【題目】已知下列反應的能量變化示意圖。

11molS(g)O2(g)完全反應生成SO2(g),反應的ΔH___-297.0kJ·mol-1(填“>”“<”

2)寫出S(s)O2(g)反應生成SO3(g)的熱化學方程式___。

【答案】< S(s)+O2(g)=SO3(g) ΔH=-395.7kJ·mol-1

【解析】

1)由左邊圖中可以看出,1molS(s)O2(g)完全反應生成SO2(g),反應的ΔH=-297.0kJ·mol-1,S(g) 能量比S(s)高,則S(g)燃燒放出的能量比S(s)高。

2)利用左、右兩圖分別寫出兩個反應的熱化學方程式,然后利用蓋斯定律求出S(s)O2(g)反應生成SO3(g)的熱化學方程式。

1)由左邊圖中可以看出,1molS(s)O2(g)完全反應生成SO2(g),反應的ΔH=-297.0kJ·mol-1,S(g) 能量比S(s)高,所以S(g)燃燒放出的能量比S(s)高,但由于ΔH為負值,因此1molS(g)O2(g)完全反應生成SO2(g),反應的ΔH<-297.0kJ·mol-1。答案為:<;

2)左、右兩圖表示的反應為S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-297.0kJ·mol-1,SO2(g)+O2(g)

=SO3(g) ΔH=-98.7.0kJ·mol-1,兩式相加得S(s)+O2(g)=SO3(g) ΔH=-395.7kJ·mol-1。答案為:S(s)+O2(g)=SO3(g) ΔH=-395.7kJ·mol-1

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】三個密閉容器中分別充入N2、H2、O2三種氣體,以下各種情況下排序正確的是( )

A. 當它們的溫度和壓強均相同時,三種氣體的密度:ρH2)>ρN2)>ρO2

B. 當它們的溫度和密度都相同時,三種氣體的壓強:pH2)>pN2)>pO2

C. 當它們的質(zhì)量和溫度、壓強均相同時,三種氣體的體積:VO2)>VN2)>VH2

D. 當它們的壓強和體積、溫度均相同時,三種氣體的質(zhì)量:mH2)>mN2)>mO2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)反應中,表示該反應速率最快的是(   )

A.v(A)=0.5 mol·L-1·s-1B.v(B)=0.3 mol·L-1·s-1

C.v(C)=0.8 mol·L-1·s-1D.v(D)=1 mol·L-1·s-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】CH3CH2CH2CH3g)+O2g=4CO2g)+5H2Ol ΔH=-2878kJ/mol,(CH32CHCH3g)+O2g=4CO2g)+5H2OlΔH=-2869kJ/mol,下列說法正確的是

A.正丁烷與異丁烷的能量大小關(guān)系如圖

B.正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷

C.異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過程是一個放熱過程

D.異丁烷分子中的碳氫鍵比正丁烷的多

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】從鎳鉬礦渣(主要含有MoO3NiO、MgOFe2O3)中提取元素,其主要工業(yè)流程如圖:

已知:①MoO3難溶于水,可溶于強堿溶液。

Fe2O3、MgO不溶于NH4Cl—氨水混合液,NiO可溶于NH4Cl—氨水混合液生成[Ni(NH3)6]2+。

③已知部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH見下表:

pH(開始沉淀)

pH(完全沉淀)

Fe3+

1.52

3.18

Mg2+

8.10

9.43

請回答下列問題:

(1)“堿浸時應先將鎳鉬礦渣粉碎,再與NaOH80℃下反應2小時,該操作的目的為___。

(2)“堿浸時,MoO3發(fā)生反應的離子方程式為___。

(3)“氨溶解的目的為___,氨溶解過程中反應條件的選擇性實驗數(shù)據(jù)如圖所示,氨溶解過程中需要控制溫度在50~70℃之間,溫度過高或過低都會導致產(chǎn)品的產(chǎn)量降低,請解釋原因___。

(4)簡述利用濾渣I”制備純凈的鐵紅的方法:___。

(5)“一次沉鎳時加入H2S的目的是將鎳元素轉(zhuǎn)化為NiS沉淀,對應的離子方程式為___。

(6)“氧化時發(fā)生反應的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___

(7)“二次沉鎳時,發(fā)生反應的離子方程式為___。

(8)已知:某溫度時,Ksp(NiC2O4)=4.0×10-10,Ksp(NiCO3)=1.60×10-8。此溫度下,將碳酸鎳固體投入到1L一定濃度的Na2C2O4溶液中,若要一次性恰好將1molNiCO3完全轉(zhuǎn)化成NiC2O4,則所需Na2C2O4溶液的濃度c(Na2C2O4)=___(忽略溶液體積的變化)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】閱讀下面信息,推斷元素,按要求回答問題:

信息

問題

①短周期元素XY、Z、W,原子序數(shù)依次增大,最外層電子數(shù)均不少于最內(nèi)層電子數(shù)

1X一定不是__

A.氫 B.碳

C.氧 D.硫

②一定條件下,上述四種元素的單質(zhì)均能與足量的氧氣反應,生成的氧化物有兩種能溶于稀硫酸,三種能溶于濃NaOH溶液,氧化物的相對分子質(zhì)量都大于26

2)這四種元素中有鋁元素嗎?__

③向上述四種元素的單質(zhì)的混合物中,加入足量的鹽酸,固體部分溶解,過濾,向濾液中加入過量的燒堿溶液,最終溶液中有白色沉淀

3)白色沉淀的化學式為__

④向上述四種元素的單質(zhì)的混合物中,加入足量的燒堿溶液,固體部分溶解,過濾,向濾液中加入過量的鹽酸,最終溶液中有白色沉淀

4)生成白色沉淀的離子方程式為__

XW同主族

5X的最高價氧化物的電子式為___

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室需要0.3 mol/L NaOH溶液480 mL1.0 mol/L硫酸溶液250 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題。

(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填序號),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________(填儀器名稱)。

(2)下列操作中,容量瓶所不具備的功能有________(填序號)。

A.配制一定體積準確濃度的標準溶液 B.貯存溶液 C.測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體 D.準確稀釋某一濃度的溶液 E.用來加熱溶解固體溶質(zhì)

(3)根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為________g。在實驗中其他操作均正確,若定容時仰視刻度線,則所得溶液濃度___0.3 mol/L(大于”“等于小于,下同)。

(4)根據(jù)計算得知,所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸的體積為_______mL(計算結(jié)果保留一位小數(shù))。如果實驗室有15 mL、20 mL、50 mL量筒,應選用________ mL的量筒最好。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Fe2(SO4)3CuSO4的混合液中逐漸加入鐵粉,溶液中Fe2的物質(zhì)的量濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間關(guān)系如圖所示。則該溶液中Fe2(SO4)3CuSO4的物質(zhì)的量濃度之比為

A.31B.12C.21D.11

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【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。硫化鈉廣泛應用于冶金染料、皮革、電鍍等工業(yè)。硫化鈉的一種制備方法是Na2SO42CNa2S2CO2↑。下列說法正確的是

A.4.2g14C原子含中子數(shù)目為1.8NA

B.1L0.1mol/LNa2S溶液中含陰離子的數(shù)目小于0.1NA

C.該反應中,若生成1mol氧化產(chǎn)物,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4NA

D.常溫下2.24LCO2中共用電子對數(shù)目為0.4NA

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