【題目】在水溶液中橙色的Cr2O72－與黃色的CrO42－有下列平衡關(guān)系：Cr2O72－＋H2O2CrO42－＋2H＋把重鉻酸鉀K2Cr2O7溶于水配成的稀溶液是橙色的．

（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈 ______ 色

（2）向已加入NaOH溶液的（1）溶液中再加入過量稀硫酸，則溶液呈 ______ 色

（3）向原溶液中逐漸加入足量硝酸鋇溶液已知BaCrO4為黃色沉淀，則平衡 ______ 填“向左移動(dòng)”或“向右移動(dòng)”，溶液顏色將 ______ ．

【答案】黃 橙 向右移動(dòng) 逐漸變?yōu)闊o色

【解析】

（1）Cr2O72－＋H2O2CrO42－＋2H＋，加入NaOH溶液，氫離子濃度降低，平衡正向移動(dòng)，CrO42－的濃度增大，溶液呈黃色；

（2）向已加入NaOH溶液的（1）溶液中再加入過量稀硫酸，氫離子濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，Cr2O72－的濃度增大，則溶液呈橙色；

（3）向原溶液中逐漸加入足量硝酸鋇溶液已知BaCrO4為黃色沉淀，CrO42－的濃度降低，則平衡向右移動(dòng)，由于生成BaCrO4沉淀，Cr2O72－、CrO42－的濃度都降低，溶液顏色將逐漸變?yōu)闊o色。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】298K時(shí)，在20.0mL0.10mol·L-1氯水中滴入0.10mol·L-1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。己知0.10mol·L-1氨水的電離度為1.32%，下列有關(guān)敘述正確的是

A. 該滴定過程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑

B. M點(diǎn)對應(yīng)的鹽酸體積為20.0mL

C. M點(diǎn)處的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)

D. N點(diǎn)處的溶液中pH＜12

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈦及其化合物應(yīng)用廣泛。

(1)(鈦元素基態(tài)原子核外最外層電子的自旋狀態(tài)___（填“相同”或“相反”）。

(2)已知一定條件下TiO2與TiCl4之間可以相互轉(zhuǎn)化：TiO2TiCl4。

①Ti、Cl、O三種元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>___。

②COCl2的分子構(gòu)型為___，鍵角大小比較∠Cl—C—O___∠C1—C—Cl（填“>”或“<”），σ鍵和π鍵數(shù)目之比為___。

③已知室溫下TiCl4為無色易溶于乙醇的液體，則TiCl4的晶體類型為___。

（3）配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O中，中心離子的配位數(shù)是___，向1mol該配合物中加入足量AgNO3溶液，可以得到___molAgCl沉淀。

（4）金紅石型TiO2的晶胞(α=β=γ=90o)如圖所示：TiO2晶體中O原子的配位數(shù)是___，其晶胞參數(shù)為：a=b=459pm，c=295pm，該晶體密度為___g/cm3（列出計(jì)算式）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g) 2C(g)，達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A.C生成的速率與C分解的速率相等

B.A、B、C的濃度相等

C.單位時(shí)間內(nèi)生成n molA，同時(shí)消耗2nmol C

D.單位時(shí)間內(nèi)生成n molA，同時(shí)消耗3nmol B

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）實(shí)驗(yàn)測得，5g液態(tài)甲醇(CH3OH)在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出113．5kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式____________________________________。

（2）己知反應(yīng)N2+3H22NH3 △H=akJ/mol。試根據(jù)下表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的數(shù)值為______。

化學(xué)鍵

H-H

N-H

N≡N

鍵能kJ/mol

436

391

945

（3）依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實(shí)驗(yàn)直接測定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算。

己知：C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g) △Hl=-393. 5kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2=-571.6kJ/mol

2C2H2(g) +5O2(g) =4CO2(g) +2H2O(1) △H3=-2599kJ/mol

裉推蓋斯定律，計(jì)算298K時(shí)由C(s,石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反應(yīng)熱化學(xué)方程式:__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氫氣中含有2NA個(gè)中子

B. 0.1NA個(gè)氯化氫分子占有體積為2.24 L

C. 2克金屬鈣變成鈣離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA

D. 50 mL 0.1 mol·L-1H2SO4溶液中含有H+數(shù)為0.005NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生欲在實(shí)驗(yàn)室制備無水 FeCl3 并得到副產(chǎn)物 FeCl3 溶液。經(jīng)查閱資料得知：無水 FeCl3 在空氣中易潮解，加熱易升華。如圖是他設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置圖（加熱及夾持裝置略去）

完成下列填空：

（1）裝置 A 是 Cl2 發(fā)生裝置，其中的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____

（2）B 中的溶液是_____，C 的作用是_____

（3）D 加熱后，少量生成 FeCl3 沉積在D 的右端，要使沉積的 FeCl3 進(jìn)入E，操作是______________

E 中冰水的作用為_____

（4）實(shí)驗(yàn)員老師對上述裝置提出了 2 點(diǎn)改進(jìn)建議：一是裝置連接部分都改成標(biāo)準(zhǔn)玻璃接口，不用橡膠連接件的原因是_____；二是這套裝置還存在一個(gè)很大的缺陷，改進(jìn)的方法是_______________

（5）證明 F中 FeCl2 未被完全氧化的方法是_____

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，將一定濃度的一元酸HA溶液和一定濃度的NaOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

實(shí)驗(yàn)編號

起始濃度（mol/L）

反應(yīng)后溶液的pH

①

0.1

0.1

9

②

0.2

7

下列判斷不正確的是（ ）

A.實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)的溶液中：

B.實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)的溶液中：

C.實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)的溶液中：

D.實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)的溶液中：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20mL0.1mol·L-1的HA溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的燒堿溶液，溶液中水所電離的c水（H+）隨加入燒堿溶液體積的變化如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.B點(diǎn)的溶液中粒子濃度之間存在：c(HA)＞c(Na+)＞c(A-)

B.由圖可知A-的水解平衡常數(shù)Kh約為1×10-9

C.C、E兩點(diǎn)因?yàn)閷λ碾婋x的抑制作用和促進(jìn)作用相同，所以溶液均呈中性

D.F點(diǎn)的溶液呈堿性，粒子濃度之間存在：c(OH-)=c(HA)+c(A-)+c(H+)

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