【題目】已知X、Y、Z、Q、E五種元素的原子序數(shù)依次增大,其中X原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài),s能級(jí)電子數(shù)是p能級(jí)電子數(shù)的兩倍;Z原子L層上有2對(duì)成對(duì)電子;Q是第三周期中電負(fù)性最大的元素;E的單質(zhì)是常溫下唯一呈液態(tài)的非金屬。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)X、Y、Z第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>__________(填元素符號(hào))。Y的氫化物的分子空間構(gòu)型是_______。其中心原子采取_____雜化,屬__________(填“極性”或“非極性”)分子。
(2)E元素基態(tài)原子的電子排布式為_______________________________。
(3)XZ2分子中含有________個(gè)π鍵。
(4)Z氫化物的沸點(diǎn)比Q氫化物的沸點(diǎn)高,理由是____________________________。
(5)X元素可形成X60單質(zhì),它與金屬鉀摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物,其晶胞如圖所示(白球位于立方體的體心和頂點(diǎn),小黑球位于立方體的面上),該化合物中X60與鉀原子個(gè)數(shù)比為___________。
【答案】C<O<N 三角錐 sp3 極性 1s22s22p63s23p63d104s24p5或[Ar]3d104s24p5; 2 水分子之間存在氫鍵,導(dǎo)致熔沸點(diǎn)升高 1:3
【解析】
X原子核外有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài),說(shuō)明核外有6個(gè)電子,推出X為C,Z原子L層上有2對(duì)成對(duì)電子,電子排布式應(yīng)是1s22s22p4,推出Z為O,原子序數(shù)依次增大,推出Y為N,Q是第三周期電負(fù)性最大的元素,根據(jù)同周期電負(fù)性的規(guī)律,推出Q為Cl,E的單質(zhì)是常溫下唯一呈液態(tài)的非金屬,推出E為Br;據(jù)以上分析解答相關(guān)問(wèn)題。
(1)第一電離能的規(guī)律:同周期從左向右第一電離能增大,但是ⅡA族大于ⅢA,ⅤA族大于ⅥA族,推出N>O>C;Y的氫化物是NH3,中心原子N有3個(gè)δ鍵,1個(gè)孤電子對(duì),價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,空間構(gòu)型為:三角錐,雜化軌道數(shù)等于價(jià)層電子對(duì)數(shù),則N為sp3雜化,屬于極性分子;
(2)E為Br,屬于第四周期ⅦA族元素,根據(jù)核外電子排布規(guī)律和泡利原理,核外電子排布式:1s22s22p63s23p63d104s24p5或[Ar]3d104s24p5;
(3)XZ2的分子式CO2,屬于共價(jià)化合物,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:O=C=O,1個(gè)雙鍵之間有1個(gè)π鍵,因此CO2分子中有2個(gè)π鍵;
(4)Z的氫化物是H2O,Q的氫化物是HCl,H2O中存在分子間氫鍵,使H2O的沸點(diǎn)增加,而HCl中不含氫鍵,所以水的沸點(diǎn)大;
(5)根據(jù)均攤法,晶胞中C60的個(gè)數(shù)+1=2,K的個(gè)數(shù)=6,所以原子個(gè)數(shù)比2:6=1:3。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鋁土礦的主要成分中含有氧化鋁、氧化鐵和二氧化硅等,工業(yè)上經(jīng)過(guò)下列工藝可以冶煉金屬鋁。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A. ①中還需要進(jìn)行過(guò)濾操作,濾渣為二氧化硅
B. a、b中鋁元素的存在形式不同
C. ③中需要通入過(guò)量的氨氣
D. ④進(jìn)行的操作是加熱,而且d一定是氧化鋁
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】黃鐵礦(主要成分FeS2)、黃銅礦(主要成分CuFeS2)均是自然界中的常見(jiàn)礦物資源。
(1)Stumm和Morgan提出黃鐵礦在空氣中氧化的四步反應(yīng)如題20圖-1所示:
① a反應(yīng)中每生成1molFeSO4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___mol。
② d反應(yīng)的離子方程式為_______________。
(2)用細(xì)菌冶銅時(shí),當(dāng)黃銅礦中伴有黃鐵礦可明顯提高浸取速率,其原理如題20圖-2
