【題目】已知t℃時，1L恒容密閉容器中發(fā)生如下反應：FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)，該反應的平衡常數(shù)K=0.5，下列說法正確的是

A.加入炭粉對該平衡無影響

B.將FeO(s)粉碎，不能縮短到達平衡所需的時間

C.t℃時，反應達到平衡后再充入CO，達新平衡后 n(CO)：n(CO2)比值增大

D.若該容器中加入1molFeO(s)，并通入1.8molCO， t℃時反應達到平衡，此時FeO(s)轉化率為60%

【答案】AD

【解析】

A.炭是固體，加入炭粉對該平衡無影響，故A正確；

B.將FeO(s) 粉碎，增大了接觸面積，能縮短達平衡所需的時間，故B錯誤；

C.反應前后氣體的分子數(shù)相同， 時，反應達到平衡后再充入 ，相當于原來的平衡加壓，平衡不移動，所以達新平衡后n(CO)：n(CO2)比值不變，故C錯誤；

D.

FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)

起始物質的量（mol） 1 1.8 0

轉化物質的量（mol） x x x

平衡物質的量（mol） 1-x 1.8-x x

，解得x=0.6mol，此時 轉化率為 ，故D正確；

故答案為A,D

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于苯的敘述正確的是( )

A. 反應為取代反應，有機產物的密度比水小

B. 反應為取代反應，有機產物是一種烴

C. 反應中1mol苯最多與發(fā)生加成反應，是因為苯分子含有三個碳碳雙鍵

D. 反應為氧化反應，反應現(xiàn)象是火焰明亮并帶有較多的黑煙

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生為比較鎂、鋁的金屬性強弱，設計了如下實驗：

(1)向兩支試管中分別加入3mL同濃度的稀鹽酸，再將兩塊大小相同且純凈的鎂片和鋁片分別加入試管中，反應完全后觀察到如圖所示的現(xiàn)象，則試管b內加入的金屬為____________(寫化學式)。

(2)若加入的兩塊金屬的物質的量相等，且試管中稀鹽酸足量，充分反應后，氣球狀態(tài)也如圖所示，則試管b中反應的離子方程式為____________。

(3)分析判斷，實驗________[填“(1)”或“(2)”]能證明鎂的金屬性強于鋁。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO2催化重整CH4的反應：(Ⅰ) △H1，主要副反應：(Ⅱ) △H2＞0，(Ⅲ) △H3＜0。在恒容反應器中CH4和CO2按物質的量之比1:1充入氣體，加入催化劑，測得反應器中平衡時各物質的體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示。下列說法錯誤的是

A.△H1＞0

B.若反應Ⅰ、Ⅲ消耗等量的CO2時，轉移電子數(shù)之比為3:4

C.300~580℃時，H2O的體積分數(shù)不斷增大，是由于反應(Ⅲ)生成H2O的量大于反應(Ⅱ)消耗的量

D.T℃時，在2.0L容器中加入1molCH4、1molCO2以及催化劑進行重整反應，測得CO2的平衡轉化率為50％，則反應(I)的平衡常數(shù)小于1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】運用化學反應原理研究碳、氮的單質及其化合物的反應對緩解環(huán)境污染、能源危機具有重要意義。

(1)反應：N2(g)+O2(g)2NO(g) △H1=+180.5kJ·mol－1

2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H2。

已知CO的燃燒熱為283.0 kJ·mol－1，則△H=_______________。

(2)升高溫度絕大多數(shù)的化學反應速率增大，但是2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的速率卻隨著溫度的升高而減小。某化學小組為研究該特殊現(xiàn)象的實質原因，查閱資料知2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反應歷程分兩步：

Ⅰ.2NO(g) N2O2(g)(快)；v1正=k1正·c2(NO)； v1逆=k1逆·c(N2O2) △H1＜0

Ⅱ.N2O2(g)+O2(g)=2NO2(g)(慢)；v2正=k2正·c(N2O2)c(O2)；v2逆=k2逆·c2(NO2) △H2＜0

請回答下列問題：

①一定溫度下，反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達到平衡狀態(tài)，請寫出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常數(shù)表達式K=_________。

②決定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)速率的是反應_________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，反應Ⅰ的活化能E1與反應Ⅱ的活化能E2的大小關系為E1______E2(填“＞”、“＜”或“=”)。根據(jù)速率方程分析，升高溫度該反應速率減小的原因是__________。

