現(xiàn)欲用10mol/L的濃HNO3配制2mol/L的HNO3 100mL，則需取用多少毫升的濃HNO3？
考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算
專題：
分析：根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計算需要濃硝酸的體積．
解答： 解：設(shè)需要濃硝酸的體積為VmL，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則：
VmL×10mol/L=100mL×2mol/L
解得V=20
答：需要濃硝酸的體積為20mL．
點評：本題考查物質(zhì)的量濃度有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，注意對公式的理解與靈活應(yīng)用．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列陳述Ⅰ、Ⅱ均正確且有因果關(guān)系的是（　　）
選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ
AFe3+有氧化性FeCl3溶液可溶解廢舊電路板中的銅
BSiO2有導(dǎo)電性SiO2可用于制備光導(dǎo)纖維
CNH3有還原性NH3可用H2SO4吸收
D濃HNO3有酸性濃HNO3不可用鐵制容器盛放
A、AB、BC、CD、D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

美籍華裔科學(xué)家錢永健曾于2008年獲得諾貝爾化學(xué)獎．16歲時，他憑借一個金屬易受硫氰酸鹽腐蝕的調(diào)查項目，榮獲有“少年諾貝爾獎”之稱的著名獎項．下列說法正確的是（　　）
A、金屬的電化學(xué)腐蝕和化學(xué)腐蝕都是金屬原子失去電子而被還原的過程
B、鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，其先發(fā)生反應(yīng)：Fe-3e-=Fe3+，繼而形成鐵銹
C、減少鋼鐵中的含碳量，可以增強鋼鐵的耐腐蝕能力
D、金屬的腐蝕會給社會帶來巨大損失，所以金屬的腐蝕是百害無一利的

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z為同一短周期中的元素，其原子半徑依次減小，它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間，任意兩種混合均可反應(yīng)，M為Y、Z形成的化合物，其溶液顯酸性．下列說法正確的是（　�。�
A、X、Y、Z簡單離子的半徑依次增大
B、將M溶液加熱蒸干并灼燒，最后可得Y的氧化物
C、Y的最高價氧化物為堿性氧化物
D、將少量X單質(zhì)投入到M溶液中，會置換出Y單質(zhì)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將可能含有少量碳、硅雜質(zhì)的a克鎂鋁合金投入100mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸中，合金部分溶解，過濾，向所得溶液中滴加5mol/L NaOH溶液至過量，生成沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的體積的關(guān)系如圖所示．
（1）原合金中Mg、Al的質(zhì)量各是多少？
（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？
（3）取過濾后所得濾渣，向其中加入足量1mol/L NaOH溶液，可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.112LH2，則a的最小值是多少？

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列物質(zhì)的電離方程式．
（1）HCl：
 
；
（2）Ba（OH）2?：
 
；
（3）（NH4）2SO4：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、NaHCO3溶液中加入醋酸溶液：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
B、NaAlO2溶液中通入過量CO2氣體：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
C、Fe（OH）2溶于足量稀硝酸：Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2O
D、乙醛與含有NaOH的Cu（OH）2懸濁液共熱：CH3CHO+OH-+2Cu（OH）2
□
 CH3COO-+Cu2O↓+3H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

酸性條件下20mL、0.5mol/L的 KMnO4溶液可將25mL、2mol/L的FeSO4溶液中的 Fe2+氧化為Fe3+，則KMnO4被還原的產(chǎn)物是（　�。�
A、Mn2O3
B、Mn2+
C、MnO2
D、K2MnO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)流程制備無水FeCl3，再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的H2S．
Ⅰ．經(jīng)查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華．他們設(shè)計了制備無水FeCl3的實驗方案，裝置示意圖（加熱及夾持裝置略去）及操作步驟如下：

①檢驗裝置的氣密性：
②通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣；
⑨用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成；
④…
⑤體系冷卻后，停止通入Cl2，并用干燥的N2趕盡Cl2，將收集器密封．
請回答下列問題：
（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）第③步加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進(jìn)入收集器，少量沉積在反應(yīng)管A右端．要使沉積的FeCl3進(jìn)入收集器，第④步操作是
 
．
（3）操作步驟中，為防止FeCl3潮解所采取的措施有
 
（填步驟序號）
（4）裝置B中冷水浴的作用為
 
裝置C的名稱為
 
．
（5）在虛線框中畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑．
Ⅱ．該組同學(xué)用裝置D中的副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收H2S，得到單質(zhì)硫；過濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解濾液．
（6）FeCl3與H2S反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（7）電解池中H+在陰極放電產(chǎn)生H2，陽極的電極反應(yīng)式為
 

（8）綜合分析實驗Ⅱ的兩個反應(yīng)，可知該實驗有兩個顯著優(yōu)點：①H2S的原子利用率為100%；②
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案