今有鐵和鋅的混合物12.1g，其中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46.28%，與足量的鹽酸反應(yīng)后生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣
 
L．
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算,有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：結(jié)合Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算混合物中Fe、Zn的質(zhì)量，再根據(jù)n=
m
M
計(jì)算Fe、Zn物質(zhì)的量，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算生成氫氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nVm計(jì)算計(jì)算生成氫氣的體積．
解答： 解：鐵和鋅的混合物12.1g，其中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46.28%，
則m（Fe）=12.1g×46.28%，故n（Fe）=
12.1g×46.28%
56g/mol
=0.09mol，
m（Zn）=12.1g×（1-46.28%），故n（Zn）=
12.1g×(1-46.28%)
65g/mol
=0.1mol，
根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，可知生成氫氣為：
0.09mol×2+0.1mol×2
2
=0.19mol，
故標(biāo)況下，生成氫氣的體積為0.19mol×22.4L/mol=4.256L，
故答案為：4.256．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物計(jì)算、化學(xué)方程式計(jì)算等，難度不大，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碘酸鉀是一種白色粉末，無臭無味，加碘食鹽中常加入它，國(guó)家規(guī)定每千克食鹽中應(yīng)含40～50mg碘酸鉀酸性條件下碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑，與氫碘酸、二氧化硫等還原性物制質(zhì)作用，被還原為單質(zhì)碘，在堿性介質(zhì)中，碘酸鉀能被氯氣、次氫酸鹽等氧化為高碘酸鉀．碘酸鉀在常溫下穩(wěn)定，加熱至560℃開始分解．工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下，在反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：6I2+11KClO3+3H2O--6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2

（1）④的操作名稱可能是
 
．
（2）步驟②中，用稀硝酸酸化而不用氫碘酸（HI），其原因可能是
 
；
（3）步驟③要保持溶液微沸1小時(shí)是為了排出
 
，排出該物質(zhì)的原因?yàn)?div id="2mkgmaq" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；
（4）X的化學(xué)式為
 
寫出用試劑X調(diào)節(jié)pH的化學(xué)方程式
 

（5）實(shí)驗(yàn)中涉及兩次過濾，在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過濾實(shí)驗(yàn)中，用到的玻璃儀器有
 
；
（6）已知：IO3-+I-+H+→I2+H2O（未配平），I2+2S2O32-→2I-+S4O62-．某學(xué)生測(cè)定食用精制鹽的碘化鉀的含量，其步驟為
a 準(zhǔn)確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b 用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；
c加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10-3mol?L-1的Na2S2O3溶液40.0mL，
d 以淀粉為指示劑，逐滴加入1.00×10-3mol?L-1碘水10.0mL恰好反應(yīng)完全．
Ⅰ判斷d中恰好反應(yīng)完全的現(xiàn)象是
 
．
Ⅱ配平方程式：
 
IO3-+
 
I-+
 
H+→
 
I2+
 
H2O
Ⅲ根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，所測(cè)精制鹽中碘酸鉀含量是（以含w的代數(shù)式表示）
 
mg/kg．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述中，正確的是（　�。�
A、實(shí)驗(yàn)①中，石墨棒附近的溶液變紅色
B、實(shí)驗(yàn)②中，上層固體物質(zhì)是高級(jí)脂肪酸
C、實(shí)驗(yàn)③中，黑色的氧化銅被乙醇還原成紅色的銅
D、實(shí)驗(yàn)④中，所用試液只能是含待測(cè)元素的鹽溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室保存下列試劑，其中保存方法和理由描述都正確的是（　�。�
編號(hào)試  劑保  存  方  法理  由
A固體NaOH存放在帶橡膠塞的廣口瓶中防止接觸空氣被氧化
BNa2CO3晶體存放在干燥密閉的廣口瓶中防止風(fēng)華呈粉末
CNa保存在乙醇中防止和氧氣、水反應(yīng)
DAgNO3溶液保存在無色玻璃塞的試劑瓶中，放在陰暗處防止見光分解
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在500mL 1mol/L的CuSO4溶液中放入一鐵塊，反應(yīng)一段時(shí)間后，將鐵塊取出洗凈，干燥后，鐵塊的質(zhì)量增加了0.8g．求：
（1）析出銅的質(zhì)量；
（2）反應(yīng)后溶液中FeSO4的物質(zhì)的量濃度；
（3）反應(yīng)后溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度；
（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變，寫出計(jì)算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上以氨氣為原料制備硝酸的過程如圖1：

某課外小組模擬上述部分過程設(shè)計(jì)了如圖2裝置制備硝酸（所有橡膠制品均已被保護(hù)）．
（1）工業(yè)上用氨氣制取NO的化學(xué)方程式是
 
．
（2）連接好該裝置后，首先進(jìn)行的操作是
 
．
（3）通入a氣體的目的是
 
．
（4）盛有Na2CO3溶液的燒杯為尾氣處理裝置，該裝置中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是2NO2+Na2CO3═NaNO2+
 
+
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是某“加碘食鹽”包裝袋上的部分文字說明．
配料氯化鈉（NaCl）、碘酸鉀（KIO3）
含碘量20～40mg?kg-1
保質(zhì)期18個(gè)月
食用方法勿長(zhǎng)時(shí)間燉炒
貯藏指南避熱、避光、密封、防潮
（1）經(jīng)測(cè)定，該“加碘食鹽”中KIO3的含量為42.8mg?kg-1．計(jì)箅每千克“加碘食鹽”中KIO3的物質(zhì)的量為
 
mol
（2）將5.0g該“加碘食鹽”溶于水中配成100mL溶液，溶液中IO3-離子物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），在不同情況下測(cè)得反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A、v （C）=30 mol/（L?min）
B、v （D）=0.4 mol/（L?s）
C、v （B）=0.6 mol/（L?s）
D、v （A）=12 mol/（L?min）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)3Cl2+6KOH（濃）═KClO3+5KCl+3H2O中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比（　�。�
A、5：1B、4：1
C、1：5D、1：4

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