【題目】實(shí)驗(yàn)室制乙烯并驗(yàn)證其性質(zhì)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出以乙醇為原料制取乙烯的化學(xué)方程式：________________________________________。

（2）某同學(xué)欲使用如圖1所示裝置制取乙烯，請(qǐng)你改正其中的錯(cuò)誤：________________________。

實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)燒瓶中出現(xiàn)黑色固體，這會(huì)導(dǎo)致生成的乙烯中現(xiàn)有雜質(zhì)氣體，請(qǐng)寫(xiě)出生成雜質(zhì)氣體的化學(xué)方程式：__________________________________________________。

（3）要驗(yàn)證乙烯的化學(xué)性質(zhì)（裝置如圖2所示，尾氣處理裝置已略去），請(qǐng)將虛線框中的裝置補(bǔ)充完整并標(biāo)出所有試劑。______________

（4）有些同學(xué)提出以溴乙烷為原料制取乙烯，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________________。若以溴乙烷為原料，圖2中虛線框內(nèi)的裝置（填“能”或“不能”）__________省略，請(qǐng)說(shuō)明理由：____________________________________________________________。

【答案】 將溫度計(jì)水銀球插入反應(yīng)液中控制溫度 不能 揮發(fā)的乙醇蒸汽也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

【解析】（1）乙醇在濃硫酸做催化劑，加熱至170℃的條件下發(fā)生消去反應(yīng)，生成乙烯，化學(xué)方程式為：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O。

（2）乙醇制乙烯，需要用溫度計(jì)控制反應(yīng)液的溫度，圖中缺少溫度計(jì)。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)燒瓶中出現(xiàn)黑色固體，該黑色固體應(yīng)是乙醇被濃硫酸脫水碳化生成的碳單質(zhì)，碳單質(zhì)可以繼續(xù)與濃硫酸反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O。

故答案為：將溫度計(jì)水銀球插入反應(yīng)液中控制溫度；C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O。

（3）從燒瓶中出來(lái)的乙烯中可能含有CO2、SO2、H2O、CH3CH2OH等雜質(zhì)氣體，其中SO2和CH3CH2OH也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，干擾實(shí)驗(yàn)判斷，所以在氣體進(jìn)入高錳酸鉀溶液之前應(yīng)先除去雜質(zhì)氣體，利用NaOH溶液溶解CH3CH2OH，反應(yīng)除去CO2和SO2，故虛線框內(nèi)裝置應(yīng)盛裝NaOH溶液，且導(dǎo)管應(yīng)是長(zhǎng)進(jìn)短出。

故答案為：。

（4）溴乙烷在NaOH的醇溶液、加熱的條件下發(fā)生消去反應(yīng)，生成乙烯，化學(xué)方程式為：CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2↑+NaBr+H2O。若以溴乙烷為原料，圖2中虛線框內(nèi)的裝置也不能省略，因?yàn)楫a(chǎn)生的乙烯中含有揮發(fā)出的乙醇，乙醇能使高錳酸鉀褪色。

故答案為：CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2↑+NaBr+H2O；不能；揮發(fā)的乙醇蒸汽也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是(　　)

A. 碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應(yīng)： CO32-＋2H+===CO2↑＋H2O

B. 氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱：NH4+＋OH－H2O＋NH3↑

C. 氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)：H＋＋OH－===H2O

D. 單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu＋2H＋＋2NO3-===Cu2＋＋2NO↑＋H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)興是小組對(duì)一種度舊合金(含有Cu、Fe、Si等元素)進(jìn)行分離、回收利用，所設(shè)計(jì)工藝流程如下。

已知298℃時(shí)，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10-13，當(dāng)離子濃度小于1×10-5認(rèn)為離子沉淀完全。

回答下列問(wèn)題:

（1）操作I、lI、III為_______，固體A是__________(填化學(xué)式)。

（2）加入過(guò)量FeC13溶液過(guò)程中與較不活潑的金屬反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

（3）調(diào)節(jié)pH至2.9--3.2的目的___________________。

（4）①向溶液b中加入酸性KMn04溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。

②若將溶液b配制成250ml溶液，用滴定管取配制后的溶液25.00m1；再用amol/LKMnO4溶液滴定，恰好反應(yīng)時(shí)消耗KMn04溶液VmL,則流程圖中所得紅棕色固體C的質(zhì)量為___g(用含a、v的代數(shù)式表示)

（5）常溫下，若溶液c中所含的金屬陽(yáng)離子濃度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，最后沉淀的金屬離子為____________(填金屬陽(yáng)離子)。

（6）用惰性電極電解(Cu2+、K+、C1-溶液)一段時(shí)間后，陰、陽(yáng)兩極均產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體6.72L，陰極析出固體3.2g，則原溶液C1-的物質(zhì)的量為_____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙炔是基本有機(jī)化工原料，由乙炔制備聚乙烯醇和順式聚異戊二烯的合成路線（部分反應(yīng)條件略去）如圖所示：

回答下列問(wèn)題：

（1）按系統(tǒng)命名法命名異戊二烯：________________________________________。

（2）X分子中含有的官能團(tuán)名稱是________________________________________。

（3）反應(yīng)①~③中，__________（填反應(yīng)序號(hào)）的反應(yīng)類型與反應(yīng)④不同，反應(yīng)⑤屬于__________反應(yīng)。

