Question

【題目】甲和乙兩位同學探究乙烯與溴的加成反應。

甲同學設計并進行的實驗：

①先用乙醇和濃硫酸制取乙烯：CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O；

②將生成的氣體直接通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙烯與溴水發(fā)生了加成反應；

③乙同學發(fā)現(xiàn)在甲同學的實驗中，產生的氣體有刺激性氣味，推測在制得的乙烯中還可能含有少量還原性的雜質氣體，由此提出必須先除去雜質，再與溴水反應。

請回答下列問題。

(1)甲同學設計的實驗___ (填“能”或“不能”)驗證乙烯與溴水發(fā)生了加成反應，其理由是_____。

A．使溴水褪色的反應，未必是加成反應

B．使溴水褪色的反應，就是加成反應

C．使溴水褪色的物質，未必是乙烯

D．使溴水褪色的物質，就是乙烯

(2)乙同學推測此乙烯中必定含有一種雜質氣體是___，它與溴水反應的化學方程式是______。

(3)乙同學為了先除去雜質氣體，再進行推測驗證，設計了如下圖所示的實驗裝置。

圖中各裝置盛放的試劑(填序號)是Ⅰ________，Ⅱ________，Ⅲ________。

A．品紅溶液 B．氫氧化鈉溶液 C．溴水 D．酸性高錳酸鉀溶液

(4)為驗證這一反應是加成反應而不是取代反應，丙同學提出可用pH試紙來測定反應溶液的酸性，理由是_______________________________________________________________。

Answer 1

【答案】不能ACSO2SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBrBAC如果發(fā)生取代反應，必定生成HBr，溶液酸性將會明顯增強，故可用pH試紙驗證

【解析】

(1) 在制備乙烯的過程中，由于濃硫酸具有強氧化性，可以將一部分乙醇氧化，本身被還原成二氧化硫，二氧化硫具有較強的還原性，可以將溴水還原，所以，要想證明乙烯能與溴水反應，必須除去二氧化硫。因此甲設計的實驗中溴水褪色不能證明乙烯和溴水發(fā)生了加成反應。故選AC；(2)乙烯中含有的一種雜質氣體為SO2 ，能與溴水反應，方程式為：SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr；(3) 乙烯中的二氧化硫是酸性氧化物，可通過氫氧化鈉溶液除去二氧化硫，然后再通過品紅溶液檢驗二氧化硫是否徹底除去，最后將乙烯氣體通入溴水中，溴水褪色，所以試劑依次為B、A 、C；(4)如果發(fā)生取代反應，必定生成HBr，溶液酸性將會明顯增強，故可用pH試紙驗證，如果溶液沒有顯酸性，則證明發(fā)生加成反應。