A.k2正增大，c(N2O2)增大 B.k2正減小，c(N2O2)減小

C.k2正增大，c(N2O2)減小 D.k2正減小，c(N2O2)增大

(3)在一定溫度下向容積為2L的密閉容器中加入0.5molNO、0.5molCO，此時容器總壓為P0kPa，發(fā)生反應2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，4min時達平衡，此時測得氮氣的物質的量為0.2mol，則0－4min內用CO2表示的平均速率為_______mol·L-1·min-1，用平衡分壓表示的平衡常數(shù)KP=__________(用含有P0的代數(shù)式表示)。達平衡后，若改變下列條件，既能加快反應速率又能提高NO的轉化率的是____________

A.增大壓強 B.降低溫度 C.再加入0.5molNO、0.5molCO D.分離出部分N2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在三個體積均為2.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)。

編號

溫度

/℃

起始物質

的量/mol

平衡物質

的量/mol

達到平衡

所需時間/s

PCl5(g)

PCl3(g)

Cl2(g)

Ⅰ

320

0.40

0.10

0.10

t

Ⅱ

320

0.80

t1

Ⅲ

410

0.40

0.15

0.15

t2

下列說法正確的是

A.平衡常數(shù)K：容器Ⅱ>容器Ⅲ

B.反應到達平衡時，PCl5的轉化率：容器Ⅱ>容器Ⅰ

C.反應到達平衡時，容器Ⅰ中的平均速率為v(PCl5)=mol·L-1·s-1

D.起始時向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl3 0.45 mol和Cl2 0.10 mol，則反應將向逆反應方向進行

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有短周期主族元素R、X、Y、Z。若它們的最外層電子數(shù)用n表示，則有：n(X)＋n(Y)＝n(Z)，n(X)＋n(Z)＝n(R)。這四種元素組成一種化合物Q，Q具有下列性質：

下列說法錯誤的是

A.原子半徑：Y＞Z＞XB.最高價氧化物對應水化物酸性：Y＜Z

C.X和Y組成的化合物在常溫下都呈氣態(tài)D.Y3Z4是共價化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合理利用資源，加強環(huán)境保護，降低碳排放，實施低碳經(jīng)濟是今后經(jīng)濟生活主流�；卮鹣铝袉栴}：

(1)下列措施不利于有效減少二氧化碳的是_______（填字母）。

a．植樹造林，保護森林，保護植被

b．加大對煤和石油的開采，并鼓勵使用液化石油氣

c．大力發(fā)展風能、水力、潮汐能發(fā)電和核電，大力推行太陽能的綜合開發(fā)

d．推廣使用節(jié)能燈和節(jié)能電器，使用空調時夏季溫度不宜設置過低，冬天不宜過高

(2)科學家致力于二氧化碳的“組合轉化”技術研究，如將CO2和H2以1:4的物質的量之比混合通入反應器，在適當條件下反應可獲得一種重要能源。請完成以下化學方程式：

CO2+4H2_______+2H2O

(3)用CO2合成燃料甲醇(CH3OH)是碳減排的新方向�，F(xiàn)進行如下實驗：某溫度下在體積為1L的密閉容器中，充入2 mol CO2和6 mol H2，發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，能判斷該反應已達化學平衡的標志是____（填字母）。

a．CO2百分含量保持不變

b．容器中混合氣體的質量保持不變

c．容器中H2濃度與CO2濃度之比為3:1

d．CO2的生成速率與CH3OH的生成速率相等

現(xiàn)測得CO2相CH3OH (g)的濃度隨時間變化如圖所示。

從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)=________。

(4)以KOH為電解質的甲醇燃料電池總反應為2CH3OH+3O2+4KOH=2K2 CO3+6H2O。通入甲醇的電極為燃料電池的______（填“正”或“負”）極，正極反應式為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】若含有1 mol鐵離子和1 mol鋁離子的混合溶液，現(xiàn)按下圖橫坐標依次加入8 mol 氫氧化鈉溶液、1 mol鹽酸，通入1 mol 二氧化碳氣體，縱坐標為混合沉淀的物質的量。

(1)請畫出沉淀的量隨反應的變化曲線______________。

(2)并寫出加入氫氧化鈉6 mol及其后發(fā)生的各步反應的離子方程式______________。

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