（15分）氮的重要化合物如氨（NH3）、肼（N2H4）、三氟化氮（NF3）等，在生產(chǎn)、生活中具有重要作用。

（1）利用NH3的還原性可消除氮氧化物的污染，相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：

H2O(l)＝H2O(g) △H1＝44.0 kJ·mol－1

N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H2＝229.3 kJ·mol－1

4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g) △H3＝－906.5 kJ·mol－1

4NH3(g)＋6NO(g)＝5N2(g)＋6H2O(l) △H4

則△H4＝ kJ·mol－1。

（2）使用NaBH4為誘導(dǎo)劑，可使Co2＋與肼在堿性條件下發(fā)生反應(yīng)，制得高純度納米鈷，該過(guò)程不產(chǎn)生有毒氣體。

①寫出該反應(yīng)的離子方程式： 。

②在納米鈷的催化作用下，肼可分解生成兩種氣體，其中一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。若反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)如下圖1所示，則N2H4發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ；為抑制肼的分解，可采取的合理措施有 （任寫一種）。

（3）在微電子工業(yè)中NF3常用作氮化硅的蝕刻劑，工業(yè)上通過(guò)電解含NH4F等的無(wú)水熔融物生產(chǎn)NF3，其電解原理如上圖2所示。

①氮化硅的化學(xué)式為 。

②a電極為電解池的 （填“陰”或“陽(yáng)”）極，寫出該電極的電極反應(yīng)式： ；電解過(guò)程中還會(huì)生成少量氧化性極強(qiáng)的氣體單質(zhì)，該氣體的分子式是 。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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(17分)鐵及其化合物應(yīng)用廣泛。

（1）三氯化鐵是一種水處理劑，工業(yè)制備無(wú)水三氯化鐵固體的部分流程如下圖：

①檢驗(yàn)副產(chǎn)品中含有X時(shí)，選用的試劑是 (填下列各項(xiàng)中序號(hào))。

a．NaOH溶液 b．KSCN溶液 c．酸性KMnO4溶液 d．鐵粉

②在吸收塔中，生成副產(chǎn)品FeCl。的離子方程式為

（2）高鐵酸鉀(K2FeO4)也是一種優(yōu)良的水處理劑，工業(yè)上，可用鐵作陽(yáng)極，電解KOH溶液制備高鐵酸鉀。電解過(guò)程中，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 ；電解一段時(shí)間后，若陽(yáng)極質(zhì)量減少28 g，則在此過(guò)程中，陰極析出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L。

（3）硫化亞鐵常用于工業(yè)廢水的處理。

①你認(rèn)為，能否用硫化亞鐵處理含Cd2+的工業(yè)廢水? (填“能”或“否”)。請(qǐng)根據(jù)沉淀溶解平衡的原理解釋你的觀點(diǎn)(用必要的文字和離子方程式說(shuō)明)：

(已知：25℃時(shí)，溶度積常數(shù)Ksp(FeS)=6．3×10-18、Ksp(CdS)=3．6×10-29)

②工業(yè)上處理含Cd2+廢水還可以采用加碳酸鈉的方法，反應(yīng)如下：2Cd2++2CO32-+H2O===Cd2(OH)2CO3+A。則A的化學(xué)式為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年寧夏銀川市、石嘴山市高三四月聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測(cè)儀，電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2OH + O2＝CH3COOH + H2O。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A．檢測(cè)時(shí)，電解質(zhì)溶液中的H+向正極移動(dòng)

B．若有 0.4 mol電子轉(zhuǎn)移，則消耗 2.24 L氧氣

C．正極上發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)

D．負(fù)極上的反應(yīng)為：CH3CH2OH - 4e- + H2O==CH3COOH + 4H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年江蘇省泰州市高三第二次模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于各圖象的解釋或得出的結(jié)論正確的是

A．圖1表示用0.10 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1醋酸溶液的滴定曲線

B．圖2表示乙酸溶液中通入氨氣至過(guò)量過(guò)程中溶液導(dǎo)電性I的變化

C．根據(jù)圖3所示可知：石墨比金剛石穩(wěn)定

D．圖4表示反應(yīng)2SO2＋O22SO3，t1時(shí)刻只減小了的SO3的濃度

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常溫下，下列各組離子在水溶液中能大量共存的是

A．NH4＋、Ag＋、CO32—、SO42— B．Fe2＋、H＋、NO3—、Cl－

C．Al3＋、NH4＋、HCO3—、Cl－ D．K＋、Na＋、NO3—、SO42—

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年江蘇省南通、揚(yáng)州、連云港高三第二次調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在2 L的恒容密閉容器中充入A(g)和B(g)，發(fā)生反應(yīng)：

A(g)＋B(g)2C(g)＋D(s) △H＝a kJ·mol－1

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和結(jié)果分別如下表和下圖所示。下列說(shuō)法正確的是

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

溫度

起始物質(zhì)的量

熱量變化

A

B

Ⅰ

600℃

1 mol

3 mol

96 kJ

Ⅱ

800℃

1.5 mol

0.5 mol

——

A．實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，10 min內(nèi)平均速率v(B)＝0.06 mol·L－1·min－1

B．上述方程式中a＝－160

C．600 ℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)是0.45

D．向?qū)嶒?yàn)Ⅱ的平衡體系中再充入0.5 mol A和1.5 mol B，A的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年江蘇省南通、揚(yáng)州、連云港高三第二次調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組物質(zhì)中，能一步實(shí)現(xiàn)右圖所示①～⑤轉(zhuǎn)化關(guān)系的是

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下列有關(guān)物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論描述正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象

結(jié)論

A

用鉑絲蘸取某待測(cè)液在酒精燈外焰上灼燒，火焰呈紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃）

待測(cè)試液中一定含有鉀元素，可能含鈉元素

B

向某無(wú)色溶液中通入過(guò)量的CO2氣體，有白色沉淀產(chǎn)生

該溶液中一定含有SiO32–

C

向品紅溶液中通入某氣體后，溶液褪色

該氣體一定是SO2

D

向NaOH溶液中滴加MgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加FeCl3溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀

Fe(OH)3的溶解度大于Mg(OH)2的溶解度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年云南省畢業(yè)生復(fù)習(xí)統(tǒng)一檢測(cè)理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

紫蘇醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖所示。下列有關(guān)紫蘇醇的說(shuō)法正確的是

A．與乙醇互為同系物

B．一定條件下能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)

C．存在屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體

D．能與溴水、酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生加成反應(yīng)

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