①冶煉過(guò)程中,正極周圍溶液的pH___(選填:“增大”、“減小”或“不變”)
②負(fù)極產(chǎn)生單質(zhì)硫的電極反應(yīng)式為___。
這里,否則就錯(cuò)了!!閱后刪除! |
(3)煤炭中的硫主要以黃鐵礦形式存在,用氫氣脫除黃鐵礦中硫的相關(guān)反應(yīng)(見(jiàn)下表),其相關(guān)反應(yīng)的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值與溫度的關(guān)系如題20圖-3。
相關(guān)反應(yīng) | 反應(yīng)熱 | 平衡常數(shù)K |
FeS2(s) + H2(g)FeS(s) + H2S(g) | ΔH1 | K1 |
1/2 FeS2(s) + H2(g)1/2Fe(s)+H2S(g) | ΔH2 | K2 |
FeS(s) + H2(g)Fe(s)+H2S(g) | ΔH3 | K3 |
①上述反應(yīng)中,ΔH1___0(選填:“>”或“<”)。
②提高硫的脫除率可采取的措施有___(舉1例)。
③1000K時(shí),平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)lgK1、lgK2和lgK3之間的關(guān)系為___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】聚合硫酸鐵是水處理中重要的絮凝劑。以黃鐵礦的燒渣主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2等為原料制取聚合硫酸鐵(Fe2(OH)x(SO4)(3-))的工藝流程如圖所示:
(1)“酸浸”時(shí)最合適的酸是______寫化學(xué)式。
(2)“酸浸”后溶液中主要的金屬陽(yáng)離子有______。
(3)加入KClO3的目的是______(結(jié)合離子方程式說(shuō)明)。
(4)“過(guò)程a”中生成聚合硫酸鐵的過(guò)程是先水解再聚合,將下列水解反應(yīng)原理的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整。Fe2(SO4)3+______H2O______Fe2(OH)x(SO4)(3-)+______。
(5)鹽基度B是衡量絮凝劑絮凝效果的重要指標(biāo),通常鹽基度越高,絮凝效果越好。已知鹽基度B的表達(dá)式為B=×100%(n為物質(zhì)的量。為測(cè)出聚合硫酸鐵的鹽基度,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作:
取聚合硫酸鐵樣品mg,加入過(guò)量鹽酸,充分反應(yīng),再加入煮沸后冷卻的蒸餾水,再加入KF溶液屏蔽Fe3+,使Fe3+不與OH-反應(yīng),然后以酚酞為指示劑,用cmol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行中和滴定,到終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液V0mL。
做空白對(duì)比實(shí)驗(yàn):取與步驟i等體積等濃度的鹽酸,以酚酞為指示劑,用cmol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行中和滴定,到終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液VmL。
①該聚合硫酸鐵樣品中,n(OH-)=______mol。
②已知該樣品中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為,則鹽基度B=______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某科研人員提出HCHO(甲醛)與O2在羥基磷灰石(HAP)表面催化生成H2O的歷程,該歷程示意圖如下(圖中只畫出了 HAP的部分結(jié)構(gòu)):
下列說(shuō)法不正確的是
A. HAP能提高HCHO與O2的反應(yīng)速率
B. HCHO在反應(yīng)過(guò)程中,有C-H鍵發(fā)生斷裂
C. 根據(jù)圖示信息,CO2分子中的氧原子全部來(lái)自O2
D. 該反應(yīng)可表示為:HCHO+O2CO2+H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某銅鈷礦石主要含有CoO(OH)、CoCO3、Cu2(OH)2CO3和SiO2,及一定量的Fe2O3、MgO和CaO等。由該礦石制Co2O3的部分工藝流程如下:
回答下列問(wèn)題:
(1)“浸泡”過(guò)程中,鈷(III)可轉(zhuǎn)化為CoSO4,寫出該轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式:________。
(2)“除銅”若選用MnS,計(jì)算常溫下該“除銅”反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________。[保留2位有效數(shù)字;已知常溫下Ksp(MnS)=2.5×10–13,Ksp(CuS)=1.3×10–36]
