【題目】a、b、c、d、e、均可溶于水的固體,組成它們的離子有
分別取它們的水溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。結(jié)果如下:
①a溶液與b溶液反應(yīng)生成白色沉淀,沉淀可溶于e溶液;
②a溶液與c溶液反應(yīng)生成白色沉淀,沉淀可溶于e溶液;
③a溶液與d溶液反應(yīng)生成白色沉淀,沉淀可溶于鹽酸;
④b溶液與適量d溶液反應(yīng)生成白色沉淀,加入過(guò)量d溶液,沉淀量減少,但不消失。據(jù)此推斷( )
A.e溶液中一定含有HSO4-
B.a溶液中一定含有Al3+
C.d溶液中一定有SO42-
D.c溶液中可能含有CO32-
【答案】A
【解析】
依據(jù)陰陽(yáng)離子共存的分析判斷,陰離子CO32- 只能和Na+結(jié)合為Na2CO3;OH-只能和 Ba2+結(jié)合為溶于水的Ba(OH)2;所以分析可知離子間 SO42-和Al3+ 結(jié)合成的物質(zhì)為Al2(SO4)3;最后剩余Cl- 和HSO4-結(jié)合的陽(yáng)離子Na+、Mg2+;依據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象可知a和b、c、d都生成沉淀且沉淀都溶于酸溶液,分析離子性質(zhì)判斷a為Na2CO3;e為含HSO4-,沉淀可以是Mg2+、Al3+、Ba2+的碳酸鹽沉淀;b、c、d物質(zhì)中分別含這三種陽(yáng)離子,依據(jù)④b溶液與適量d溶液反應(yīng)生成白色沉淀,加入過(guò)量d溶液,沉淀量減少,但不消失,說(shuō)明溶解的沉淀是Al(OH)3;結(jié)合離子性質(zhì)和物質(zhì)組成判斷,b為Al2(SO4)3,d為Ba(OH)2,c為MgCl2,符合①②③沉淀形成的性質(zhì);①②生成的沉淀溶解于e,說(shuō)明e中不能含和硫酸根離子、鎂離子生成沉淀的離子,則e只能為:NaHSO4(或Mg(HSO4)2);推斷出a:Na2CO3,b:Al2(SO4)3,c:MgCl2,d:Ba(OH)2,e:NaHSO4(或Mg(HSO4)2);
A.由分析可知,e能為NaHSO4(或Mg(HSO4)2),e溶液中一定含有HSO4-,故A正確;
B.由分析可知,a溶液為Na2CO3 ,一定不含Al3+,故B錯(cuò)誤;
C.由分析可知, d溶液為Ba(OH)2 ,一定不含SO42-,故C錯(cuò)誤;
D.由分析可知,c為MgCl2,一定不含CO32-,故D錯(cuò)誤;
答案選A。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是( )
A.乙醇催化氧化制取乙醛:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
B.苯與濃硫酸、濃硝酸的混合液共熱制硝基苯:+HNO3
C.乙酸和乙醇發(fā)生反應(yīng)生成乙酸乙酯:CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O
D.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色:CH2=CH2+Br2→CH2Br—CH2Br
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】由下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象一定能得出相應(yīng)結(jié)論的是
選項(xiàng) | A | B | C | D |
裝置圖 | ||||
現(xiàn)象 | 右邊試管產(chǎn)生氣泡較快 | 左邊棉球變棕黃色,右邊棉球變藍(lán)色 | 試管中先出現(xiàn)淡黃色固體,后出現(xiàn)黃色固體 | 試管中液體變渾濁 |
結(jié)論 | 催化活性:Fe3+>Cu2+ | 氧化性:Br2>I2 | Ksp:AgCl>AgBr>AgI | 非金屬性:C>Si |
A. AB. BC. CD. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)用電子式表示H2O和MgBr2的形成過(guò)程:
H2O_________
MgBr2__________
(2)寫(xiě)出CO2、Na2O2、H2O2的電子式:
CO2___________Na2O2________ H2O2________
(3)A+、B+、C-、D、E 5種離子(分子或離子),它們分別含10個(gè)電子,已知它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:
A.A++ C- → D + E b.B++ C- → 2D 。據(jù)此回答下列問(wèn)題:
①寫(xiě)出A反應(yīng)的離子方程式________;
②寫(xiě)出A+、C-離子的電子式:A+________ C-__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同,A與C、B與D分別為同主族,B和C的最外層電子數(shù)之和與E的最外層電子數(shù)相同,A與E形成的化合物化學(xué)式為AE,其分子中含18個(gè)電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)A元素單質(zhì)的化學(xué)式為__________,D元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為____________。
