實驗Ⅲ在850 ℃，NO、O2的起始濃度都為0，NO2的濃度(mol·L－1)隨時間(min)的變化如圖所示。請回答下列問題：

(1)實驗Ⅱ隱含的反應條件是           。

(2)實驗II中，從反應開始至達到平衡，用氧氣濃度變化表示的化學反應速率為      。

(3)800 ℃時，該反應的平衡常數(shù)K=           。該反應是       (填“吸” 或“ 放”)熱反應。

(4)若實驗Ⅰ中達到平衡后，再向密閉容器中通入2 mol由物質的量之比為1∶1組成的NO2與O2混合氣體(保持溫度不變)，此時反應將向         (填“正反應”或“逆反應”)方向進行。

(5)NO2、NO是重要的大氣污染物，近年來人們利用NH3在一定條件下與之反應而將其轉化為無害的參與大氣循環(huán)的物質，如：8NH3＋6NO27N2＋12H2O。若將此反應設計成原電池，融熔K2CO3為電解質，則正極反應方程式為：                                                      。

(6)向AlCl3溶液中逐滴加入氨水，發(fā)生如下反應Al3＋＋3NH3·H2O Al(OH)3↓＋3，一般認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10－5 mol·L－1時，沉淀已完全。已知當溶液中Al3＋恰好沉淀完全時溶液的pH=4.7，則Al(OH)3的溶度積常數(shù)為           (已知：lg2=0.3)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


 黃鐵礦(主要成分FeS2)、黃銅礦(主要成分CuFeS2)均是自然界中的常見礦物資源。

(1)Stumm和Morgan提出黃鐵礦在空氣中氧化的四步反應如圖-1所示：

①a反應中每生成1molFeSO4轉移電子的物質的量為          mol。

②d反應的離子方程式為                      。

(2)用細菌冶銅時，當黃銅礦中伴有黃鐵礦可明顯提高浸取速率，其原理如圖-2。

①冶煉過程中，正極周圍溶液的pH       (填“增大”、“減小”或“不變”)。

②負極產生單質硫的電極反應式為                           。

(3)煤炭中的硫主要以黃鐵礦形式存在，用氫氣脫除黃鐵礦中硫的相關反應(見表)，其相關反應的平衡常數(shù)的對數(shù)值與溫度的關系如圖-3。

相關反應

反應熱

平衡常數(shù)K

FeS2(s) + H2(g) FeS(s) + H2S(g)

ΔH1

K1

1/2 FeS2(s) + H2(g)1/2Fe(s)+H2S(g)

ΔH2

K2

FeS(s) + H2(g)Fe(s)+H2S(g)

ΔH3

K3

①上述反應中，ΔH1       0(填“＞”或“＜”)。

②提高硫的脫除率可采取的措施有       (舉1例)。

③1000K時，平衡常數(shù)的對數(shù)lgK1、lgK2和lgK3之間的關系為             。

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科目：高中化學 來源： 題型：


由水電離產生的c（H+）和c（OH﹣）的乘積為1×10﹣18的溶液里，可能大量共存的離子組（　�。�

　

A．

NH4+、Na+、Cl﹣、I﹣

B．

Na+、K+、Fe3+、SCN﹣

　

C．

Na+、Al3+、Cl﹣、AlO2﹣

D．

Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣

　

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列溶液，一定呈中性的是（　�。�

　

A．

c（H+）=1×10﹣7mol/L的溶液

　

B．

pH=pOH 的溶液

　

C．

pH=14﹣pOH 的溶液

　

D．

由等體積、等物質的量濃度的一元酸跟氫氧化鈉溶液混合后所形成的溶液

　

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知：（1）RCH（OH）2→RCHO+H2O

（2）C2H5OH+HO﹣NO2（硝酸）→C2H5O﹣NO2（硝酸乙酯）+H2O

現(xiàn)有化合物A～E，其中A為飽和多元醇，C為硝酸酯，其他有關信息已注明在下圖的方框內：

回答下列問題：

（1）A的分子式為　；

（2）寫出下列物質的結構簡式：B　　；D　　；

（3）寫出A→C的化學方程式：　　．

　

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