【題目】某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2＋濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示，則稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為____，按反應(yīng)的先后順序?qū)懗鲈撨^程的離子反應(yīng)方程式：___________。

【答案】1:1:4 Fe+4H++NO3-= Fe3++NO↑+2H2O 2 Fe3++ Fe=3 Fe2+ Cu 2++ Fe=Fe2++Cu

【解析】

氧化性順序為HNO3＞Fe (NO3) 3＞Cu (NO3) 2，加入鐵后，鐵依次發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)結(jié)合圖像分析解答。

稀溶液中各物質(zhì)的氧化性順序為HNO3＞Fe(NO3)3＞Cu(NO3) 2，加入鐵后會依次發(fā)生氧化還原反應(yīng)，①Fe+4H++NO3-= Fe3++NO↑+2H2O；②Fe+2Fe3+=3Fe2+；③Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；從圖像中可知鐵為1mol時，無Fe2+生成，發(fā)生的反應(yīng)①，消耗硝酸為4mol，生成Fe3+1mol；再加入1mol鐵發(fā)生反應(yīng)②，生成Fe2+物質(zhì)的量為3mol，反應(yīng)的Fe3+物質(zhì)的量為2mol，其中原溶液中的Fe3+物質(zhì)的量1mol；再加入1mol鐵發(fā)生反應(yīng)③，此時又生成Fe2+1mol，說明原溶液中Cu2+物質(zhì)的量為1mol；綜上所述可知原溶液中Fe (NO3) 3為1mol，Cu (NO3) 2物質(zhì)的量為1mol，HNO3物質(zhì)的量為4mol，稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為1∶1∶4，故答案為：1∶1∶4；Fe+4H++NO3-= Fe3++NO↑+2H2O；Fe+2Fe3+=3Fe2+；Fe+Cu2+=Cu+Fe2+。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 用NaNO2氧化酸性溶液中的KI：2I— + NO2—+ 2H+ = I2 + NO↑+ H2O

B. 向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH4+ + OH— NH3 ↑+ H2O

C. 將過量SO2通入冷氨水中：SO2 + NH3·H2O = HSO3- + NH4+

D. 用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag + 4H+ + NO3—= Ag+ + NO↑+ 2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某鎂燃料電池以鎂片、石墨作為電極，電池反應(yīng)為：Mg+H2O2+ H2SO4＝MgSO4 +2H2O。 電池工作時，下列說法正確的是

A.鎂片的質(zhì)量減小

B.鎂片是電池的正極

C.電子由鎂片 經(jīng)導(dǎo)線流向石墨棒

D.鎂片上發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由P、S、Cl、Ni等元素組成的新型材料有著廣泛的用途，回答下列問題。

(1)基態(tài) Cl原子核外電子排布式為__________________________，P、S、Cl的第一電離能由大到小順序為____________________，P、S、Cl的電負(fù)性由大到小順序為_______________。

(2)SCl2分子中的中心原子雜化軌道類型是_____________，該分子構(gòu)型為__________。

(3)Ni與CO能形成配合物Ni(CO)4，該分子中配位鍵個數(shù)為_______；以“—”表示σ鍵、“→”表示配位鍵，寫出CO分子的結(jié)構(gòu)式__________。

(4)已知MgO與NiO的晶體結(jié)構(gòu)(如圖1)相同， 其中Mg2+和Ni2+的離子半徑分別為66 pm和69pm。則熔點：MgO_____NiO(填“＞”、“＜”或“＝”)，理由是_______________________________。

(5)若NiO晶胞中離子坐標(biāo)參數(shù)A為(0，0，0)，B為(1，1，0)，則C離子坐標(biāo)參數(shù)為_______。

(6)金剛石晶胞含有____個碳原子。若碳原子半徑為r，金剛石晶胞的邊長為a，根據(jù)硬球接觸模型，則r= ______a，列式表示碳原子在晶胞中的空間占有率____(請用r和a表示不要求計算結(jié)果)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

A. 圖①中ΔH1＝ΔH2＋ΔH3

B. 圖②在催化劑條件下，反應(yīng)的活化能等于E1＋E2

C. 圖③表示醋酸溶液滴定 NaOH溶液和氨水混合溶液的電導(dǎo)率變化曲線

D. 圖④可表示由CO(g)生成CO2(g)的過程中要放出566 kJ 熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)用Na2CO3和NaHCO3溶液進(jìn)行如圖所示實驗。下列說法中，正確的是

A. 實驗前兩溶液的pH相等 B. 實驗前兩溶液中離子種類完全相同

C. 加入CaCl2溶液后生成的沉淀一樣多 D. 反應(yīng)的離子方程式都是CO32-+Ca2+═CaCO3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下向20 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。

下列說法正確的是

A. 在同一溶液中，H2CO3、HCO3—、CO32—不能大量共存

B. 當(dāng)pH＝7時，溶液中各種離子(CO32—除外)的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為：c(Cl-)＞c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H+)=c(OH-)

C. 0.1 mol/L Na2CO3溶液中c(OH－)－c(H＋)＝c(H2CO3)＋c(HCO3－)

D. 當(dāng) pH＝8時，NaHCO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，ΔH<0，根據(jù)下圖，下列說法錯誤的是（ ）

A.t2時使用了催化劑B.t3時采取減小反應(yīng)體系壓強的措施

C.t5時采取升溫的措施D.反應(yīng)在t6時刻，SO3體積分?jǐn)?shù)最大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是第3周期11~17號元素某些性質(zhì)變化趨勢的柱形圖，下列有關(guān)說法中正確的是( )

A. y軸表示的可能是第一電離能

B. y軸表示的可能是電負(fù)性

C. y軸表示的可能是原子半徑

D. y軸表示的可能是原子形成簡單離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

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