Question

【題目】某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下反應(yīng)：X(g)+Y(g) Z(g)+W(s), △H>0下列敘述正確的是（ ）
A.加入少量W，逆反應(yīng)速度增大
B.當容器中氣體壓強不變時，反應(yīng)達到平衡
C.升高溫度，平衡逆向移動
D.平衡后加入X，上述反應(yīng)的△H增大

Answer 1

【答案】B
【解析】A、W在反應(yīng)中是固體，固體量的增減不會引起化學(xué)反應(yīng)速率的改變和化學(xué)平衡的移動，A不符合題意；B、隨反應(yīng)進行，氣體的物質(zhì)的量減小，壓強減小，壓強不變說明到達平衡，說明可逆反應(yīng)到達平衡狀態(tài)，B符合題意；C、該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動，即向正反應(yīng)移動，C不符合題意；D、反應(yīng)熱△H與物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)有關(guān)，物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)不變，熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱不變，與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量無關(guān)，D不符合題意；

所以答案是：B。

【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解化學(xué)平衡移動原理以及影響因素的相關(guān)知識，掌握影響因素：①濃度：增大反應(yīng)物（或減小生成物）濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動；②壓強：增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動．減小壓強平衡向氣體體積增大的方向移動；③溫度：升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動．降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向移動；④催化劑：不能影響平衡移動，以及對化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷的理解，了解狀態(tài)判斷：①v(B耗)=v(B生)②v(C耗):v(D生)=x : y③c(C)、C%、n(C)%等不變④若A、B、C、D為氣體，且m+n≠x+y，壓強恒定⑤體系顏色不變⑥單位時間內(nèi)某物質(zhì)內(nèi)化學(xué)鍵的斷裂量等于形成量⑦體系平均式量恒定（m+n ≠ x+y）等．