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【題目】蘋果酸的結構簡式為:,易溶于水，下列說法正確的是(　　)

A. 1 mol蘋果酸可與3 mol NaOH發(fā)生中和反應

B. 蘋果酸的一種縮聚產物是

C. 含1 mol蘋果酸的稀溶液與足量金屬Na反應生成1.5 mol H2

D. 蘋果酸的催化氧化產物能發(fā)生銀鏡反應

【答案】B

【解析】A、蘋果酸中含有羧基和羥基，能與NaOH反應的官能團是羧基，1mol蘋果酸中含有2mol羧基，能與2molNaOH發(fā)生中和反應，故A錯誤；B、發(fā)生類似與酯化反應，羧基去掉羥基，羥基去掉氫，即縮聚產物為和，故B正確；C、蘋果酸溶液中含有水，加入足量的金屬鈉，不僅與羧基、羥基發(fā)生反應產生氫氣，而且還與水反應產生氫氣，產生氫氣的物質的量大于1.5mol，故C錯誤；D、蘋果酸催化氧化產物是：，不含醛基，不能與銀氨溶液反應，故D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

A、B、C、D、E、F均為周期表中前四周期元素，其原子序數依次增大，其中A、B、C為短周期非金屬元素。A是形成化合物種類最多的元素；B原子基態(tài)電子排布中只有一個未成對電子；C是同周期元素中原子半徑最小的元素；D的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電 子數最多；E與D相鄰，E的某種氧化物X與C的氫化物的濃溶液加熱時反應常用于實驗室制取氣態(tài)單質C；F與D的最外層電子數相等�；卮鹣铝袉栴}（相關回答均用元素符號表示）：

(1)D元素在元素周期表的位置是__________________。

(2)A2H2分子中A原子軌道的雜化類型為_______，lmol A2H2含有δ鍵的數目為_____，B2通入稀NaOH溶液中可生成OB2，OB2分子構型為_____________。

(3)將F單質的粉末加人NH3的濃溶液中，通入O2，充分反應后溶液呈深藍色，該反應的離

子方程式是______________________。

(4)X在制取C單質中的作用是______________，C的某種含氧酸鹽常用于實驗室制制取氧氣，此酸根離子中化學鍵的鍵角_______(填“>”“=” 或“<”)109°28。

(5)已知F與C的某種化合物的晶胞結構如圖所示，則該化合物的化學式是_________，若F與C原子最近的距離為acm，則該晶體的密度為_______g ㎝-3(只要求列算式，不必計算出數字，阿伏伽徳羅常數的數值為NA)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鹵代烴（R—X）在醚類溶劑中與Mg反應可制得格氏試劑，格氏試劑在有機合成方面用途廣泛。

(R表示烴基，R′和 R”表示烴基或氫)

現某有機物A有如下轉化關系：

試回答下列問題：

(1)B→C的反應類型是 。

(2)B→A的化學反應方程式是 。

(3)G的結構簡式是 。

(4)I中所含官能團的名稱是 。

(5)寫出一種滿足下列條件的物質I的同分異構體的結構簡式 。

①能發(fā)生銀鏡反應；②核磁共振氫譜有3個峰； ③擁有最多的甲基

（6）聚苯乙烯（PS）是一種多功能塑料，廣泛應用于食品包裝，絕緣板，商業(yè)機器設備等許多日常生活領域中。寫出以 D和苯為主要原料制備聚苯乙烯的合成路線流程圖（無機試劑任選）。合成路線流程圖示例如下：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的分析正確的是

A. 吸氧腐蝕是吸熱反應 B. 鐵作原電池正極

C. 正極電極反應為：2H2O+O2+4e-=4OH- D. 原電池負極反應為：Fe-3e-=Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關SiO2或硅酸鹽的說法正確的是

A. 水泥、石英玻璃、陶瓷均是硅酸鹽產品

B. 硅太陽能電池板所用的是高純度SiO2

C. 鋼化玻璃與普通玻璃成分相同

D. SiO2既能與HF酸反應又能與NaOH反應，故SiO2為兩性氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、R五種前四周期元素，原子序數依次增大，其中X原基態(tài)時最外層電子數是其內層電子總數的2倍，Z原子基態(tài)時s電子數與p電子數相等，Z2-和W+有相同的核外電子排布；R的原子序數為29。回答下列問題：

