下列無(wú)機(jī)含氧酸酸性最弱的是（　�。�
A、HClO
B、H3PO4
C、HNO3
D、HClO4
考點(diǎn)：物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系
專題：
分析：含氧酸可用通式XOm（OH）n來(lái)表示，式中m大于等于2的是強(qiáng)酸，m為0的是弱酸，據(jù)此可知，非羥基氧原子數(shù)目越大，酸性越強(qiáng)，將選項(xiàng)中含氧酸改寫(xiě)成XOm（OH）n形式，根據(jù)非羥基氧原子數(shù)目判斷．
解答： 解：A、HClO可以改寫(xiě)為Cl（OH）1，非羥基氧原子數(shù)目為0；
B、H3PO4可以改寫(xiě)為PO1（OH）3，非羥基氧原子數(shù)目為1；
C、HNO3可以為NO2（OH）1，非羥基氧原子數(shù)目為2；
D、HClO4可以改寫(xiě)為ClO3（OH）1，非羥基氧原子數(shù)目為3；
HClO中非羥基氧原子數(shù)目最少，酸性最弱，
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸性強(qiáng)弱比較，根據(jù)含氧酸可用通式XOm（OH）n來(lái)表示，式中m大于等于2的是強(qiáng)酸，m為0的是弱酸，非羥基氧原子數(shù)目越大，酸性越強(qiáng)進(jìn)行判斷，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

釩有金屬“維生素”之稱，研究發(fā)現(xiàn)釩的某些化合物對(duì)治療糖尿病有很好的療效．工業(yè)上設(shè)計(jì)將VOSO4中的K2SO4、SiO2、CuO雜質(zhì)除去并回收得到V2O5的流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）操作②的名稱是
 
．
（2）步驟②、③的變化過(guò)程可表示為（HM為有機(jī)萃取劑）：VOSO4 （水層）+2HM（有機(jī)層）?VOM2（有機(jī)層）+H2SO4（水層）
步驟②必須加入適量堿，其原因是
 
．
步驟③中X試劑為
 
．
（3）步驟④的離子方程式為
 

（4）該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)有
 
和
 
．
（5）操作Ⅰ得到的廢渣，用
 
溶解（填試劑），充分反應(yīng)后，
 
（填寫(xiě)系列操作名稱），稱量得到m g氧化銅．
（6）將（5）得到m g氧化銅用氫氣完全還原結(jié)果生成銅為n g，則氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

0.8g 某物質(zhì)含有3.01×1022個(gè)分子，該物質(zhì)的式量約為（　�。�
A、8B、16C、64D、160

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g），0～5min內(nèi)H2的濃度減少了0.1mol/L，則在這段時(shí)間內(nèi)
用HI表示的平均反應(yīng)速率為（　　）
A、0.01mol?L-1?min-1
B、0.04mol?L-1?min-1
C、0.2mol?L-1?min-1
D、0.5mol?L-1?min-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化時(shí)所克服的微粒間的相互作用屬于同種類型的是（　　）
A、食鹽和蔗糖熔化
B、金剛石和硫熔化
C、碘和干冰升華
D、二氧化硅和氧化鈉熔化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能用H++OH-=H2O來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)是（　　）
A、Mg（OH）2和稀鹽酸反應(yīng)
B、Ba（OH）2溶液滴入稀H2SO4中
C、KOH溶液和稀HNO3反應(yīng)
D、CO2通入Ca（OH）2溶液中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HC1．利用反應(yīng)A，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用．判斷下列說(shuō)法正確的是（　�。�
反應(yīng)A：4HCl+O2
CuO?CuCl2
400℃
2Cl2+2H2O
已知：Ⅰ、反應(yīng)A中，4mol HCI被氧化，放出115.6kJ的熱量．
Ⅱ、
A、反應(yīng)A的△H＞-115.6kJ/mol
B、斷開(kāi)1 mol H-O 鍵與斷開(kāi) 1 molH-Cl 鍵所需能量相差約為32kJ
C、H2O中H-O 鍵比HCl中H-Cl鍵弱
D、由Ⅱ中的數(shù)據(jù)判斷氯元素的非金屬性比氧元素強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列大小比較正確的是（　　）
A、離子半徑：Na+＞Mg2+＞Al3+＞Cl-；原子半徑：Na＞Mg＞Al＞Cl
B、穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3＞CH4； 還原性：HF＜H2O＜NH3＜CH4
C、堿性：CsOH＞KOH＞Mg（OH）2＞NaOH； 金屬性：Cs＞K＞Mg＞Na
D、酸性：HClO＞H2SO4＞H2CO3；非金屬性Cl＞S＞C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

小明在做“研究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響”實(shí)驗(yàn)時(shí)，他取了兩只試管，均加入4mL0.01mol/L的KMnO4酸性溶液和2mL0.1mol/LH2C2O4（乙二酸）溶液，振蕩，A試管置于熱水中，B試管置于涼水中，記錄溶液褪色所需的時(shí)間．
①需要用
 
來(lái)酸化KMnO4溶液，褪色所需時(shí)間tA
 
tB（填“＞”、“=”或“＜”）．
②寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式
 
．

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