【題目】一定溫度下,某恒容容器中發(fā)生可逆反應3H2(g)N2(g) 2NH3 (g) ,下列敘述中能說明反應已達平衡狀態(tài)的是

A. 反應混合氣體的質(zhì)量不再變化B. 某一時刻測得

C. 反應容器內(nèi)氣體體積不再變化D. 當生成0.3 mol H2的同時消耗了0.1mol N2

【答案】D

【解析】

A. 反應體系中,所有物質(zhì)均為氣體,則混合氣體的質(zhì)量一直未變化,A錯誤;

B. 某一時刻測得3vH2)=2vNH3),vH2):vNH3)=2:3,轉化為同一物質(zhì)時,正逆反應速率不相等,B錯誤;

C. 反應容器為恒容密閉容器,氣體體積一直未變化,C錯誤;

D. 當生成0.3 mol H2時,必然生成0.1mol氮氣,同時消耗了0.1mol N2消耗與生成氮氣的量相同,達到平衡狀態(tài),D正確;

答案為D

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是( )

A. 46g乙醇中存在的共價鍵總數(shù)為7NA

B. 1mol甲醇完全燃燒時,轉移的電子數(shù)為6NA

C. 標準狀況下,22.4L甲烷和22.4L氯仿所具有的微粒數(shù)均為NA

D. 1 L 0.1mol/L醋酸溶液中含有的氫離子數(shù)為0.1NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】“封管實驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點,下列關于三個“封管實驗”(夾持裝置未畫出)的說法正確的是(   )

A. 加熱時,①中上部匯集了NH4Cl固體

B. 加熱時,②中溶液變紅,冷卻后又都變?yōu)闊o色

C. 加熱時,③中溶液紅色褪去,冷卻后溶液變紅,體現(xiàn)SO2的漂白性

D. 三個“封管實驗”中所發(fā)生的化學反應都是可逆反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】物質(zhì)的組成與結構決定了物質(zhì)的性質(zhì)與變化;卮鹣铝袉栴}:

1)基態(tài)鐵原子簡化的電子排布式為[Ar]___。

2)硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍色溶液。

[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構型是___。

②在[Ni(NH3)6]2+Ni2+NH3之間形成的化學鍵稱為___,提供孤電子對的成鍵原子是___。

③氨的沸點高于膦(PH3)的原因是___;PH3分子中P原子的雜化軌道類型為___

3)銅與(SCN)2反應生成Cu(SCN)2,1mol(SCN)2中含有π鍵的數(shù)目為___

4)天然硅酸鹽組成復雜,陰離子的基本結構單元是[SiO4]四面體,如圖(a),通過共用頂角氧離子可形成鏈狀、網(wǎng)狀等結構,圖(b)為一種無限長雙鏈結構的多硅酸根,該多硅酸根的化學式為___(n代表聚合度)。

5)碘與錳形成的某種化合物晶胞結構及參數(shù)如圖所示,該化合物的化學式是___,其晶體密度的計算表達式為___g·cm-3(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某有機化合物經(jīng)李比希法測得其中含碳為54.5%、含氫為9.1%,其余為氧。用質(zhì)譜法分析得知該有機物的相對分子質(zhì)量為88。請回答下列有關問題:

1)該有機物的分子式為___________.

2)若該有機物在水溶液中呈酸性,且結構中不含支鏈,則其核磁共振氫譜峰面積之比為___________;該物質(zhì)與乙酸相比,在水中的溶解度大的是___________(填名稱),理由是___________。

3)實驗測得該物質(zhì)不發(fā)生銀鏡反應,利用紅外光譜儀測得該有機物分子的紅外光譜如下圖所示。

①該有機物的結構簡式可能是___________、___________(寫出兩種即可)。

②寫出其中一種與NaOH溶液反應的化學方程式___________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硝酸工業(yè)尾氣中氮的氧化物NONO2被氫氧化鈉溶液吸收的主要反應為:2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O,NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O,現(xiàn)有aL(標準狀況)NONO2混合氣體被足量氫氧化鈉溶液吸收,沒有氣體殘余,下列說法不正確的是

A.實際參加反應的氫氧化鈉的物質(zhì)的量是a/22.4 mol

B.混合氣體氣體中NO2體積一定大于(等于)NO體積

C.溶液中NaNO3物質(zhì)的量一定小于(等于)NaNO2物質(zhì)的量

D.若生成的NaNO2NaNO3的物質(zhì)的量之比為31,則混合氣體中NONO2的體積比為31

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產(chǎn)品。下圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖,圖中的離子交換膜只允許陽離子通過。完成下列填空:

(1)寫出電解飽和食鹽水的離子方程式________________。

(2)離子交換膜的作用為____________________。

(3)精制飽和食鹽水從圖中________位置補充,氫氧化鈉溶液從圖中________位置流出。(選填“a”、“b”、“c”或“d”)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氮化硼(BN)晶體有多種結構,六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相,與石墨相似,具有層狀結構,有白色石墨之稱,具有電絕緣性,可作高溫潤滑劑。立方相氮化硼是超硬材料,硬度可媲美鉆石,常被用作磨料和刀具材料。它們的晶體結構如圖所示,關于兩種晶體的說法,錯誤的是

A. 六方相氮化硼屬于混合晶體,其層間是靠范德華力維系,所以質(zhì)地軟

B. 立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵,所以硬度大

C. 六方氮化硼不能導電是因為其層結構中沒有自由電子

D. 相同質(zhì)量的六方相氮化硼和立方相氮化硼所含共價鍵數(shù)不相同

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】次硫酸氫鈉甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)在印染、醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中應用廣泛,已知次硫酸氫鈉甲醛具有強還原性,且在120 ℃以上發(fā)生分解。以Na2SO3、SO2、HCHO和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛的實驗步驟如下:

步驟1:在燒瓶中(裝置如圖所示)加入一定量Na2SO3和水,攪拌溶解,緩慢通入SO2,至溶液pH約為4,制得NaHSO3溶液。

步驟2:將裝置A中導氣管換成橡皮塞。向燒瓶中加入稍過量的鋅粉和一定量甲醛溶液,在8090 ℃下,反應約3 h,冷卻至室溫,抽濾。

步驟3:將濾液真空蒸發(fā)濃縮,冷卻結晶,抽濾。

(1)儀器B的名稱為__________,裝置A中通入SO2的導管末端是多孔球泡,其作用是:__________________________________________。

(2)裝置C的作用是________________。

(3)①步驟2中,應采用何種加熱方式____________,優(yōu)點是________________

冷凝管中回流的主要物質(zhì)除H2O外還有__________(填化學式)。

(4)步驟3中不在敞口容器中蒸發(fā)濃縮的原因是_____________________________

(5)請寫出步驟1中制取NaHSO3的化學方程式:_____________________________。

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