黃銅礦主要成分是二硫化亞鐵銅（CuFeS2）．黃銅礦經(jīng)熔煉、煅燒后得到粗銅和爐渣，冶煉過程的主要反應有：
①2CuFeS2+O2
 高溫 
.
 
Cu2S+2FeS+SO2
②Cu2S+O2
 高溫 
.
 
2Cu+SO2
（1）二硫化亞鐵銅也可以表示為CuS?FeS，其中硫元素的化合價是
 
．
（2）反應②中還原劑是
 
．
（3）某校學習小組用煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3等）制備鐵紅，進行如下實驗．

①爐渣堿浸時反應的離子方程式是
 
、
 
．
②濾渣1中加入硫酸并通入氧氣可使FeO轉(zhuǎn)化為Fe3+，該反應的離子方程式是
 
；為檢驗鐵元素是否被氧化完全，應進行的實驗是：取少量濾液2于試管中，
 
．
考點：銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì),物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應用
專題：元素及其化合物
分析：（1）二硫化亞銅也可以表示為CuS-FeS，其中硫元素的化合價為-2價；
（2）反應②中Cu2S中銅元素的化合價由+1價升高到+2價，作還原劑；
（3）①根據(jù)題目的流程圖可知，爐渣中加入過量的氫氧化鈉，二氧化硅、氧化鋁都會溶解；
②爐渣1中加入硫酸并通入氧氣可使FeO轉(zhuǎn)化為Fe3+；為檢驗鐵元素是否被氧化完全，可檢驗濾液中是否含有Fe2+．
解答： 解：（1）二硫化亞銅也可以表示為CuS-FeS，其中硫元素的化合價為-2價，故答案為：-2；
（2）反應②中Cu2S中銅元素的化合價由+1價升高到+2價，作還原劑；故答案為：Cu2S；
（3）①根據(jù)題目的流程圖可知，爐渣中加入過量的氫氧化鈉，二氧化硅、氧化鋁都會溶解；故答案為：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
②爐渣1中加入硫酸并通入氧氣可使FeO轉(zhuǎn)化為Fe3+；為檢驗鐵元素是否被氧化完全，可檢驗濾液中是否含有Fe2+；應進行的實驗是：滴入2～3滴K3[Fe（CN）6]溶液，若有藍色沉淀產(chǎn)生，則氧化不完全，反之則氧化完全；
故答案為：4FeO+O2+12H+=4Fe3++6H2O；滴入2～3滴K3[Fe（CN）6]溶液，若有藍色沉淀產(chǎn)生，則氧化不完全，反之則氧化完全．
點評：本題考查了物質(zhì)制備過程分析判斷，物質(zhì)性質(zhì)的理解應用，化學方程式和離子方程式書寫方法，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下，向某密閉容器中加入一定量的N2和H2發(fā)生可逆反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ?mol-1，測得0到10秒內(nèi)，c（H2）減小了0.75mol?L-1，下列說法正確的是（　　）
A、10到15秒內(nèi)c（NH3） 增加量等于0.25mol?L-1
B、10秒內(nèi)氨氣的平均反應速率為0.025mol?L-1?s-1
C、達平衡后，分離出少量NH3，v正增大
D、該反應的逆反應的活化能不小于92.2kJ?mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

到2013午云南已連續(xù)4年干旱，專家認為云南和其他城市一樣受到全球變暖的氣候變化影響．CO2等溫室氣體是導致全球變暖的主要原因，控制和治理CO2是解決溫室效應的有效途徑．
（1）將CO2轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)是目前最有效的降低大氣中CO2的含量的辦法．如：
2CO2（g）+2H2O（l）═C2H4（g）+3O2（g）△H=+1411.0kJ?mol-1
2CO2（g）+2H2O（l）═C2H5OH（l）+3O2（g）△H=+1366.80kJ?mol-1
則由C2H5OH（1）轉(zhuǎn)化為C2H4（g）和H2O（l）的熱化學方程式為
 
