【題目】將一定量的鐵和銅混合物加入到足量的稀硝酸中，待金屬完全溶解假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有后，向反應(yīng)后的溶液中加溶液至沉淀完全，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加，下列敘述正確的是

A.上述反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

B.參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量

C.當(dāng)金屬全部溶解時(shí)，產(chǎn)生的NO氣體的體積為

D.當(dāng)生成的沉淀量達(dá)到最大時(shí)，消耗NaOH溶液的體積大于300mL

【答案】D

【解析】

將一定量的鐵和銅組成的混合物加入到足量稀中，金屬完全溶解假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有，發(fā)生反應(yīng)稀、稀；

向反應(yīng)后的溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液至沉淀完全，發(fā)生反應(yīng)：、，沉淀為氫氧化鐵和氫氧化銅，生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加，則氫氧化鐵和氫氧化銅含有氫氧根的質(zhì)量為，氫氧根離子的物質(zhì)的量為：，以此解答該題。

將一定量的鐵和銅組成的混合物加入到足量稀中，金屬完全溶解假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有，發(fā)生反應(yīng)稀、稀；向反應(yīng)后的溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液至沉淀完全，發(fā)生反應(yīng)：、，沉淀為氫氧化鐵和氫氧化銅，生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加，則氫氧化鐵和氫氧化銅含有氫氧根的質(zhì)量為，氫氧根離子的物質(zhì)的量為：，故A錯(cuò)誤；

B、轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為，如全部為鐵，則金屬的質(zhì)量為，如全部為銅，則金屬的質(zhì)量為，則參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量為，故B錯(cuò)誤；

C、轉(zhuǎn)移電子，則生成，但氣體存在的條件未知，不能確定體積大小，故C錯(cuò)誤；

D、形成沉淀消耗，硝酸有剩余，氫氧化鈉要先中和硝酸，氫氧化鈉濃度為，則消耗NaOH溶液的體積大于300mL，故D正確。

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)用食用油進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以下是實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象：

實(shí)驗(yàn)操作

將食用油滴入水中

向食用油中滴加溴水

將少量食用油與純堿（主要成分是）溶液混合加熱

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

食用油浮在水面上

溴水褪色

分層現(xiàn)象消失

下列關(guān)于食用油的實(shí)驗(yàn)結(jié)論不正確的是（ ）

A.食用油的密度比水小

B.食用油中含碳碳不飽和鍵

C.食用油在堿性條件下會(huì)水解生成可溶于水的物質(zhì)

D.食用油是一種有機(jī)酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E、F、G為前四周期中的常見元素，且原子序數(shù)依次增大，A的原子半徑最��；B的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍；C與B同周期且基態(tài)原子最外層電子排布式為nsmnpm+2；D、E、F、G是位于同一周期的金屬元素，元素D的焰色反應(yīng)要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃才能觀察到紫色；且D、G的原子序數(shù)相差10；E元素有多種化合價(jià)，它的一種氫氧化物在空氣中易被氧化且最終變?yōu)榧t褐色，且E、F的電子數(shù)相差1。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）基態(tài)E原子的價(jià)電子排布式為___。

（2）與BC分子互為等電子體的離子為___ (填化學(xué)式，任寫一種)。

（3）在液態(tài)非極性分子B6A6中，B原子采取的雜化方式為___。

（4）元素C的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)比同主族的簡(jiǎn)單氫化物都高的原因是___。

（5）F可形成化學(xué)式均為F(NH3)5BrSO4的兩種配合物，其中一種化學(xué)式為[F(NH3)5Br]SO4。向另一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時(shí)，無(wú)明顯現(xiàn)象。若加入AgNO3溶液時(shí)，產(chǎn)生淡黃色沉淀，則第二種配合物的化學(xué)式為___。

（6）金屬D、G晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①金屬G的晶胞中，測(cè)得晶胞中G原子的半徑為apm，則G晶體的密度為___g/cm3(列出表達(dá)式即可，NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值)，D、G兩種晶胞中金屬的配位數(shù)之比為___。

②金屬G、鋅兩種元素的笫一電離能、第二電離能如下表所示：

電離能/kJ·mol-1

I1

I2

G

746

1958

鋅

906

1733

G的第二電離能(I2)大于鋅的第二電離能(I2)，其主要原因是___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.和中含有的中子數(shù)均為

B.常溫常壓下，含甲醛的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為

C.常溫下，的氨水中，發(fā)生電離的水分子數(shù)為

D.一定條件下，足量氧氣通過(guò)Na單質(zhì)后，若固體增重，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】脫落酸是一種抑制生長(zhǎng)的植物激素，因能促使葉子脫落而得名，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示，則有關(guān)脫落酸的說(shuō)法中正確的是

A. 脫落酸的分子式為C15H18O4

B. 脫落酸只能和醇類發(fā)生酯化反應(yīng)

C. 1 mol 脫落酸最多可以和2 mol 金屬鈉發(fā)生反應(yīng)

D. 1 mol脫落酸最多可以和2 mol 氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A. 硅晶體中，有NA個(gè)Si就有2 NA個(gè)Si—Si鍵

B. 常溫常壓下，等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3與Na2S溶液中Na+數(shù)目相等

C. 惰性電極電解食鹽水，若線路中通過(guò)2 NA個(gè)電子的電量時(shí)，則陽(yáng)極產(chǎn)生氣體22.4 L

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2 mol Na2O2與44.8 L SO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將gNa和gAl同時(shí)加入到足量的水中充分反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液稀釋、定容為下列說(shuō)法正確的是

A.反應(yīng)中放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

B.參加反應(yīng)的水的質(zhì)量與加入Al的質(zhì)量相等

C.所得溶液中和的物質(zhì)的量之比為2：1

D.所得溶液中陽(yáng)離子和陰離子的物質(zhì)的量之比為1：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(AgBr)=7.7×10-13，Ksp(Ag2CrO4)=9×10-11。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO，濃度均為0.010mol/L，向該溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液時(shí)，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)椋?/span> ）

A.Cl-、Br-、CrO

B.CrO、Br-、Cl-

C.Br-、Cl-、CrO

D.Br-、CrO、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】激素類藥物己烯雌酚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列敘述正確的是

A.1mol己烯雌酚可與6molH2發(fā)生加成反應(yīng)

B.己烯雌酚分子中一定有16個(gè)碳原子共平面

C.己烯雌酚苯環(huán)上的一氯代物有兩種(不包括順?lè)串悩?gòu))

D.1mol己烯雌酚完全燃燒能生成18molCO2和1molH2O

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