Question

將氣體A、B置于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），反應(yīng)進行到10s末，測得A的物質(zhì)的量為1.8mol，B的物質(zhì)的量為0.6mol，C的物質(zhì)的量為0.8mol，則：
1）用生成物C的濃度增加來表示該反應(yīng)的速率為：

 

；
2）用反應(yīng)物A的濃度減少來表示該反應(yīng)的速率為：

 

；
3）反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是：

 

；
4）10s末，生成物D的濃度為

 

．

Answer 1

考點：反應(yīng)速率的定量表示方法

專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題

分析：（1）根據(jù)v=

△n V

△t

計算C表示的反應(yīng)速率；
（2）根據(jù)v=

△n V

△t

計算A表示的反應(yīng)速率；
（3）根據(jù)C的物質(zhì)的量計算參加反應(yīng)A的物質(zhì)的量，A反應(yīng)前的物質(zhì)的量等于A反應(yīng)的物質(zhì)的量加剩余的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=

n

V

計算；
（4）根據(jù)C的物質(zhì)的量計算生成D的物質(zhì)的量，根據(jù)c=

n

V

計算．

解答： 解：（1）v（C）=

0.8mol 2L

10s

=0.04mol/（L?s），
故答案為：0.04mol/（L?s）；
（2）反應(yīng)進行到10s末，測得A的物質(zhì)的量為1.8mol，B的物質(zhì)的量為0.6mol，C的物質(zhì)的量為0.8mol，
              3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），
起始量（mol）   3      1      0       0
變化量（mol）  1.2     0.4     0.8     0.8
10s末量（mol） 1.8     0.6     0.8      0.8
用反應(yīng)物A的濃度減少來表示該反應(yīng)的速率=

1.2mol 2L

10s

=0.06mol/L?s；
故答案為：0.06mol/L?s；
（3）根據(jù)方程式3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g）可知，生成0.8molC消耗A的物質(zhì)的量為0.8mol×

3

2

=1.2mol，10s時，測得A的物質(zhì)的量為1.8mol，則反應(yīng)前A的物質(zhì)的量為1.2mol+1.8mol=3mol，
反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是

3mol

2L

=1.5mol/L，
故答案為：1.5mol/L；
（4）根據(jù)方程式3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g）可知，生成0.8molC，生成D的物質(zhì)的量為0.8mol，濃度=

0.8mol

2L

=0.4mol/L；
故答案為：0.4mol/L．

點評：本題考查化學(xué)平衡的計算，題目難度不大，注意速率公式利用及根據(jù)方程式的計算，注重基礎(chǔ)知識的積累．