H2O2是重要的化學(xué)試劑，在實驗室和生產(chǎn)實際中應(yīng)用廣泛。應(yīng)用其不穩(wěn)定性，H2O2可被用來研究催化劑對反應(yīng)速率的影響。
(1)寫出H2O2在MnO2催化下分解的化學(xué)方程式：____________________。
(2)H2O2的生產(chǎn)過程要嚴(yán)格避免混入Fe2+和Fe3+，否則會發(fā)生如下兩個反應(yīng)，加快其分解，且Fe2+和Fe3+各自的量保持不變。
①2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；② _____________（寫離子方程式）。
(3)從(1)和(2)分析，在下列哪類元素中尋找H2O2分解的催化劑更有研究價值____________。
a．主族元素 b．過渡元素 c．0族元素
H2O2的水溶液顯弱酸性，寫出一個用鹽酸制取H2O2的化學(xué)方程式：_____________。
H2O2在使用中通常不會帶來污染。
(4)工業(yè)上利用Cl2+H2O2=2HCl+O2除氯，在此反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)是_____________。
(5)消除某廢液中的氰化物（含CN-），完成下列反應(yīng)：CN-+H2O2+H2O=_______+NH3↑。實驗室常用酸性KMnO4溶液測定H2O2的濃度。取10. 00 mL H2O2溶液樣品（密度近似為1 g/mL）于錐形瓶中，加水到
50. 00 mL，當(dāng)?shù)稳?.10mol/LKMnO4溶液40.00 mL后，到達(dá)滴定終點。則原樣品中H2O2
的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。(已知：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O)
(1)2H2O22H2O+O2↑
(2)2Fe3++H2O2=O2↑+2Fe2++2H+
 (3)b；Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2
(4)H2O2
 (5)HCO3-；3.4%
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?朝陽區(qū)二模）H2O2是重要的化學(xué)試劑，在實驗室和生產(chǎn)實際中應(yīng)用廣泛．
Ⅰ．應(yīng)用其不穩(wěn)定性，H2O2可被用來研究催化劑對反應(yīng)速率的影響．
（1）寫出H2O2在MnO2催化下分解的化學(xué)方程式
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
．
（2）H2O2生產(chǎn)過程要嚴(yán)格避免混入Fe2+和Fe3+，否則會發(fā)生如下兩個反應(yīng)，加快其分解，且Fe2+和Fe3+各自的量保持不變．
①2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
②
2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+
2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+
（填離子方程式）
（3）從（1）和（2）分析，在下列哪類元素中尋找H2O2分解的催化劑更有研究價值
b
b
．
a．主族元素b．過度元素c．零族元素
Ⅱ．H2O2的水溶液顯弱酸性，寫出一個用鹽酸制取H2O2的化學(xué)方程式
Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2
Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2
．
Ⅲ．H2O2在使用中通常不會帶來污染．
（1）工業(yè)上利用Cl2+H2O2═2HCl+O2除氯，在此反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)是
H2O2
H2O2
．
（2）消除某廢液中氰化物（含CN-），完成下列反應(yīng)：CN-+H2O2
=HCO3-
=HCO3-
+NH3↑
Ⅳ．實驗室常用酸性KMnO4溶液測定H2O2的濃度．
取10.00mLH2O2溶液樣品（密度近似為1g/mL）于錐形瓶中，加水到50.00mL，當(dāng)?shù)稳?.10mol/L KMnO4溶液40.00mL后，到達(dá)滴定終點．則原樣品中H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
3.4%，
3.4%，
．
（已知：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O↑）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2010?潮州二模）過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，其水溶液又稱雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等．某化學(xué)興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準(zhǔn)確測定過氧化氫的含量，并探究過氧化氫的性質(zhì)、用途．
Ⅰ．測定過氧化氫的含量
（1）移取10.00mL密度為ρ g/mL的過氧化氫溶液至250mL 容量瓶中，加水稀釋至刻度，搖勻．移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣．
（2）用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測試樣，其反應(yīng)的離子方程式如下：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑，重復(fù)滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
17Cv
200ρ
17Cv
200ρ
．
（3）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結(jié)果
偏高
偏高
（填“偏高”或“偏低”或“不變”）．
Ⅱ．探究過氧化氫的性質(zhì)
（4）該化學(xué)興趣小組根據(jù)所提供的實驗條件設(shè)計了兩個實驗，分別驗證過氧化氫的氧化性和不穩(wěn)定性．（實驗試劑只有：過氧化氫溶液、稀硫酸、碘化鉀淀粉溶液、飽和硫化氫溶液，實驗儀器及用品可自選．）請?zhí)顚懰麄兊膶嶒灧椒ê蛯嶒灛F(xiàn)象的表中空白：
實驗內(nèi)容 實驗方法 實驗現(xiàn)象
驗證氧化性 取適量碘化鉀淀粉溶液、稀硫酸于試管中，滴入過氧化氫溶液．（或：取適量飽和硫化氫溶液于試管中，滴入過氧化氫溶液．）
溶液變藍(lán)色
溶液變藍(lán)色
．
（或：
產(chǎn)生淡黃色沉淀或溶液變渾濁
產(chǎn)生淡黃色沉淀或溶液變渾濁
 ）
驗證熱不穩(wěn)定性 取適量過氧化氫溶液于試管中，
稍微加熱
稍微加熱