．
（2）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的化學方程式為：
CO2（g）+3H2（g）?CH30H（g）+H2O（g），在其他條件不變的情況下，考察溫度對反應的影響，實驗結(jié)果如圖：
①該正反應的△H
 
0（填“＞”“＜”或“=”）；
②其它條件不變，下列措施中，既可提高反應速率，又可提高CO2的轉(zhuǎn)化率的是
 
．
A．降低溫度
B．CO2的起始量不變，提高氫碳比[
n(H2)
n(CO2)
]
C．加壓
D．將CH3OH或水蒸氣及時吸收以降低產(chǎn)物濃度
③溫度為573K．密閉容器的容積恒定為VL，CO2的起始投料為a mol且起始時n（
n(H2)
n(CO2)
）=1.6，若CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為20%，計算573K時該反應的平衡常數(shù)K=
 
；
④取五份等量的混合氣體（CO2和H2的物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應，反應相同時間后，作出甲醇的體積分數(shù)[φ（CH3OH）]隨反應溫度（T）變化的關系圖．下列示意圖中，可能與實驗結(jié)果相符的是
 
 （填字母編號）．

（3）0.2mol CO2被200mL l.5mol?L-1 NaOH溶液完全吸收后所得溶液中各離子濃度大小的順序為
 
．
（4）CO2可以用Ca（OH）2吸收得到CaCO3，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其KSP=2.8×l0-9（25℃）．25℃時將體積比為1：1的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若混合前Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol?L-1，則生成沉淀所需原CaCl2溶液的最小濃度為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

請畫出下列圖形并解釋其含意．
（1）1s態(tài)的界面示意圖
 
．
（2）3dxy電子的幾率密度的示意圖
 
．
（3）3dz2軌道示意圖
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有一包白色粉末樣品，可能含有NaCl、CaCO3、K2CO3、Ca（NO3）2、CuSO4、Na2SO4中的一種或幾種．現(xiàn)進行以下實驗操作：
（1）將樣品放入水中，粉末全部溶解，得到無色溶液．
（2）上述溶液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀．
（3）將上述混合物過濾，在白色沉淀中加入足量的稀鹽酸，沉淀部分溶解，且產(chǎn)生無色無味氣體；在濾液中加入硝酸銀溶液和稀硝酸，生成白色沉淀．
則樣品中一定存在的物質(zhì)是
 
，一定不存在的物質(zhì)是
 
，可能存在的物質(zhì)是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鄰羥基桂皮酸是合成香精的重要原料，如圖為合成鄰羥基桂皮酸的路線之一

已知：
試回答下列問題：
（1）化合物Ⅱ的結(jié)構(gòu)簡式為：
 

（2）化合物Ⅱ→化合物Ⅲ的有機反應類型
 

（3）化合物Ⅲ在銀氨溶液中發(fā)生反應化學方程式
 

（4）有機物X為化合物IV的同分異構(gòu)體，且知有機物X有如下特點：①是苯的對位取代物，②能與NaHCO3反應放出氣體，③能發(fā)生銀鏡反應．請寫出化合物X的結(jié)構(gòu)簡式
 

（5）下列說法正確的是
 

A． 化合物Ⅰ遇氯化鐵溶液呈紫色            
B． 化合物Ⅱ能與NaHCO3溶液反應
C． 1mol化合物Ⅳ完全燃燒消耗9.5molO2
D． 1mol化合物Ⅲ能與3mol H2反應
（6）有機物R（C9H9ClO3）經(jīng)過反應也可制得化合物Ⅳ，則R在NaOH醇溶液中反應的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下面是甲、乙、丙三位同學制取乙酸乙酯的過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關實驗任務．
【實驗目的】制取乙酸乙酯
【實驗原理】甲、乙、丙三位同學均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙 酸乙酯，該反應的化學方程式為
 
