【題目】已知氯化鉻的水合物為CrCl3·6H2O,其中鉻元素的配位數(shù)是6,將含0.1 mol氯化鉻的水溶液用過量稀硝酸銀溶液處理時,只得到0.2 mol AgCl沉淀,則氯化鉻溶于水中的含鉻陽離子為

A. Cr3B. [CrCl2(H2O)4]C. [CrCl(H2O)5]2D. [Cr(H2O)6]3

【答案】C

【解析】

中心配離子中的配體在溶液中很難電離,已知0.1 mol氯化鉻的水溶液用過量稀硝酸銀溶液處理時,只得到0.2 mol AgCl沉淀,說明該配合物的外界有2個氯離子,則其內(nèi)界只有一個氯離子,故答案為C

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種離子組成,取適量該溶液進(jìn)行如下實驗:下列說法正確的是

A. 原溶液中一定只存在AlO2-、CO32-、SO42-、Cl- 四種離子

B. 氣體A的化學(xué)式是CO

C. 原溶液中一定不存在的離子是Cu2+、Ba2+、Fe3+

D. 生成沉淀B的離子方程式為:Al3++ 3OH- = Al(OH)3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列氣體中既可用濃硫酸干燥,又可用固體氫氧化鈉干燥的是(  )

A.Cl2B.O2

C.SO2D.NH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知兩個羥基同時連在同一碳原子上的結(jié)構(gòu)是不穩(wěn)定的,它要發(fā)生脫水反應(yīng):

現(xiàn)有分子式為C9H8O2X2(X為一未知元素)的物質(zhì)M,可在一定條件下發(fā)生上述一系列反應(yīng)

試回答下列問題:

(1)X為____________________(填元素符號);

(2)上述轉(zhuǎn)化中其中屬于氧化反應(yīng)的共有_______步(填數(shù)字);M與NaOH溶液共熱反應(yīng)的所屬類型是_______________ 反應(yīng)。

(3)M的結(jié)構(gòu)簡式為 ________________________________

(4)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程:

E和銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2016722日京山泄洪,天門市黃潭鎮(zhèn)多處村落被洪水淹沒,災(zāi)情發(fā)生后天門市防疫站緊急組織救援小隊開展消毒防疫工作,下列消毒采用的藥品中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是

A. 漂白粉B. 碘水C. 雙氧水D. 生石灰

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】物質(zhì)的類別和核心元素的化合價是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個基本視角。請根據(jù)下圖所示,回答下列問題:

已知:氫化物指的是由氫元素和另一種元素組成的化合物,例如NH3就是氮元素的一種氫化物。

(1)X的化學(xué)式為________。

(2)W的濃溶液與銅單質(zhì)在加熱條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________

(3)已知SO3是一種酸性氧化物,則SO3與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_____________

(4)欲制備Na2S2O3(硫代硫酸鈉),從氧化還原反應(yīng)角度分析,合理的是_______(填序號)。

A.Na2S+S B.Na2SO3+S

C.Na2SO3+Na2SO4 D.SO2+Na2SO4

(5)將X與Y混合,可生成淡黃色固體,該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國城市近年來已發(fā)布空氣質(zhì)量日報。下列物質(zhì)中不列入首要污染物的是

A.NO2B.SO2C.CO2D.可吸入顆粒物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究+6價鉻鹽不同條件下微粒存在形式及氧化性,某小組同學(xué)進(jìn)行如下實驗:

已知:Cr2O72- (橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+ △H= +13.8 kJ/mol,+6價鉻鹽在一定條件下可被還原為Cr3+Cr3+在水溶液中為綠色。

1試管cb對比,推測試管c的現(xiàn)象是________

2試管ab對比,a中溶液橙色加深。甲認(rèn)為溫度也會影響平衡的移動,橙色加深不一定是c(H+)增大影響的結(jié)果;乙認(rèn)為橙色加深一定是c(H+)增大對平衡的影響。你認(rèn)為是否需要再設(shè)計實驗證明?____(“是”或“否”),理由是_________________________________。

3對比試管a、bc的實驗現(xiàn)象,得到的結(jié)論是________________。

4試管c繼續(xù)滴加KI溶液、過量稀H2SO4,分析上圖的實驗現(xiàn)象,得出的結(jié)論是_______;寫出此過程中氧化還原反應(yīng)的離子方程式________________。

5小組同學(xué)用電解法處理含Cr2O72-廢水,探究不同因素對含Cr2O72-廢水處理的影響,結(jié)果如下表所示(Cr2O72-的起始濃度,體積、電壓、電解時間均相同)。

實驗

是否加入Fe2(SO4)3

加入5g

是否加入H2SO4

加入1mL

加入1mL

加入1mL

電極材料

陰、陽極均為石墨

陰、陽極均為石墨

陰、陽極均為石墨

陰極為石墨,陽極為鐵

Cr2O72-的去除率/%

0.922

12.7

20.8

57.3

實驗Cr2O72-放電的電極反應(yīng)式是________________

②實驗Fe3+去除Cr2O72-的機(jī)理如圖所示,結(jié)合此機(jī)理,解釋實驗ivCr2O72-去除率提高較多的原因_______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】使一鎂鋁合金粉末在過量稀H2SO4中溶解,在所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的質(zhì)量W和加入NaOH溶液的體積V的關(guān)系如圖所示,則該合金中鎂和鋁的物質(zhì)的量之比為

A. 1∶1 B. 2∶3 C. 8∶9 D. 4∶3

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