用帶火星的木條檢驗
用帶火星的木條檢驗
．		 產(chǎn)生氣泡，帶火星的木條復(fù)燃．
Ⅲ．用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅
（5）印刷電路板金屬粉末中的Cu在H2SO4與H2O2溶液中反應(yīng)生成Cu2+和H2O的離子方程式為
Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
．
（6）控制其他條件相同，印刷電路板的Cu用10%H2O2和3.0mol/L H2SO4的混合溶液處理，測得不同溫度下銅的平均溶解速率如下表：
溫度（℃） 20 30 40 50 60 70 80
     銅平均溶解速率
（×10-3mol?L-1?min-1）		 7.34 8.01 9.25 7.98 7.24 6.73 5.76
當(dāng)溫度高于40℃時，銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度升高而下降，其主要原因是
溫度升高，H2O2分解速率加快
溫度升高，H2O2分解速率加快
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

H2O2是重要的化學(xué)試劑，在實驗室和生產(chǎn)實際中應(yīng)用廣泛．
Ⅰ．應(yīng)用其不穩(wěn)定性，H2O2可被用來研究催化劑對反應(yīng)速率的影響．
（1）寫出H2O2在MnO2催化下分解的化學(xué)方程式______．
（2）H2O2生產(chǎn)過程要嚴(yán)格避免混入Fe2+和Fe3+，否則會發(fā)生如下兩個反應(yīng)，加快其分解，且Fe2+和Fe3+各自的量保持不變．
①2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
②______（填離子方程式）
（3）從（1）和（2）分析，在下列哪類元素中尋找H2O2分解的催化劑更有研究價值______．
a．主族元素b．過度元素c．零族元素
Ⅱ．H2O2的水溶液顯弱酸性，寫出一個用鹽酸制取H2O2的化學(xué)方程式______．
Ⅲ．H2O2在使用中通常不會帶來污染．
（1）工業(yè)上利用Cl2+H2O2═2HCl+O2除氯，在此反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)是______．
（2）消除某廢液中氰化物（含CN-），完成下列反應(yīng)：CN-+H2O2______+NH3↑
Ⅳ．實驗室常用酸性KMnO4溶液測定H2O2的濃度．
取10.00mLH2O2溶液樣品（密度近似為1g/mL）于錐形瓶中，加水到50.00mL，當(dāng)?shù)稳?.10mol/L KMnO4溶液40.00mL后，到達(dá)滴定終點．則原樣品中H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______．
（已知：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O↑）

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科目：高中化學(xué) 來源：2011年北京市朝陽區(qū)高考化學(xué)二模試卷（解析版） 題型：解答題

H2O2是重要的化學(xué)試劑，在實驗室和生產(chǎn)實際中應(yīng)用廣泛．
Ⅰ．應(yīng)用其不穩(wěn)定性，H2O2可被用來研究催化劑對反應(yīng)速率的影響．
（1）寫出H2O2在MnO2催化下分解的化學(xué)方程式______ 2H2O+O2↑

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