【題目】可以證明可逆反應N2+3H22NH3已達到平衡狀態(tài)的是

①一個N≡N鍵斷裂的同時,有3H﹣H鍵斷裂

②一個N≡N鍵斷裂的同時,有6N﹣H鍵斷裂

③其他條件不變時,混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變

④恒溫恒容時,體系壓強不再改變

NH3、N2、H2的體積分數(shù)都不再改變

⑥恒溫恒容時,混合氣體密度保持不變

⑦正反應速率v(H2)=0.6molL1min1,逆反應速率v(NH3)=0.4molL1min1

A. 全部 B. ②③④⑤ C. ②③④⑤⑦ D. ③⑤⑥⑦

【答案】C

【解析】

試題一個N≡N斷裂的同時,有3H—H鍵斷裂,表示的都是正反應速率,無法判斷正逆反應速率是否相等,錯誤;一個N≡N鍵斷裂的同時,有6N—H鍵斷裂,正逆反應速率相等,達到了平衡狀態(tài),正確;反應兩邊氣體的質(zhì)量不變,氣體的體積不相等,混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變,說明正逆反應速率相等,達到了平衡狀態(tài),正確;保持其它條件不變時,體系壓強不再改變,反應方程式兩邊氣體的體積不相等,壓強不變,說明正逆反應速率相等,達到了平衡狀態(tài),正確;⑤NH3、N2、H2的體積分數(shù)都不再改變,說明各組分的濃度不變,達到了平衡狀態(tài),正確;恒溫恒容時,混合氣體的密度保持不變,由于氣體的質(zhì)量不變,容器的容積不變,所以氣體的密度始終不變,故密度無法判斷是否達到平衡狀態(tài),錯誤;正反應速率v(H2)0.6mol/(L·min),逆反應速率v(NH3)0.4mol/(L·min),說明正逆反應速率相等,達到了平衡狀態(tài),正確。故選C。

練習冊系列答案
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【題目】下列物質(zhì)長期露置于空氣中會變質(zhì),且變質(zhì)過程中涉及氧化還原反應的是

Na NaOH FeSO4 ④氯水

A.①②B.②③C.①③④D.②③④

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【題目】下列說法正確的是

A. 聚乙烯塑料和天然橡膠均不能使溴水褪色

B. 2-丁烯分子中所有原子有可能在同一平面

C. 丙烯和環(huán)己烷的二氯代物的數(shù)目相同(不考慮立體異構(gòu))

D. 將溴乙烷和氫氧化鈉的乙醇溶液共熱產(chǎn)生的氣體通入溴水中,溶液褪色,說明有乙烯生成

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【題目】下表為元素周期表的一部分,請參照元素①-⑨在表中的位置,回答下列問題:

(1)表中用于半導體材料的元素在周期表中的位置________________________。

(2)寫出短周期金屬性最強的元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖:_____。

(3)③、④、⑤三元素離子半徑從大到小的順序是________________填離子符號)。

(4)②、③、④的氣態(tài)氫化物,穩(wěn)定性最強的是_______________填化學式)。

(5)設計實驗證明⑤、⑥的金屬性強弱__________________________。

(6)在一定條件下,利用置換反應可實現(xiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化(僅限于①-⑨中涉及的元素)

①同族元素之間,則反應可能為_____________。

②不同族元素之間,則反應可能為_____________(以上反應各寫一條化學方程式即可)。

(7)將⑨的單質(zhì)通入石蕊溶液中發(fā)生的顏色變化如下圖,請在方框內(nèi)填寫出導致該階段顏色變化的主要粒子符號。__________________________、_____________

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【題目】燃煤廢氣中的氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等氣體,常用下列方法處理,以實現(xiàn)節(jié)能減排、廢物利用等。

已知:25 ℃,Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5;H2SO3:Ka1=1.5×10-2,Ka2=1.0×10-7

