Question

元素A-D是元素周期表中短周期的四種元素，請根據(jù)表中信息回答下列問題：

A	單質是熱和電的良導體，熔點97.81℃，沸點882.9℃，在氧氣中燃燒得到淡黃色固體．
B	原子核外有7種運動狀態(tài)不同的電子
C	單質常溫、常壓下是氣體，原子的L層有一個未成對的p電子．
D	+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同．

（1）B元素原子的最外層軌道表示式是

 

，D離子的核外電子排布式是

 

．C和D形成的化合物的電子式為

 

（2）A、B、C、D的原子半徑大小為：

 

＞

 

＞

 

＞

 

（用元素符號表示）
（3）D單質在B單質中燃燒的化學方程式為

 

．
（4）A和D兩元素金屬性較強的是（用元素符號表示）

 

．寫出能證明該結論的一個實驗事實

 

．

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：

分析：A單質是熱和電的良導體，熔點97.81℃，沸點882.9℃，在氧氣中燃燒得到淡黃色固體，則A是鈉；B原子核外有7種運動狀態(tài)不同的電子，則B是N元素；C單質常溫、常壓下是氣體，原子L層有一個未成對的p電子，則C是F元素；D+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同，則D是Mg元素，據(jù)此答題．

解答： 解：A單質是熱和電的良導體，熔點97.81℃，沸點882.9℃，在氧氣中燃燒得到淡黃色固體，則A是鈉；B原子核外有7種運動狀態(tài)不同的電子，則B是N元素；C單質常溫、常壓下是氣體，原子L層有一個未成對的p電子，則C是F元素；D+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同，則D是Mg元素，
（1）B是N元素，B元素原子的最外層軌道表示式是，D是Mg元素，D離子的核外電子排布式是1s²2s²2p⁶，C和D形成的化合物的電子式為，
故答案為：；1s²2s²2p⁶；；
（2）電子層數(shù)越多，其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以這幾種原子半徑大小順序是：Na＞Mg＞N＞F，
故答案為：Na；Mg；N；F；
（3）鎂在氮氣中燃燒的化學方程式為3Mg+N₂

點燃  .

Mg₃N₂，
故答案為：3Mg+N₂

點燃  .

Mg₃N₂；
（4）同一周期元素，元素的原子序數(shù)越大其金屬性越弱，所以鈉的金屬性比鎂強，鈉和水劇烈反應，鎂能和熱水反應，或與同濃度的酸反應鈉比鎂劇烈，
故答案為：Na；與水或與同濃度酸反應Na比Mg劇烈．

點評：本題主要考查的是元素的推斷以及原子軌道、元素周期律等知識，中等難度，解題的關鍵是元素推斷，答題時注意物質結構的基礎知識的靈活應用．