Question

2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)是工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一。一定溫度下，在甲、乙、丙、丁四個(gè)容積均為2 L的恒容密閉容器中投料，其起始物質(zhì)的量及含硫反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示：

	甲	乙	丙	丁
起始物質(zhì)的量	n(SO2)/mol	0.40	0. 40	0.80	0
n(O2)/mol	0.24	0.48	0.48	0.04
n(SO3)/mol	0	0	0	0.40
含硫反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率/%	80	α1	α2	α3

 

下列判斷中，正確的是（ ）

A．丁中SO3的平衡轉(zhuǎn)化率為α3＝80%

B．該溫度下，平衡常數(shù)的值為400

C．平衡時(shí)，丙中c(SO3)是甲中的2倍

D．平衡時(shí)，甲中O2的轉(zhuǎn)化率小于乙中O2的轉(zhuǎn)化率

 

Answer 1

B

【解析】　　　2SO2(g)�。�　O2(g) 2SO3(g)

起始/mol 0.40 0.24 0

轉(zhuǎn)化/mol 2x x 2x

×100%＝80%，x＝0.16

K＝＝400，B正確；C項(xiàng)，丙相當(dāng)于把甲的體積縮小一半，平衡右移，所以丙中c(SO3)比甲中的2倍多，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，乙中增大O2的濃度，其自身轉(zhuǎn)化率減小，錯(cuò)誤；A項(xiàng)，丁和甲是等效平衡，甲平衡時(shí)SO3為0.32 mol，所以丁中SO3分解了0.40 mol－0.32 mol＝0.08 mol，其轉(zhuǎn)化率為×100%＝20%，錯(cuò)誤。