Question

在2L恒容密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變 化如下表則下列判斷正確的是（　�。�

時(shí)間（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO） （mol）	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

• A、平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率是3.5%
• B、右圖中表示NO₂變化的曲線是a
• C、容器內(nèi)氣體的密度保持不變能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
• D、當(dāng)v_逆 （NO）=2v_正（O₂） 時(shí)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡建立的過程,化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A、分析圖表數(shù)據(jù)計(jì)算變化量計(jì)算轉(zhuǎn)化率=

變化量

起始量

×100%；
B、NO₂是產(chǎn)物，隨反應(yīng)進(jìn)行濃度增大，平衡時(shí)濃度為NO濃度的變化量△c（NO）；
C、氣體質(zhì)量是不變的，體積也固定不變，所以密度始終不變；
D、v_逆 （NO）等效于2v_逆（O₂），所以2v_逆（O₂）=2v_正（O₂）．

解答： 解：A、反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)NO物質(zhì)的量為0.007mol，

0.020mol-0.007mol

0.020mol

×100%=65%，故A錯(cuò)誤；
B、NO₂是產(chǎn)物，隨反應(yīng)進(jìn)行濃度增大，平衡時(shí)濃度為NO濃度的變化量△c（NO）=

0.020mol-0.007mol

2L

=0.0065mol/L，所以圖中表示NO₂變化的曲線是b，故B錯(cuò)誤；
C、氣體質(zhì)量是不變的，體積也固定不變，所以密度始終不變，故C錯(cuò)誤；
D、當(dāng)v_逆 （NO）=2v_逆（O₂）=2v_正（O₂），說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查平衡平衡狀態(tài)的判斷及讀圖表能力，難度中等，判斷平衡時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．