．
【裝置設計】甲、乙、丙三位同學分別設計了下列三套實驗裝置：

若從甲、乙兩位同學設計的裝置中選擇一套作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置，選擇的裝置應是
 
（填“甲”或“乙”）．丙同學將甲裝置中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是
 
．
【實驗步驟】
A．按所選擇的裝置組裝儀器，在試管①中先加入3mL 95%的乙醇，并在搖動下緩緩加入2mL濃硫酸充分搖勻，冷卻后再加入2mL冰醋酸；
B．將試管固定在鐵架臺上；
C．在試管②中加入5mL X試劑；
D．用酒精燈對試管①加熱
E．當觀察到試管②中有明顯現(xiàn)象時停止實驗．
【問題討論】
（1）實驗中濃硫酸的作用是
 
．
（2）試管2中加入的X試劑為
 
．
（3）步驟E試管②中觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（4）常用
 
方法分離獲得實驗中的乙酸乙酯．

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科目：高中化學 來源： 題型：

含鉻廢水、鉻渣對環(huán)境的污染問題備受關注，通過化學原理對廢物進行有效處理變廢為寶是目前的一個重要研究課題．
Ⅰ、含鉻廢水的處理：某企業(yè)排放的酸性含鉻廢水中含有較多、毒性較大的，某研究性學習小組利用化學試劑將含鉻廢水中的鉻進行處理并回收利用，其流程如圖：
（1）請寫出通入SO2時發(fā)生的離子反應：
 
．
（2）該流程中干化污泥的主要成分為
 
（填化學式），寫出加入鋁粒時發(fā)生反應的化學方程式
 
．
（3）還原Cr2O72-也可以使用其他還原劑，如電解還原法就是使用Fe電極電解酸性含鉻廢水，電解時產(chǎn)生的Fe2+作還原劑還原Cr2O72-變?yōu)镃r3+，該反應的離子方程式為
 
．
Ⅱ．含鉻廢渣的處理
鉻渣燒結(jié)煉鐵法：鉻渣中約含有55%的氧化鈣和氧化鎂，此外還含有15%左右的氧化鐵，這些都是煉鐵所需的成分．少量的鉻渣代替消石灰同鐵礦粉、煤粉混合，經(jīng)燒結(jié)后送入高爐冶煉，六價鉻還原為三價鉻或金屬鉻，金屬鉻熔入鐵水，而其他成分熔入熔渣．煉鐵可使鉻渣徹底解毒并充分利用，是鉻渣治理的良好方法之一．
（4）鉻渣燒結(jié)煉鐵法中煤粉的作用是
 
．（寫兩點）
（5）堿性溶液還原法：直接在堿性鉻渣溶液中加入硫化鈉等進行六價鉻的還原反應，形成Cr（OH）3沉淀后，過濾回收鉻污泥．請配平堿性溶液還原法中發(fā)生的離子反應：
 
Cr2O72-+
 
S2-+
 
H2O═
 
Cr（OH）3↓+
 
S2O32-+
 
OH-
（6）若用堿性溶液還原法處理1L PH=9的含鉻廢水，處理后溶液的PH變?yōu)?0，則理論上在此過程中處理掉的Cr2O72-的物質(zhì)的量約為
 
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

元素的原子在分子中吸引電子的能力可以用電負性X表示．下表是某些短周期元素的X值：
元素符號LiBeBCNOFNaMgAlPS
X值0.981.572.042.553.043.443.980.931.311.612.192.58
（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)歸納元素的電負性與原子吸引電子的能力的關系
 
．
（2）試推測，周期表所列元素中除放射性元素外，電負性最小的元素與電負性最大的元素形成的化合物電子式為
 
．
（3）若NCl3最初水解產(chǎn)物是NH3和HClO，其化學方程式為NCl3+H2O=NH3+HClO，則X（Cl）的最小范圍：
 
＜X（Cl）＜
 
（填表中數(shù)值）；若已知X（P）＜X（Cl），則PCl3水解的化學反應方程式是
 
．

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