Question

t℃時，在容積為2L密閉中充入X（g）、Y（g）與Z（g），反應過程中X、Y、Z的物質的量變化如下圖所示．下列說法不正確的是（　�。�

• A、0～3 min，X的平均反應速率v（X）=0.2 mol?L^-1?min^-1
• B、發(fā)生反應的方程式可表示為：3X（g）+Y（g）?2Z（g）
• C、保持其他條件不變，增大壓強，平衡向正反應方向移動
• D、溫度不變，增大X的濃度，該反應的平衡常數不變

Answer 1

考點：物質的量或濃度隨時間的變化曲線

專題：化學平衡專題

分析：A．根據容器體積，計算X的反應速率；
B．根據物質濃度變化的比例得到反應的化學方程式；
C．根據反應前后氣體體積變化判斷；
D．只有溫度影響化學平衡常數．

解答： 解：A、容器體積為2L，0～3 min，X物質的量變化為0.6mol，X的平均反應速率v（X）=

0.6

2×3

=0.1 mol?L^-1?min^-1，故A錯誤；
B、X、Y的物質的量均減小為反應物，變化量分別為：2.0-1.4=0.6mol，1.6-1.4=0.2mol，Z物質的量增大為生成物，變化量為：0.8-0.4=0.4mol，即三者的計量數之比為：3：1：2，化學方程式可寫為：3X（g）+Y（g）?2Z（g），故B正確；
C、反應中反應物氣體體積大于生成物氣體體積，增大壓強，平衡向正反應方向移動，故C正確；
D、化學平衡常數只與溫度有關系，濃度變化不影響化學平衡常數，故D正確；
故選A．

點評：本題考查化學平衡圖象、化學方程式書寫、平衡常數影響因素、化學反應速率的計算等，難度不大，注意掌握平衡移動原理．