（4）與乙炔具有相同官能團(tuán)的異戊二烯的同分異構(gòu)體共有__________種。

（5）X的所有同分異構(gòu)體在下列一種表征儀器中顯示的信號(hào)（或數(shù)據(jù)）完全相同，該儀器是__________（選填字母）。

a．質(zhì)譜儀 b．紅外光譜儀 c．元素分析儀 d．核磁共振儀

（6）順式聚異戊二烯的結(jié)構(gòu)式是（選填字母）__________。

a． b．

c． d．

（7）參照異戊二烯的上述合成路線，設(shè)計(jì)一條由乙烯和乙醛為起始原料制備1，3-丁二烯的合成路線：_________________

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電解硫酸鈉溶液生產(chǎn)硫酸和燒堿溶液的裝置如圖所示，a、b均為惰性電極，在直流電場(chǎng)的作用下，中間隔室的Na+、SO42-可分別通過(guò)離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. a極的電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-

B. c為陽(yáng)離子交換膜，d為陰離子交換膜

C. 氣體乙為O2，產(chǎn)物丁為硫酸

D. 若撤去離子交換膜c、d再電解硫酸鈉溶液，則不能制得硫酸和燒堿

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于共價(jià)化合物的是(　　)

A. H2B. Na2O

C. CH4D. KOH

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】當(dāng)向藍(lán)色的硫酸銅溶液中逐滴加入氨水，觀察到溶液呈深藍(lán)色時(shí)，再通入SO2氣體，生成了白色沉淀，將白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了紅色粉末狀固體和SO2氣體，同時(shí)溶液呈藍(lán)色，根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析推測(cè)，下述描述正確的有(　　)

A. Cu2＋和Ag＋相似，能與NH3結(jié)合生成銅氨配離子

B. 白色沉淀為＋2價(jià)銅的某種亞硫酸鹽，溶于稀硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)

C. 白色沉淀為＋1價(jià)銅的某種亞硫酸鹽，在酸性條件下，只發(fā)生氧化反應(yīng)

D. 反應(yīng)過(guò)程中消耗的SO2與生成的SO2的物質(zhì)的量相等

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用稀硝酸與銅反應(yīng)制備NO氣體，如果采用圖Ⅰ裝置(燒瓶?jī)?nèi)加入稀硝酸和銅片，必要時(shí)可加熱)，實(shí)驗(yàn)效果不是十分理想，因?yàn)橛^察到的現(xiàn)象不能有力證明反應(yīng)產(chǎn)物是NO。有人設(shè)計(jì)了圖Ⅱ裝置(橡皮塞下端連有銅絲圈)，用來(lái)做該實(shí)驗(yàn)可以達(dá)到滿意的效果。

(1)用圖Ⅰ裝置做實(shí)驗(yàn)時(shí)，用排水法收集到的氣體的顏色為_____色；實(shí)驗(yàn)過(guò)程中由于______，不易觀察到____________生成，從而不能有力證明反應(yīng)產(chǎn)物是NO。

(2)用圖Ⅱ裝置做實(shí)驗(yàn)時(shí)，將有關(guān)操作補(bǔ)充完全：

①將分液漏斗的活塞打開(kāi)，從U形管的B側(cè)管口注入稀硝酸，一直注到____________為止。

②關(guān)閉活塞，用酒精燈在U形管的A側(cè)加熱，當(dāng)______時(shí)，立即撤去酒精燈。

(3)根據(jù)圖Ⅱ裝置的實(shí)驗(yàn)完成下列問(wèn)題：

①反應(yīng)在什么情況下可以自動(dòng)停止？________________________。

可在何處觀察到無(wú)色的NO氣體？____________________________________________。

②如果將分液漏斗的活塞慢慢打開(kāi)，可立即觀察到哪些明顯現(xiàn)象？_________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以含鈷廢催化劑(主要成分為Co、Fe、SiO2)為原料制取復(fù)合氧化鈷的流程如下：

（1）用H2SO4溶解后過(guò)濾，得到的濾渣是_________(填化學(xué)式)。將濾渣洗滌2～3次，再將洗液與濾液合并的目的是____________________。

（2）在加熱攪拌條件下加入NaClO3，將Fe2+氧化成Fe3+，反應(yīng)的離子方程式是___________________。

（3）已知：鐵氰化鉀的化學(xué)式為K3[Fe(CN)6]；亞鐵氰化鉀的化學(xué)式為K4[Fe(CN)6]。

3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓(藍(lán)色沉淀)

4Fe3++3[Fe(CN)6]4-=Fe4[Fe(CN)6]3↓(藍(lán)色沉淀)

確定Fe2+是否氧化完全的方法是__________________。(僅供選擇的試劑：鐵氰化鉀溶液、亞鐵氰化鉀溶液鐵粉、KSCN溶液)

（4）向氧化后的溶液中加入適量的Na2CO3調(diào)節(jié)酸度，使之生成黃鈉鐵礬[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：_______________________。

（5）弱酸和弱堿的電離平衡常數(shù)的負(fù)對(duì)數(shù)可用pK表示，根據(jù)下表中數(shù)據(jù)判斷(NH4)2C2O4溶液中各離子的濃度由大到小的順序?yàn)?/span>__________________。

H2C2O4

pKa1= l.25，pKa2=4.13

NH3·H2O

pKb=4.76

（6）已知CoCl2的溶解度曲線如圖所示。向堿式碳酸鈷中加入足量稀鹽酸邊加熱邊攪拌至完全溶解后，需趁熱過(guò)濾其原因是_____________________。

（7）準(zhǔn)確稱取1.470gCoC2O4，在空氣中充分灼燒得0.814g復(fù)合氧化鈷，寫(xiě)出復(fù)合氧化鈷的化學(xué)式：_________________________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案