Question

下列各種說法正確的是（ ）
A．強堿性溶液中：K⁺、Al³⁺、HCO₃^-、SO₄^2-能大量共存
B．室溫下，pH=1的溶液中：Na⁺、Fe³⁺、NO₃^-、SO₄^2-能大量共存
C．0.1 mol?L^-1Na₂S溶液在中：c （Na⁺）=c（S^2-）c+c（HS^-）+c （H₂S）
D．0.1mol/L NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）+c（OH^-）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）

Answer 1

【答案】分析：A．強堿性溶液中Al³⁺、HCO₃^-不能大量存在；
B．室溫下，pH=1的溶液呈酸性，如離子之間不發(fā)生任何反應，而能大量共存；
C．從物料守恒的角度分析；
D．從溶液電中性的角度結(jié)合物料守恒分析．
解答：解：A．強堿性溶液中Al³⁺、HCO₃^-不能大量存在，并且Al³⁺與HCO₃^-發(fā)生互促水解而不能大量共存，故A錯誤；
B．室溫下，pH=1的溶液呈酸性，離子之間不發(fā)生任何反應，而能大量共存，故B正確；
C．Na₂S溶液中存在物料守恒：c（Na⁺）=2c（S^2-）+2c（HS^-）+2c（H₂S），故C錯誤；
D．NaHCO₃溶液存在電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），物料守恒：c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃），二者聯(lián)式可得c（H₂CO₃）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CO₃^2-），不存在題中關(guān)系，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查離子濃度大小比較以及離子共存問題，題目難度中等，易錯點為D，注意守恒方法的運用．