1．在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA（g）+yB（g）?zC（g），達到平衡后，測得A的濃度為0.3mol?L-1，保持溫度不變，將容器的容積縮小到原來的一半，測得A的濃度增大為0.5mol?L-1，下列有關(guān)判斷正確的是（　　）
A．x+y＜zB．平衡向逆反應(yīng)方向移動
C．B的轉(zhuǎn)化率降低D．C的體積分數(shù)變大

分析 平衡時測得A的濃度為0.3mol?L-1，保持溫度不變，將容器的容積縮小到原來的一半，如平衡不移動，則A的濃度應(yīng)為0.6mol/L，而此時為0.5mol/L，則說明增大壓強平衡向正方向移動，以此進行判斷．

解答 解：平衡時測得A的濃度為0.3mol?L-1，保持溫度不變，將容器的容積縮小到原來的一半，如平衡不移動，則A的濃度應(yīng)為0.6mol/L，而此時為0.5mol/L，則說明增大壓強平衡向正方向移動，
A．增大壓強平衡向正方向移動，說明反應(yīng)物氣體的計量數(shù)之和大于生成物氣體的計量數(shù)，應(yīng)為x+y＞z，故A錯誤；
B．由以上分析可知平衡向正方向移動，故B錯誤；
C．平衡向正方向移動，B的轉(zhuǎn)化率增大，故C錯誤；
D．平衡向正方向移動，C的體積分數(shù)增大，故D正確．
故選D．

點評 本題考查化學平衡移動知識，題目難度不大，注意從濃度的變化的角度判斷平衡移動的方向，結(jié)合壓強對平衡移動的影響分析．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．現(xiàn)有V mL濃度為c mol•L-1的BaCl2溶液，其密度為d g．cm-3，則下列有關(guān)該溶液的說法中不正確的是（　　）
A．溶劑的質(zhì)量為：（dV-0.208Vc）g
B．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{208c}seyqizy$%
C．溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量之比為：0.208Vc：（dV-0.208Vc）
D．Cl-的物質(zhì)的量為：0.002Vc mol

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12．SO2是一種大氣污染物，可用NaOH溶液除去，下列有關(guān)解釋的方程式不合理的是（　�。�
A．SO2在大氣中能最終生成H2SO4：2SO2+O2+2H2O═4H++2SO42-
B．少量SO2與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是：SO2+OH-═HSO3-
C．NaOH溶液緩慢吸收過量SO2的過程中有：SO2+SO32-+H2O═2HSO3-
D．n（SO2）：n（NaOH）=1：2時，溶液pH＞7：SO32-+H2O?HSO3-+OH-

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9．下列屬于對環(huán)境不產(chǎn)生污染的二次能源的是（　�。�
A．煤炭B．核能C．風能D．氫能

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16．實驗室測得1mol SO2發(fā)生下列化學反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196kJ/mol．當放出49kJ熱量時，SO2轉(zhuǎn)化率最接近于（　�。�
A．40%B．50%C．80%D．90%

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6．Na2O2可作為潛水密封艙中的供養(yǎng)劑，計算1kg Na2O2可供給潛水員多少升氧氣（標準狀況下）？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列與化學反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是（　�。�
A．生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量
B．△H的大小與熱化學方程式的計量系數(shù)無關(guān)
C．應(yīng)用蓋斯定律可計算某些難以直接測量的反應(yīng)燴變
D．同溫同壓下，H2（g）十Cl2（g）=2HC1（g）在光照和點燃條件下的△H不同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．既可以和H+反應(yīng)，又可以和0H-反應(yīng)的離子是（　　）
A．CO${\;}_{3}^{2}$-B．Al3+C．AlO2-D．HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表
反應(yīng)時間/minn（CO）/moln（H2O）/mol
01.200.60
t10.80
t20.20
依據(jù)題意回答下列問題：
（1）反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v（H2）=$\frac{0.2}{{t}_{1}}$mol•L-1•min-1
（2）若保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60molCO（g）和0.30molH2O（g），到達平衡時，n（CO2）=0.2mol．
（3）若保持其他條件不變，向平衡體系中再通入H2O（g）、CO2（g）各0.10mol，達到新平衡時CO2（g）的體積分數(shù)為22.75%．
（4）若溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．

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