(1)處理煙氣中的SO2常用液吸法。室溫條件下,將煙氣通入濃氨水中得到(NH4)2SO3溶液,0.1mol/L(NH4)2SO3溶液的pH____(“>”“<”“=”)7。將煙氣通入 (NH4)2SO3溶液可以繼續(xù)吸收SO2 ,用離子方程式表示出能吸收二氧化硫的原因_________

(2)用活性炭可以還原處理氮氧化物,有關反應為C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)。在恒容條件下,能判斷該反應一定達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是 _______(填選項編號)。

A.單位時間內(nèi)生成2n mol NO(g)的同時消耗n mol CO2(g)

B.混合氣體的密度不再發(fā)生改變

C.反應體系的壓強不再發(fā)生改變

D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

(3)有科學家經(jīng)過研究發(fā)現(xiàn)CO2H2210~290℃,催化劑條件下可轉(zhuǎn)化生成甲醇蒸汽和水蒸氣。

①230℃,向容器中投入0.5molCO21.5molH2,當轉(zhuǎn)化率達80%時放出熱量19.6kJ能量,寫出該反應的熱化學方程式_______________________________________。

一定條件下,2L恒容密閉容器中充入1.0molCO23.0molH2在不同催化劑作用下,相同時間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖1所示:

催化劑效果最佳的是催化劑 ______ (“I,“Ⅱ”,“Ⅲ”)。bv()___v() (>,< ”,=)此反應在a點時已達平衡狀態(tài),a點的轉(zhuǎn)化率比c點高的原因是_______。已知容器內(nèi)的起始壓強為100kPa,則圖中c點對應溫度下反應的平衡常數(shù)Kp=________。(保留兩位有效數(shù)字) (Kp為以分壓表示的平衡常數(shù),分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。

(4)一定條件下,CO2H2也可以發(fā)生反應CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH<0,一定溫度下,在3 L容積可變的密閉容器中,已知c(CO)與反應時間t變化曲線如圖2所示,若在t0時刻分別改變一個條件,曲線變?yōu)榍或曲線。當曲線變?yōu)榍時,改變的條件是____。當曲線變?yōu)榍時,改變的條件是________。

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【題目】下列溶液中,Cl-的物質(zhì)的量濃度最大的是( )

A.300 mL0.1 mol/L NaCl溶液B.10 mL0.2 mol/LAlCl3溶液

C.標況下4.48LHCl氣體配成的1 L溶液D.100 mL0.1 mol/LFeCl3溶液

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【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 常溫下,2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中,鋁失去的電子數(shù)為0.3NA

B. 4.0gH218OD2O組成的混合物中所含中子數(shù)為2NA

C. 標準狀況下,11.2LHF含有0.5NAHF分子

D. 電解精煉銅時轉(zhuǎn)移了NA個電子,陽極溶解32g

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【題目】通過以下反應可獲得新型能源二甲醚CH3OCH3)下列說法不正確的是

①C(s) + H2O(g)==CO(g)+H2(g) ΔH1=a kJmol-1

②CO(g) + H2O(g)==CO2(g)+H2(g) ΔH2=b kJmol-1

③CO2(g)+3H2(g)==CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3 =c kJmol-1

④2CH3OH(g) ==CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH4=d kJmol-1

A. 反應①②為反應提供原料氣

B. 反應也是CO2資源化利用的方法之一

C. 反應CH3OH(g)== CH3OCH3(g)+ H2O(1)ΔH =kJmol-1

D. 反應 2CO(g)+4H2(g) ==CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH= (2b+2c+d) kJmol-1

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【題目】某手機電池采用了石墨烯電池,可充電5分鐘,通話2小時。一種石墨烯鋰硫電池(2Li+S8=Li2S8)工作原理示意圖如圖,已知參與電極反應的單位質(zhì)量的電極材料放出電能的大小稱為該電池的比能量。下列有關該電池說法不正確的是(

A.金屬鋰是所有金屬中比能量最高的電極材料

B.B電極為該電源的負極,發(fā)生還原反應

C.A電極的反應:Li-e-=Li+

D.電子從A電極經(jīng)過外電路流向B電極

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