【題目】鈀/碳高效綠色催化Suzuki 交叉偶聯(lián)反應(yīng)是近年來(lái)有機(jī)合成的熱點(diǎn)之一，如反應(yīng)：

I II

化合物Ⅱ可由化合物III合成：


（1）化合物Ⅱ的分子式為______________，含有的官能團(tuán)名稱為______________________

（2）化合物Ⅳ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________________。

（3）化合物Ⅵ與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________

（4）化合物Ⅴ的一種同分異構(gòu)體Ⅷ遇FeCl3溶液顯紫色，核磁共振氫譜峰面積之比為2：2：2：1，則化合物Ⅷ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________。

寫出化合物Ⅷ與足量NaOH水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為（注明條件）______________。

【答案】C8H7O2Br 酯基、 溴原子

【解析】

由轉(zhuǎn)化圖可知，化合物Ⅲ中甲基上1個(gè)H原子被Cl原子取代生成化合物Ⅳ，化合物Ⅳ為，化合物Ⅳ發(fā)生水解反應(yīng)生成化合物Ⅴ（），化合物Ⅴ連續(xù)氧化生成化合物Ⅶ，則化合物Ⅵ為，Ⅶ為，化合物Ⅶ與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成化合物Ⅱ。

（1）根據(jù)化合物Ⅱ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式書寫分子式，判斷有機(jī)物的官能團(tuán)；

（2）化合物Ⅳ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；

（3）與新制氫氧化銅反應(yīng)生成（該物質(zhì)再與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)）、氧化亞銅、水；

（4）化合物Ⅴ（）一種同分異構(gòu)體Ⅷ遇FeCl3溶液顯紫色，含有酚羥基，核磁共振氫譜峰面積之比為2：2：2：1，則化合物Ⅷ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；

（1）根據(jù)化合物Ⅱ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知其分子式為C8H7O2Br，含有的官能團(tuán)有：酯基、溴原子；

（2）化合物Ⅳ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；

（3）與新制氫氧化銅反應(yīng)生成（該物質(zhì)再與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)）、氧化亞銅、水，反應(yīng)方程式為：

（4）化合物Ⅴ（）一種同分異構(gòu)體Ⅷ遇FeCl3溶液顯紫色，含有酚羥基，核磁共振氫譜峰面積之比為2：2：2：1，則化合物Ⅷ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，化合物Ⅷ與足量NaOH水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是

A. 加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO

B. 加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO

C. 加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH

D. 加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以熔融Li2CO3和K2CO3為電解質(zhì)，天然氣經(jīng)內(nèi)重整催化作用提供反應(yīng)氣的燃料電池示意圖如下：

（1）外電路電子流動(dòng)方向：由_____流向_____（填字母）。

（2）正極發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______________________________________________.

（3）以此燃料電池為電源電解精煉銅，當(dāng)電路有0.6 mol e 轉(zhuǎn)移，有_______ g 精銅析出。

（4）25℃時(shí)，用石墨電極電解2.0L 0.25 mol·L-1 CuSO4溶液，5min后在一個(gè)電極上有6.4gCu析出。則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為____________________； 此時(shí)溶液的pH=________（溶液體積變化忽略不計(jì)）。

（5）已知常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=1.0×10-38,通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于 1.0×10-5 mol·L-1時(shí)就認(rèn)為沉淀完全,若使CuCl2溶液中的Fe3+完全沉淀溶液的pH應(yīng)為_________；加入物質(zhì)A以調(diào)節(jié)溶液pH至所需值，A的化學(xué)式可以是____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用下列裝置完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，不合理的是（　�。�

A. 用a趁熱過(guò)濾提純苯甲酸B. 用b制備并檢驗(yàn)乙烯

C. 用c除去溴苯中的苯D. 用d分離硝基苯與水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】科學(xué)探究的基本程序包括形成問(wèn)題、建立假設(shè)、設(shè)計(jì)研究方案、檢驗(yàn)假設(shè)、表達(dá)或交流結(jié)果等．某同學(xué)欲用如圖裝置可用來(lái)探究濃硫酸與木炭粉的加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）寫出木炭粉與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式____________

（2）②中品紅溶液A的作用是 ______ ．酸性高錳酸鉀的作用______品紅溶液B的作用是______。

（3）如果將裝置中①、②、③三部分儀器的連接順序改為②、①、③：則可以檢出的物質(zhì)是_____，不能檢出的物質(zhì)是_____ 。

（4）如果將儀器的連接順序變?yōu)棰�、③、②，則不能檢出的物質(zhì)是 ______。

（5）如果將儀器的連接順序變?yōu)棰�、③、①，則不能檢出的物質(zhì)是 ______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于二氧化硫的下列說(shuō)法中不正確的是(　　)

A.是亞硫酸的酸酐B.是一種非電解質(zhì)

C.具有氧化性和還原性D.能使紅色布條褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】近年來(lái)，科學(xué)家新研制的一種酸性乙醇電池(用磺酸類質(zhì)子作溶劑)，比甲醇電池效率高出32倍，電池反應(yīng)式為C2H5OH＋3O2=== 2CO2＋3H2O，電池構(gòu)造如下圖所示：

下列關(guān)于該電池的說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 通入乙醇的一極為負(fù)極

B. 正極反應(yīng)式為4H＋＋O2＋4e－===2H2O

C. 負(fù)極反應(yīng)式為C2H5OH－12e－＋3H2O===2CO2＋12H＋

D. 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的酸性保持不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某課外小組研究鋁土礦中Al2O3的含量。已知鋁土礦的主要成分是Al2O3，雜質(zhì)是Fe2O3、SiO2等。從鋁土礦中提取Al2O3的過(guò)程如下：

（1）流程甲中加入鹽酸后生成Fe3+的離子方程式為____________；固體A_____(填化學(xué)式)，寫出沉淀F轉(zhuǎn)化為氧化鋁的化學(xué)方程式是_______________。

（2）流程乙中向鋁土礦中加入過(guò)量燒堿溶液后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______、________；沉淀Z為_______(填化學(xué)式)。由溶液K生成沉淀M的離子方程式是__________。

（3）流程乙中將實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所得固體精確稱量，課外小組發(fā)現(xiàn)所得氫氧化鋁固體的質(zhì)量與原鋁土礦質(zhì)量相等，則該鋁土礦中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________(保留一位小數(shù))。

（4）工業(yè)上制取AlCl3：用Al2O3與C、Cl2在高溫條件下反應(yīng)，每消耗0.5mol碳單質(zhì)，轉(zhuǎn)移1mol電子，反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯氣是一種重要的化工原料。

（1）實(shí)驗(yàn)室可用二氧化錳和濃鹽酸共熱制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________。

（2）某學(xué)習(xí)小組利用此原理設(shè)計(jì)如圖所示的裝置制取氯氣。

①在該實(shí)驗(yàn)中，制取氯氣的裝置是________(填字母)。

②C裝置中盛放飽和氯化鈉溶液，其作用是____________

③D裝置的作用是干燥Cl2，其中盛放的試劑是__________

④寫出用NaOH溶液吸收Cl2的化學(xué)方程式______________

（3）Cl2和SO2同時(shí)通入品紅溶液中，漂白效果反而更差。請(qǐng)解釋原因（用化學(xué)方程式表示）：_____________。

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