（1）Y、Z、W三種元素的第一電離能由小到大的順序為______（用元素符號表示）。

（2）若M分子是Y2Z的等電子體，M的結構式為______, M分子的中心原子的軌道雜化類型為________, 1molM中含有_____molσ鍵。

（3）Y的簡單氫化物極易溶于Z的簡單氫化物中，其主要原因是_____________。

（4）基態(tài)R+離子的核外電子排布式是__________，R的高價離子與Y的最常見氫化物形成的配離子的化學式為________________。

（5）Z與W形成的化合物W2Z的晶胞如圖。其中Z離子的配位數為________,與一個Z離子距離最近的所有W離子為頂點構成的幾何體為________結構。若W2Z的晶胞邊長為a pm，則該化合物的密度為_______g·cm-3（列出計算式即可，阿伏伽德羅常數用NA表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯吡格雷是一種血小板聚集抑制劑，該藥物以2-氯苯甲醛為原料的合成路線如下：

請根據以上信息，結合自己的掌握知識和具有的經驗回答下列問題：

（1）分子C中除氯原子外的官能團名稱為_________。

（2）X的結構簡式為____________。

（3）D→E的反應類型是__________反應。

（4）分子C在一定條件下生成一種含有3個六元環(huán)的產物的化學方程式_________________

（5）同時滿足下列兩個條件的B的同分異構體共有____種（不包括B）

①與B含有相同的官能團 ②苯環(huán)上的取代基不超過2個。

（6）已知： 則由乙醇、甲醇為有機原料制備化合物，構成需要經歷的反應類型有_______ (填寫編號)。

①加成反應�、谙シ磻、廴〈磻、苎趸磻、葸�原反應，寫出制備化合物的最后一步反應________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】己烷的同分異構體數有( )

A. 5 B. 6 C. 7 D. 8

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碘及其化合物在科研、生活等方面有廣泛用途�；卮鹣铝袉栴}：

(1)海帶中富含碘，按如下實驗流程可對海帶中碘的含量進行測定。

取0.0100 mol/L的AgNO3標準溶液裝入棕色滴定管，取100.00 mL海帶浸取原液至滴定池，用電勢滴定法測定碘含量。測得的電動勢(E) 反映溶液中c(Iˉ)的變化，部分數據如下表：

V(AgNO3)/mL

15.00

19.00

19.80

19.98

20.00

20.02

21.00

23.00

25.00

E/mV

－225

－200

－150

－100

50.0

175

275

300

325

①灼燒海帶時，除需要坩堝外，還需要用到的實驗儀器是____________ (填序號)。

a．燒杯 b．三腳架 c．溫度計 d．泥三角 e．酒精燈 f．坩堝鉗

②使用棕色滴定管的原因是_____________________。

③根據表中數據，計算海帶中碘的百分含量為____________。

(2)“大象的牙膏”是著名化學實驗之一，其實驗方法是將濃縮的過氧化氫溶液與肥皂液混合，再滴加少量碘化鉀溶液，即可觀察到泡沫狀物質像噴泉一樣噴涌而出。

已知：2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) △H=－196kJ/mol，活化能Ea=76kJ/mol，若用I－催化時活化能Ea’=57kJ/mol。

①在H2O2溶液中加入KI溶液作催化劑，反應過程中發(fā)生I－與IO－之間的轉化，請依次寫出發(fā)生反應的離子方程式：

反應甲：______________________；

反應乙：______________________。

②反應甲為吸熱反應，且甲的反應速率小于乙的反應速率，在下圖中畫出在H2O2溶液中加入KI后，反應過程的能量變化圖。_______

(3)HI不穩(wěn)定，其水溶液具有強酸性�，F用0.lmol/LKI溶液、NH4I固體、pH試紙設計實驗驗證上述性質。簡述實驗方案。

①強酸性：__________________________。

②不穩(wěn)定性：___________________________。

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