【題目】室溫下,下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是( )
A.0.1mol·L-1Na2CO3溶液中,加水稀釋?zhuān)?/span>的值減小
B.0.1mol·L-1的硫酸鋁溶液中:c(SO42-)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-)
C.pH=7的氨水與氯化銨的混合溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)
D.pH=2的醋酸溶液和pH=12的NaOH溶液等體積混合:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
【答案】B
【解析】
A. 0.1mol·L-1Na2CO3溶液中,加水稀釋?zhuān)?/span>c(OH-)減小,不變,所以值增大,故A錯(cuò)誤;
B. 0.1mol·L-1的硫酸鋁溶液中,鋁離子水解,溶液呈酸性,所以c(SO42-)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-),故B正確;
C. pH=7的氨水與氯化銨的混合溶液c(H+)=c(OH-),根據(jù)電荷守恒c(Cl-)+ c(OH-) =c(NH4+)+ c(H+),所以c(Cl-)=c(NH4+),故C錯(cuò)誤;
D. 醋酸是弱電解質(zhì),pH=2的醋酸溶液的濃度大于pH=12的NaOH溶液,等體積的溶液中醋酸物質(zhì)的量大于氫氧化鈉,所以c(Na+)<c(CH3COO-)+c(CH3COOH),故D錯(cuò)誤;
故答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組熱化學(xué)方程式中,化學(xué)反應(yīng)的ΔH前者大于后者的是(。
①C(s)+O2(g)= CO2(g)ΔH1;C(s)+ O2(g)= CO(g)ΔH2
②S(s)+O2(g)= SO2(g)ΔH3;S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH4
③H2(g)+ O2(g)=H2O(l)ΔH5;2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l)ΔH6
④CaCO3(s)= CaO(s)+CO2(g)ΔH7;CaO(s)+H2O(l)= Ca(OH)2(s)ΔH8
A.①B.④C.②③④D.①②③
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】M()是一種高分子化合物,它的合成路線(xiàn)如圖所示:
已知:①R-CH=CH2R-CH(OH)CH2Br
②
回答下列問(wèn)題:
(1)反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型為__________,D中的官能團(tuán)名稱(chēng)是__________。
(2)A的名稱(chēng)是__________(系統(tǒng)命名法)。
(3)反應(yīng)②的條件為__________;反應(yīng)③的化學(xué)方程式為__________。
(4)H為B的同分異構(gòu)體,滿(mǎn)足下列條件的結(jié)構(gòu)共有__________種(不含立體異構(gòu));其中核磁共振氫譜中出現(xiàn)4組峰,且峰面積之比為6:2:2:1的是__________ (寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。
i.苯環(huán)上有兩個(gè)取代基;ⅱ.與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。
(5)參照上述合成路線(xiàn),以為原料(其他原料任選)制備,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合成路線(xiàn)__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】玉溪一中某化學(xué)興趣小組對(duì)一種廢舊合金(含有Cu、Fe、Si等元素)進(jìn)行分離、回收再利用,所設(shè)計(jì)工藝流程如下。
已知:298 K時(shí),Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20,Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10-13 ,回答下列問(wèn)題:
(1)操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ為________,固體A為________(填化學(xué)式)。
(2)加入過(guò)量FeCl3溶液過(guò)程中與較不活潑的金屬反應(yīng)的離子方程式_________________。
(3)調(diào)節(jié)pH至2.9~3.2的目的是分離________(填離子符號(hào))。
(4)向溶液b中加入酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________。
(5)常溫下,若溶液c中所含的金屬陽(yáng)離子濃度相等,向溶液c中逐滴加入KOH溶液,最后生成的沉淀為____________(填化學(xué)式)。
(6)紅棕色固體C的用途____________________(答一條即可)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】己知濃硝酸和乙胺反應(yīng):,產(chǎn)物的熔點(diǎn)為,在室溫下能夠融化電離出和離子,稱(chēng)為室溫離子.下列有關(guān)正確的是
A.濃硝酸和乙胺反應(yīng)屬于加成反應(yīng)
B.室溫離子可以使熔鹽燃料電池在常溫下工作
C.中,只有鍵沒(méi)有鍵
D.融化晶體需要破壞分子間作用力
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某二元酸(化學(xué)式用H2B表示)在水中的電離方程式是H2B===H++HB-;HB-H++B2-在0.1 mol·L-1的Na2B溶液中,下列粒子濃度關(guān)系式正確的是( )
A.c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1 mol·L-1
B.c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HB-)
C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(B2-)
D.c(Na+)=2c(B2-)+2c(HB-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)在微生物作用的條件下,NH4+經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)被氧化成NO3-。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下:
1 mol NH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的熱化學(xué)方程式是___________________。
(2)工業(yè)上常用CO和H2合成甲醇,反應(yīng)方程式為:CO(g) +2H2(g)CH3OH (g) ΔH,在T1時(shí),體積為2 L的恒容容器中充入物質(zhì)的量之和為3 mol的H2和CO,達(dá)到平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)(V %)與n(H2)/n(CO)的關(guān)系如圖1所示。
①當(dāng)起始n(H2)/n(CO)=2,經(jīng)過(guò)5 min達(dá)到平衡,此時(shí)容器的壓強(qiáng)是初始?jí)簭?qiáng)的0.7倍,則0~5 min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(H2)=________。若此時(shí)再向容器中加入0.15 mol CO (g)和0.05 mol CH3OH(g),達(dá)新平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率將________(填“增大”“減小”或“不變”)。
②當(dāng)起始n(H2)/n(CO)=3.5時(shí),達(dá)到平衡狀態(tài)后,CH3OH的體積分?jǐn)?shù)可能是圖像中的____點(diǎn)(填“D”“E”或“F”)。
③由圖2可知該反應(yīng)的ΔH________0(填“>”“<”或“=”),理由是______________;當(dāng)壓強(qiáng)為p2時(shí),在y點(diǎn):v正________v逆(填“>”“<”或“=”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是298 K時(shí)N2與H2反應(yīng)過(guò)程中能量變化的曲線(xiàn)圖。下列敘述正確的是
A.在溫度、體積一定的條件下,通入1molN2和3molH2反應(yīng)后放出的熱量為Q1kJ,若通入2molN2和6mol H2反應(yīng)后放出的熱量為Q2kJ,則184>Q2>2Q1
B.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:N2+3H22NH3 ΔH=-92kJ·mol-1
C.a曲線(xiàn)是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線(xiàn)
D.加入催化劑,該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱改變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)下列五種元素的電離能數(shù)據(jù)單位:,它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中,堿性最弱的是( )
元素代號(hào) | ||||
A | 420 | 3100 | 4400 | 5900 |
B | 500 | 4600 | 6900 | 9500 |
C | 740 | 1500 | 7700 | 10500 |
D | 580 | 1800 | 2700 | 11600 |
E | 2080 | 4000 | 6100 | 9400 |
A.B.C.D.
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