Question

【題目】純堿晶體樣品中�；煊�NaCl等雜質(zhì)。某同學(xué)用沉淀法測定樣品中 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，操作流程如下：

（1）寫出加入溶液反應(yīng)的離子方程式____；操作I所用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、____。

（2）對沉淀M洗滌的方法是___。

（3）樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。

（4）如果純堿晶體失去部分結(jié)晶水（風(fēng)化），則測定結(jié)果會___（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。

（5）純堿在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用，用途正確的是_____。

A 用于治療胃酸過多 B 用于生產(chǎn)玻璃 C 用于造紙 D 用于焙制糕點

Answer 1

【答案】CO32-+Ba2+=BaCO3↓ 漏斗 沿玻璃棒向過濾器中加入蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流下后，重復(fù)操作2~3次，直至洗滌干凈即可 % 偏高 BC

【解析】

根據(jù)流程圖可知，純堿晶體樣品中�；煊�NaCl等雜質(zhì)，溶于水后形成碳酸鈉與氯化鈉的混合溶液，加入過量氯化鋇溶液，碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，經(jīng)過濾操作得沉淀M為碳酸鋇，溶液M為氯化鈉與氯化鋇的混合溶液，據(jù)此回答。

根據(jù)流程圖可知，純堿晶體樣品中常混有NaCl等雜質(zhì)，溶于水后形成碳酸鈉與氯化鈉的混合溶液，加入過量氯化鋇溶液，碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，經(jīng)過濾操作得沉淀M為碳酸鋇，溶液M為氯化鈉與氯化鋇的混合溶液；

(1)碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)的離子方程式為：CO32-+Ba2+=BaCO3↓，操作Ⅰ為過濾，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗；故答案為：CO32-+Ba2+=BaCO3↓；漏斗；

(2)洗滌沉淀的方法是：沿玻璃棒向過濾器中加入蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流下后，重復(fù)操作2~3次，直至洗滌干凈即可；故答案為：沿玻璃棒向過濾器中加入蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流下后，重復(fù)操作2~3次，直至洗滌干凈即可；

(3)由分析可知，碳酸鋇質(zhì)量為bg，n(BaCO3)==mol，則n(Na2CO3)= n(BaCO3)=mol，m(Na2CO3)=mol=g，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：=%；故答案為：%；

(4)如果純堿晶體失去部分結(jié)晶水，則樣品質(zhì)量偏小，會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高；故答案為：偏高；

(5)純堿主要應(yīng)用于玻璃制造業(yè)、化學(xué)工業(yè)、冶金工業(yè)、以及造紙、肥皂、紡織、印染、食品等輕工業(yè)，小蘇打可以用于治療胃酸過多和焙制糕點，故答案為：BC。