(3)①步驟I中加入NaClO3反應(yīng)的離子方程式為_______。
②常溫下,溶液中金屬離子(Mn+)的pM[pM=–lgc(Mn+)]隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示,設(shè)加入NaClO3后,溶液中的c(CO2+)為0.1molL–1,依據(jù)如圖分析,步驟I中加入Na2CO3調(diào)整溶液pH范圍為_____。[當(dāng)c(Mn+)≤10–6 molL–1,即認(rèn)為該金屬離子沉淀完全]
(4)步驟II中加入足量NaF的目的是________。
(5)過(guò)濾出的CoC2O42H2O固體經(jīng)洗滌后,證明固體已洗凈的操作為________。
(6)若某工廠用m1kg該銅鈷礦石制備了m2kgCo2O3,假設(shè)產(chǎn)率為a,則該礦石中鈷元素的百分含量為________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】臭氧是理想的煙氣脫硝試劑,其脫硝反應(yīng)為:2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g),若反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行,下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是( )
A | B | C | D |
升高溫度,平衡常數(shù)減小 | 0~3 s內(nèi),反應(yīng)速率為:v(NO2)=0.2 mol·L-1 | t1時(shí)僅加入催化劑,平衡正向移動(dòng) | 達(dá)平衡時(shí),僅改變x,則x為c(O2) |
A. AB. BC. CD. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鉻的化合物在醫(yī)藥、材料領(lǐng)域有重要作用,認(rèn)識(shí)鉻及其化合物有重要意義。
(1)基態(tài)鉻原子中,電子占據(jù)的最高能級(jí)符號(hào)為_____________。
(2)研究表明,當(dāng)化合物的陽(yáng)離子有未成對(duì)電子時(shí),該化合物具有磁性。下列物質(zhì)可用作錄音帶磁粉的是__________。
A.V2O5 B.Fe2O3 C.ZnO D.CrO2
(3)已知Cr3+在水溶液中的存在形式為[Cr(H2O)6]3+。在不同條件下,可從CrCl3水溶液中獲得紫色、藍(lán)綠色或綠色等不同顏色的配合物,其實(shí)驗(yàn)式均為CrCl36H2O,F(xiàn)取藍(lán)綠色配合物0.1mol,加入足量AgNO3溶液,經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥得28.7g沉淀,則該化合物中的化學(xué)鍵類型有___________,寫出該藍(lán)綠色配合物的電離方程式:________。
(4)常溫下,氯化酰鉻(CrO2Cl2)是暗紅色液體,能與CCl4、CS2等有機(jī)溶劑互溶。
①固體氯化酰鉻屬于______(填“極性”或“非極性”)分子,判斷依據(jù)是______。
②等電子體是具有相同的價(jià)電子數(shù)和原子數(shù)的分子或離子。寫出一種與CCl4分子互為等電子體的陰離子:_______(填化學(xué)式);寫出CS2分子的電子式:____________。
(5)氮化鉻(CrN)在超級(jí)電容器領(lǐng)域有良好應(yīng)用前景,其晶體結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉相同。
①氮化鉻的熔點(diǎn)比氯化鈉高的主要原因是______。
②與Cr3+次鄰近的N3–有________個(gè)。
③已知Cr3+和N3–半徑分別為apm、bpm,設(shè)Cr3+和N3–都是緊密接觸的剛性小球,NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,晶體的密度為ρgcm–3,則CrN的摩爾質(zhì)量為______。(用含a、b、NA、ρ的算式表示)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用如圖電解裝置將霧霾中的SO2、NO轉(zhuǎn)化為(NH4)2SO4,用其作為一種優(yōu)良的氮肥。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A.每處理lmol NO可以生成2mol A
B.a與電源負(fù)極相連,發(fā)生還原反應(yīng)
C.通電后陽(yáng)極附近溶液的pH增大
D.理論上將SO2與NO以體積比2∶5通入裝置可徹底轉(zhuǎn)化
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