【題目】選用適當(dāng)?shù)脑噭┖统s方法除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)中為雜質(zhì)），將所選試劑和操作的名稱填寫在表格中．

序號(hào)

物質(zhì)

試劑

除雜方法

①

甲烷（C2H4）

②

硝基苯（混合酸）

③

KNO3（NaCl）

【答案】Br2水；洗氣；NaOH溶液；分液；水；重結(jié)晶
【解析】解：①乙烯與溴水反應(yīng)，而甲烷不能，則洗氣可除雜；②酸與NaOH反應(yīng)后，與硝基苯分層，然后分液可除雜；③二者溶解度受溫度影響不同，則加水、重結(jié)晶可分離，所以答案是：

序號(hào)

物質(zhì)

試劑

除雜方法

①

甲烷（C2H4）

Br2水

洗氣

②

硝基苯（混合酸）

NaOH溶液

分液

③

KNO3（NaCl）

水

重結(jié)晶

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有機(jī)反應(yīng)中，有一種反應(yīng)類型與其他3種反應(yīng)類型不同的是（ ）
A.CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O
B.2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
C.CH4+Cl2 CH3Cl+HCl
D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有一鎂、鋁合金，在適量稀硫酸中恰好完全溶解，再加入氫氧化鈉溶液，析出沉淀的物質(zhì)的量隨氫氧化鈉溶液的體積變化如圖所示，則合金中鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為（ ）

A.2：1
B.4：1
C.1：1
D.1：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：周期表中前四周期的六種元素A、B、C、D、E、F核電荷數(shù)依次增大，其中A原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子；化合物B2E的晶體為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質(zhì)的熔點(diǎn)在同周期元素形成的單質(zhì)中是最高的；F2+離子核外各層電子均充滿。請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答下列問題：

（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>____。（用元素符號(hào)表示）

（2）B的氯化物的熔點(diǎn)比D的氯化物的熔點(diǎn)高，理由是____________________。

（3）E的最高價(jià)氧化物分子的空間構(gòu)型是__________，是____分子（填“極性”“非極性”）。

（4）F原子的核外電子排布式是________________。

（5）E、F形成某種化合物有如圖所示兩種晶體結(jié)構(gòu)（深色球表示F原子），其化學(xué)式為_________。（a）中E原子的配位數(shù)為____。若在（b）的結(jié)構(gòu)中取出一個(gè)平行六面體作為晶胞，則平均一個(gè)晶胞中含有____個(gè)F原子。結(jié)構(gòu)（a）與（b）中晶胞的原子空間利用率相比，（a）____（b）（填“＞”“＜”或“＝”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上，以鈦鐵礦為原料制備二氧化鈦的工藝流程如下圖所示。鈦鐵礦主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO3，難溶于水），其中一部分鐵元素在風(fēng)化過程中會(huì)轉(zhuǎn)化為+3價(jià)。

已知：TiOSO4遇水會(huì)水解。

（1）步驟①中，鈦酸亞鐵與硫酸反應(yīng)的離子方程式為__________________。

（2）步驟③中，實(shí)現(xiàn)混合物的分離是利用物質(zhì)的___________（填字母序號(hào)）。

a. 熔沸點(diǎn)差異 b. 溶解性差異 c. 氧化性、還原性差異

（3）步驟④的操作是_______________（填操作名稱）。

（4）步驟④中將TiO2+轉(zhuǎn)化為H2TiO3的原理TiO2++2H2O H2TiO3+ 2H+，該反應(yīng)的△H_______0（填＞或＜）；加水稀釋，平衡_________（填“正向”、“逆向”或“不”）移動(dòng)。

（5）可以利用生產(chǎn)過程中的廢液與軟錳礦（主要成分為MnO2）反應(yīng)生產(chǎn)硫酸錳（MnSO4，易溶于水），該反應(yīng)的離子方程式為__________________________。

（6）研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽(yáng)極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2-CaO作電解質(zhì)，利用如圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦。在制備金屬鈦前后，CaO的總量不變，其原因是（請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋）______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨噴泉實(shí)驗(yàn)表現(xiàn)氨氣具備什么性質(zhì)（　 �。�

A. 無(wú)色氣體 B. 易液化 C. 極易溶于水 D. 有刺激性氣味

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于氮及其化合物說法，不正確的是

A.人體中極少量的NO會(huì)促進(jìn)血管擴(kuò)張，防止血管栓塞

B.光化學(xué)煙霧即為含有二氧化氮的有毒煙霧

C.氨水可作化肥

D.工業(yè)硝酸常因溶有少量NO2而略顯黃色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】前四周期元素A、B、C、D、E、F，原子序數(shù)依次遞增。已知：A、B、D、C的價(jià)電子數(shù)依次增多，其中C元素的原子半徑最小；A有兩個(gè)單電子，E的未成對(duì)電子數(shù)是前四周期中最多的，且其外圍電子數(shù)與D相同，F的最外層電子數(shù)為2，內(nèi)層全部排滿。請(qǐng)用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)回答下面的問題：

（1）寫出E的價(jià)電子排布式：__________________________________________。

（2）在A形成的化合物中，A采取sp2雜化，且分子量最小的化合物為（寫化學(xué)式）_____________________， 鍵角約為_____________________________________。

（3）下列物質(zhì)的性質(zhì)與氫鍵有關(guān)的是__________________________________________

A. 可燃冰的形成 B. A的氫化物的沸點(diǎn) C. B的氫化物的熱穩(wěn)定性

（4）E3+可以與AB-形成配離子，其中E3+以d2sp3方式雜化，雜化軌道全部用來與AB-形成配位鍵，則E3+的配位數(shù)為________，1mol該配離子中含有_____________molσ 鍵。

（5）在C和D形成的化合物中，中心原子沒有孤電子對(duì)的分子的空間構(gòu)型為__________。

（6）根據(jù)下列圖片說明為什么同周期過渡金屬第一電離能變化沒有主族元素變化明顯__________________________________________。

（7）F與D形成的化合物晶胞如圖，F的配位數(shù)為_____________，晶體密度為a g/cm3,NA為阿伏加德羅常數(shù)，則晶胞邊長(zhǎng)為__________________pm。（1pm=10-10cm）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某混合物A，含有Al2（SO4）3、Al2O3和Fe2O3 ， 在一定條件下可實(shí)現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的變化：
據(jù)此回答下列問題：
（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中對(duì)于溶液和沉淀的分離采取的方法是 ．
（2）根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系，寫出下列B、E所含物質(zhì)的化學(xué)式 B；E ．
（3）寫出②、③兩個(gè)反應(yīng)方程式 ②；③ ．

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