Question

實驗室里臨時需要用NaOH溶液和CO₂來制取純Na₂CO₃溶液100 mL。已知CO₂氣體在通入NaOH溶液過程中極易過量生成NaHCO₃，且無明顯現(xiàn)象。實驗室有下列試劑：①未知濃度的NaOH溶液　②37%的鹽酸�、�37%的?硫酸??

④14%的鹽酸　⑤大理石�、轐₂CO₃固體　?⑦Cu₂(OH)₂CO₃??

實驗室有下列儀器：鐵架臺、啟普發(fā)生器、燒杯（100 mL）、橡皮管、玻璃導管、分液漏斗、試劑瓶（200 mL）、堿式滴定管（50 mL）、燒瓶（250 mL）。?

下表列出各物質在常溫時的溶解度（g/100 g H₂O）：

Na2CO3	NaHCO3	NaCl	Na2SO4	NaHSO4	NaOH
15.9	8.4	35	35.5	20	40

（1）本實驗應選用的儀器：除啟普發(fā)生器、橡皮管、玻璃導管外，還需要　　　　　　。?

（2）為保證制得的Na₂CO₃溶液盡量純，應選用的藥品有?　　　　　　　　　　。??

（3）簡述必要的實驗步驟，直到制得較純的Na₂CO₃溶液(儀器安裝省略)。?

（4）根據(jù)給出的溶解度表，求出當NaOH溶液中溶質的質量分數(shù)大于多少時，在配制過程中會有晶體析出(列出簡要的計算步驟和必要的文字說明)？??????????????

Answer 1

（1）燒杯2個、堿式滴定管、試劑瓶?

（2）①④⑤?

（3）①用堿式滴定管各取兩份50 mL的NaOH溶液于2個燒杯中，②制取CO₂并向其中一份NaOH溶液通入過量的CO₂氣體，③將兩份溶液慢慢微熱，冷卻后倒入大試劑瓶混合搖勻。?（4）從表中可知常溫下NaHCO₃的溶解度為8.4 g。設常溫下100 g水中溶解NaOH質量為x時可使生成的NaHCO₃飽和，則?

NaOH+CO₂NaHCO₃?

　40　                  84?

　x　                  8.4 g　　　　x = 4.0 g?

所以NaOH質量分數(shù)大于×100%=3.85%時，在步驟②時將有NaHCO₃析出。?

解析：在NaOH溶液中通入CO₂，通過控制CO₂的量使產(chǎn)物為Na₂CO₃不易做到，利用堿和酸式鹽反應制正鹽的原理可達到目的，關鍵在于生成NaHCO₃后應把多余的CO₂除去。