【題目】利用水鈷礦[主要成分為Co2O3Co(OH)3,還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO]制取CoCl2·6H2O的工藝流程如下:

已知:①浸出液含有的陽離子主要有H+Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等;

②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

Mn(OH)2

開始沉淀

2.7

7.6

7.6

4.0

7.7

完全沉淀

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

1提高水鈷礦浸出速率的措施有_______________________________________(填寫兩點),浸出過程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________

2NaClO3的作用是_________________________________。

3Na2CO3調(diào)pH5.2所得沉淀為_________________。

4萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖。萃取劑的作用是___________________________________________其使用的適宜pH范圍是______________。

A2.0~2.5 B3.0~3.5 C4.0~4.5

5由萃取后余液獲得粗產(chǎn)品的操作步驟為_____________

【答案】 適當(dāng)升高溫度、適當(dāng)增大鹽酸濃度或?qū)⑺挼V粉碎 Co2O3+SO32+4H+ = 2Co2++SO42-+2H2O Fe2+氧化成Fe3+ Fe(OH)3、Al(OH)3 除去溶液中的Mn2+ B 蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾

【解析】含鈷廢料中加入鹽酸、Na2SO3,可得CoCl2、AlCl3、FeCl2,加入NaClO3,發(fā)生氧化還原反應(yīng)可得到FeCl3,然后加入Na2CO3調(diào)pH5.2,可得到Fe(OH)3Al(OH)3沉淀,過濾后所得濾液主要含有CoCl2,為得到CoCl26H2O晶體,應(yīng)控制溫度在86℃以下,加熱時要防止溫度過高而失去結(jié)晶水,可減壓烘干。

(1)根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,提高水鈷礦浸出速率的措施有適當(dāng)升高溫度、適當(dāng)增大鹽酸濃度或?qū)⑺挼V粉碎等,酸性條件下,Co2O3SO32-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Co2+SO42-,反應(yīng)離子方程式為:Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O,故答案為:適當(dāng)升高溫度、適當(dāng)增大鹽酸濃度或?qū)⑺挼V粉碎;Co2O3+SO32+4H+ = 2Co2++SO42-+2H2O;

(2)酸性條件下,NaClO3可以將Fe2+氧化為Fe3+,便于調(diào)節(jié)pH轉(zhuǎn)化氫氧化鐵沉淀而除去,故答案為:將Fe2+氧化成Fe3+;

(3)“Na2CO3調(diào)pHa”,目的是除去鐵離子、鋁離子,將鐵離子、鋁離子轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀,過濾除去,故答案為:Fe(OH)3、Al(OH)3

(4)根據(jù)流程圖可知,此時溶液中存在Mn2+、Co2+金屬離子,由萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系可知,調(diào)節(jié)溶液pH3.03.5之間,可使Mn2+完全沉淀,并防止Co2+轉(zhuǎn)化為Co(OH)2沉淀,故答案為:除去溶液中的Mn2+;B;

(5)從萃取后余液中獲得粗產(chǎn)品,可以通過蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾即可,故答案為:蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾

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