(2)寫(xiě)出C、D、E最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式________、_________、__________(用化學(xué)式表示)。
(3)由E元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式可表示為__________。
(4)由A、B、C三種元素形成的化合物的電子式為_________,這種化合物中所含的化學(xué)鍵類型有________。
(5)H2D、HE、HF的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>_______(用化學(xué)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的短周期主族元素,R為過(guò)渡元素。Y的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸,Z元素的基態(tài)原子中有2個(gè)未成對(duì)電子,基態(tài)W原子的價(jià)電子排布式為nsn-1npn-1,X與W為同主族元素;鶓B(tài)R原子的M能層全充滿,核外有且僅有1個(gè)未成對(duì)電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)基態(tài)R原子核外價(jià)電子排布式為___。
(2)X、Y、Z三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>___(填元素符號(hào))。
(3)元素Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)___(填“高于”或“低于”)元素X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn),其主要原因是___;元素Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物中Y原子的雜化類型為___,元素X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分子的空間構(gòu)型為___。
(4)Y的氣態(tài)氫化物在水中可形成氫鍵,其氫鍵最可能的形式為___(填序號(hào))。
A. B. C. D.
(5)R元素與Y元素形成的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(黑球代表R原子),若該晶胞的邊長(zhǎng)是acm,則該晶體的密度為___g·cm-3(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某小分子抗癌藥物的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說(shuō)法正確的是
A. 1mol該有機(jī)物最多可以和5mol NaOH反應(yīng)
B. 該有機(jī)物容易發(fā)生加成、取代、中和、消去等反應(yīng)
C. 該有機(jī)物遇FeCl3溶液不變色,但可使酸性KMnO4溶液褪色
D. 1mol該有機(jī)物與濃溴水反應(yīng),最多消耗3mol Br2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知在溫度T1和T2時(shí)水的電離平衡曲線如圖所示,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.圖中矩形OMAP的面積可以表示T2時(shí)水的離子積的值
B.水的離子積常數(shù)關(guān)系為:C > A
C.升高溫度可實(shí)現(xiàn)由C點(diǎn)到A點(diǎn)
D.T1時(shí),pH=4的硫酸與pH=l0的氫氧化鈉溶液等體積混合,所得溶液的pH=7
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組用如圖所示裝置探究苯與溴的反應(yīng)原理。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1) 儀器M的名稱為__________。
(2) 裝置Ⅰ中鐵絲除做催化劑外,還可控制反應(yīng)的進(jìn)行,使反應(yīng)停止的操作是__________。
(3)裝置Ⅰ中生成溴苯的化學(xué)方程式為______________________________。
(4)冷凝管的進(jìn)水口為________((填“a”或“b”),下同;其作用是_____________;
(5)能驗(yàn)證苯與液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)的現(xiàn)象是______________;
(6)裝置Ⅱ中,若撤去裝有苯的小試管,將導(dǎo)管直接插入硝酸銀溶液,對(duì)實(shí)驗(yàn)?zāi)康倪_(dá)成會(huì)產(chǎn)生什么影響__________________________
(7)裝置III中的離子反應(yīng)方程式為_______________________________________。
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